第二章 习题.doc

第二章 化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“”，错误的画“”）1当温度接近0K时，所有放热反应可以认为都是自发进行的反应。解：对。根据吉布斯赫姆赫磁公式G H TS判断。2S0的反应，必定是自发反应。解：错，不能判断，因为S作判据只适用于孤立系统中。3对于一个定温反应，如果HG，则该反应必定是熵增的反应。解：对。根据吉布斯赫姆赫磁公式G H TS判断。则S （ HG）/T4G值大，平衡常数K值就愈大。解：错。ln K (T) = - r Gm (T)/RT。需要考虑温度。5平衡常数K值越大，则反应速度越快。解：错。平衡常数K值是热力学问题，而反应速度是动力学问题6对于H0的可逆反应，提高温度，平衡常数K值增大。解：对。ln K (T) = - H /RTS/R8NO的fGm（298.15K）0，空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时能发生反应，说明该反应是H0, S0的反应。解：对。低温稳定，即不反应，高温不稳定，说明反应是H0, S0的反应。G H TS9反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的G0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。解：错，催化剂不能改变反应方向。10在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡体积和温度不变，则系统中各组分的的浓度和分压不变。解：对，平衡状态下各组分浓度不变。11一定温度下，vg=0的可逆反应达到平衡后，改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。解：错。化学反应商会随着某组分的浓度变化而变化，故平衡移动12一定温度下，vg0的可逆反应达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。解：错。13某可逆反应在一定条件下，转化率值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。解：错，转化率和平衡常数没有关系。14对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：G总=G1+G2则该反应的平衡常数K总=K1+K2解：错15单质的fGm（298.15K）值一定为零。解：错，指定单质或稳定单质。16反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。解：错，反应级数由实验测定。基元反应才由计量数确定。17自发进行的反应，一定具有最小的活化能。解：错，反应自发与否由吉布斯自有能来确定。18基元反应是指一步完成的简单反应。解：对。19其他条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。解对。(2-4-7)20化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的反应。解：错。化学平衡是指系统中正逆反应速率相等的反应21反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。解：错，平衡常数与活化能无关。22平衡常数K值小于1.则G0解：对。ln K (T) = - r Gm (T)/RT23反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一定条件下达到平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积及温度保持不变，则平衡向正反应方向移动。解：由于体积不变，故各物质的分压不变，所以不移动。错24一定温度下，vg=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。解：对25对于一个可逆反应，在一定温度下，当反应熵Q0的反应，一定是正向非自发的反应。解：错27平衡常数K值可以由该反应的G值求得。解：错28对于可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。解：错，由于体积不变，故各物质的分压不变，所以不移动29对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的G值一定减小。解：不一定减小，错30因为Sm（T）Sm（298.15K），Gm（T）Gm（298.15K），故Sm（T）Sm（298.15K）。解：错31在等温等压条件下，某反应的Gm=5.0kJmol-1,表示该反应正向一定不能自发进行。解：错。不一定32CS2（l）的fGm（298.15K）0，则CS2（l）在标准压力和室温下必不能稳定存在。解：错，对于化学反应不但要考虑可能性，还要考虑反应速度。33在标准状态下，任何纯净物的标准摩尔吉布斯函数等于零。解：错。任何纯净物（指定单质）的标准摩尔吉布斯函数等于零。34在标准状态下，指定单质的标准摩尔吉布斯函数等于零。解：对35在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。解：错36在标准压力下，水溶液中，当c（H+，aq）= 1molL-1时，其标准摩尔熵等于零。解：对37放热反应通常是自发反应，因此自发反应一定是放热反应。解：错，焓不能用来判断化学反应的方向。38在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。解：错。对于离子熵，还有负值的39标准平衡常数的定义式为：lnK=-Gm/RT解：错，Gm/RT应该为标态40一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差等于反应的内能变。解：对二、选择题（填写正确答案A、B、C或D）1在等温等压条件下，某反应的Gm=10 kJmol-1，这表明该反应正方向：A一定能自发进行。