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文档简介

影响盐类水解的因素 影响化学平衡的因素 温度 浓度 压强 反应物本身的性质 判断下列盐溶液的酸碱性 若该盐能水解 写出其水解反应的离子方程式 碱性 碱性 碱性 活动与探究 0 1mol L 1NaClO CH3COONa NaNO2溶液的PH ClO H2OHClO OH CH3COO H2OCH3COOH OH NO2 H2OHNO2 OH 上述三种盐溶液都呈碱性 说明什么 上述三种盐都是强碱弱酸盐 水解使盐溶液呈碱性 上述三种盐溶液的OH 浓度不同 说明什么 盐类水解的程度不同 HA的酸性越弱 Ka越小 MA的水解程度就越大 如果是强酸弱碱盐水解 盐水解程度又是何种规律 弱碱碱性越弱 Kb越小 盐的水解程度就越大 一 内因 一 内因 越弱越水解 规律 盐本身的性质 组成盐的酸酸性或碱碱性越弱 则该盐水解程度越大 跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX NaY NaZ的溶液 测得他们的PH分别为7 8 9 请将他们对应的酸 HX HY HZ 按酸性由强到弱的顺序排列 并说明理由 酸性HX HY HZ 越弱越水解 跟踪练习 相同物质的量浓度的三种盐NaCl MgCl2 AlCl3 CH3COONa Na2CO3PH由大到小的顺序是 Na2CO3 CH3COONa NaCl MgCl2 AlCl3 影响盐类水解的因素 1 影响盐类水解的内因 盐本身的性质 组成盐的酸酸性或碱碱性越弱 则该盐水解程度越大 2 影响盐类水解的外因 1 温度 因水解是过程 故升高温度可水解 使水解平衡向移动 水解程度 2 浓度 加水稀释 水解平衡向移动 水解程度 吸热 促进 正反应方向 增大 正向 增大 2 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 向右 减小 向右 减小 向右 减小 向左 向左 增大 增大 向右 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 减小 增大 增大 变小 增大 增大 增大 向左 变小 增大 增大 减小 3 酸碱度 向盐溶液中加入H 可以促进水解 抑制水解 向盐溶液中加入OH 可以促进水解 抑制水解 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 影响盐类水
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