B一定不能自发进行。C需要进行具体分析方能判断。D一定不能判断。2某温度时，反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）其平衡常数K=410-2，则反应：2HBr（g） H2（g）+Br2（g）的平衡常数值为：A1/（410-2） B1/（410-2）1/2C410-2 D（410-2）1/23对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Hm（298.15K）= -92.2 kJmol-1，若升温到100，对Hm和Sm的影响是：A增大 B减小C影响很小 D不能判断4在3题的情况下，对Gm的代数值和K值的影响是：AGm增大，K减小BGm减小，K增大CGm不变，K不变DGm减小，K减小5在标准条件下，下列卤素单质中Sm（298.15K）值最大的是：AF2（g）BCl2（g）CBr2（l）DI2（s）6在5题中Sm（298.15K）值最小的是：D7下列卤化氢气体中Sm（298.15K）值最大的是：AHFBHClCHBrDHI8不用查表判断气态H2O、NH3和HF在标准状况下的Sm（298.15K）值大小顺序ASm（H2O）Sm（NH3）Sm（HF）BSm（NH3）Sm（H2O）Sm（HF）CSm（HF）Sm（H2O）Sm（NH3）D无法判断9已知反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）在高温下逆反应能自发进行，低温下则不能。正反应的Hm和Sm应当满足：AHm0，Sm0BHm0，Sm0，Sm0DHm010下列各式中不能用来表示定温定压反应或过程处于平衡态的是：AG=0BH-TS=0CH=TSDG011对于一个Gm0，Gm0的反应，欲使该反应能够进行，其温度条件应当是：ABCD任何温度下都能进行12某反应的Hm0，Sm0，Sm0BHm0，Sm0CHm0DHm0，Sm0，Sm0BHm0，Sm0CHm0DHm0，Sm016已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数是K1，如果反应方程式改写为：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g），平衡常数K2为：ABCD17下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是：AK很大BK很小CK=1D无法判断18根据实验，在一定温度范围内，已知基元反应2NO+Cl2=2NICl符合质量作用定律，该反应的质量作用定律表达式和反应级数为：Av=kNO2Cl2，三级反应Bv=kNOCl2，二级反应Cv=kNOCl 2，二级反应Dv=kNOCl，一级反应19下列反应达到平衡后，不会因为容器体积改变破坏平衡态的是：A2NO（g）+O2（g）2NO2（g）BFe3O4（s）+4H2（g）3Fe（s）+4H2O（g）CCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）20在一定条件下，CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），平衡常数表达式为：Apeq（CO2）/pBp（CO2）/pCp（CO2）/c（CaO）Dp（CO2）21已知过程：H2O（l）H2O（g）fGm（298.15K）/ kJmol-1 -237.2 -236.7计算正过程的Gm（298.15K）/ kJmol-1，在25下，能否自发进行：A0.5，不自发B0.5，自发C-0.5，不自发D-0.5，自发22利用下列反应的Gm（298.15K）的值，求Fe3O4的fGm（298.15K）/ kJmol-1为：（1）2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s） ， Gm（298.15K）=-742 kJmol-1（2） 4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O4（s） ， Gm（298.15K）=-78 kJmol-1A-1015B-3046C-936D-289023用教材附表3中的数据，计算下列反应的Gm（298.15K）/ kJmol-1值，及判断在298.15K时，H2O、NO能否自发分解成其单质：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）（2）A（1）式逆向不自发，-457.2B（1）式逆向不自发，-228.6C（2）式逆向自发，173.1D（2）式逆向不自发，86.624查表算出下列反应的S（298.15K）/ kJmol-1和Gm（298.15K）/ kJmol-1值：（1）3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）（2）CaO（s）+H2O（l）=Ca2+（aq）+2OH-（aq）A（1）式66.8和307.2B（1）式-168.1和-101.1C（2）式-184.3和-26.9D（2）式-173.5和130.425糖在新陈代谢中发生的总反应式可以用下式表示：C12H24O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）若在人体内实际上只有30%上述反应的标准摩尔吉布斯函数变可以转换成有用功，则4.0g糖在体温37时进行新陈代谢，可以做的功为：A19.3kJB20.3kJC21.6kJD19.0kJ26已知反应：CO（g）+NO（g）=CO2（g）+1/2N2（g）fHm（298.15K）/ kJmol-1 -110.5 90.4 -393.5 0Sm（298.15K）/ （ K-1Jmol-1） 197.9 210.6 213.6 191.5则该反应的Hm（298.15K）/ kJmol-1和Sm（298.15K）/（ K-1Jmol-1）为：A-373.4和2.2B-373.4和-3.4C373.4和2.2D-373.4和-99.227根据26题的结果，计算该反应在标准条件下进行的温度条件是：A3764KC3473K28根据27题结果，计算该反应的Gm（298.15K）/ kJmol-1和25下的平衡常数为：A-343.8和1.6771060B343.9和5.88810-61C-345.8和1.3181066D345.8和7.58610-6629已知反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）fHm（298.15K）/ kJmol-1 0 0 -92.3Sm（298.15K）/ （ K-1Jmol-1） 130.6 223.0 186.7该反应的Gm（298.15K）/ kJmol-1为：A-95.3B-190.5C-42.6D-134.9 30求第29题反应在25和200的平衡常数：A4.7861016和3.2361010B2.3461033和2.471021C2.0891032和2.3441020D1.4451016和1.514101031在298.15K下，fGm（NO）=86.57 kJmol-1，则反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的平衡常数为：A1.451015B6.84410-16C2.011030D4.68410-3132已知某系统在一定条件下可能有以下几种平衡：（1）NO2（g） NO（g）+1/2O2（g）（2）SO2（g）+1/2O2SO3（g）（3）NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）设方程式（1）和（2）的平衡常数K1和K2，方程（3）的平衡常数是：AK1+K2BK1-K2CK1/K2DK1K233已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定条件下达到平衡后，各种物质的量分别为n（SO2）=0.230 mol，n（O2）=0.615 mol，n（SO3）=0.770 mol。反应前后压力为101.325kPa，温度为600，求该反应的平衡常数约为：A29.4B18.2C5.44D23.734已知反应：Ag2S（s）+H2（g）=2Ag（s）+H2S（g），在某温度下的K=0.34。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg2S全部还原为Ag，最少需用H2的物质的量为：A2.9 molB3.9 molC3.7 molD2.7 mol35已知反应：1/2Cl2（g）+1/2H2（g）=HCl（g），在298K下平衡常数为：4.91015，Hm（298.15K）=-92.3 kJmol-1。求在500K时的平衡常数为：A1.4109B3.5107C1.41010D3.510836已知反应：（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）（2）2NO（g）+ O2（g）=2NO2（g）的标准摩尔吉布斯函数变为G1（T）和G2（T）。求反应（3）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）的G3（T）为：AG2（T）/G1（T）BG1（T）+G2（T）CG2（T）-G1（T）DG1（T）G2（T）37假如有一反应具有H0和S0，该反应正向进行的温度条件是：A低温B高温C所有温度D任何温度下不进行38一定温度下，下列各式中能表示化学反应正向进行的是：AQKCQ=KD都不能表示39某反应G=0，对于该反应，下列表示中正确的是：AH=0BS=0CK=0DK=140对于反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），某温度下K=1.810-6，求反应：NO（g）+1/2O2（g）NO2（g）相同温度下的K值是：A9.0105B7.5102C5.6105D2.810541已知汞的平衡系统：Hg（l） Hg（g）fHm（298.15K）/ kJmol-1 0 61.32 Sm（298.15K）/ （ K-1Jmol-1） 76.02 174.85则标准压力下汞的沸点，即上述平衡时的温度是：A620.5B347.3C273.6D7842已知平衡系统H2O（l）H2O（g）其平衡常数表达式为：Ap（H2O，g）/pBp（H2O）Cpeq（H2O，g）/pDpeq（H2O，g）/ceq（H2O）43设有一可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的H0，欲使A和B的转化率增大，其最佳条件是：A低温低压B低温高压C高温低压D高温高压44下列表示正确的是：AGm（T）=Hm（298.15K）-TSm（298.15K）BGm=Hm-TGmC因为lnK=-Gm/RT，故我们完全可以用K来判断反应的自发性方向。D通常温度对G值的影响较大。45已知298.15K时，下列反应中各物质的标准摩尔熵为：2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）Sm / （Jmol-1K-1） 187 130 223下列结论正确的是：A反应的Sm / （Jmol-1K-1）=21B反应的Sm / （Jmol-1K-1）=-21C反应的Sm / （Jmol-1K-1）=166D此反应为吸热反应，因此应为熵增反应。46已知的Ag2O（s）的fGm(298.15K)=-11.2 kJmol-1 ，则Ag2O（s）分解成Ag（s）和O2（g）的反应：A在标态是个非自发反应；B在标态是个自发反应；C在室温的标态时是个自发反应；D在室温的标态时是个非自发反应；47根据46题所给条件，则下述反应的K(298.15K)为：2 Ag2O（s） Ag（s）+ O2（g）A1.0910-2B1.1910-4C9.03D91.6848根据47题所给条件，求298.15K时下述反应达到平衡时氧气的分压最接近于：2 Ag2O（s） Ag（s）+ O2（g）A10-4pB10-2 pC10-40 pD102 p49已知反应：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g），其Hm =198.2 kJm