湖北省黄冈市高三化学上学期期末考试试题新人教版.docVIP

湖北省黄冈市2012年秋季高三年级期末考试化学试卷 考生注意： 1本试卷分为第i卷和第卷，第i卷为选择题，第卷为非选择题。 2本试卷满分300分，其中第i卷140分，第卷160分。考试时间150分钟。 3请将第i卷和第卷的答案填写答题卡上。答案写 试题卷上无效。第i卷 选择题一、选择题：本大题共35小题每小题4分。共计140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 7 下列说法正确的是a so2 可用于杀菌消毒b棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2oc粒子直径在109107 cm的分散篆为胶体d 植物油的主要成分是高级脂肪酸8.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.等物质的量的n2和co所含分子数均为nab.标准状况下，11.2 l氟化氢所含的分子数为0. 5nac.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0. 5nad.常温常压下,14.9g kcl与naclo的混合物中含氯元素的质量为7.1g9.氢镍电池是可充电电池，总反应式是。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：a.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液b电池充电时，氢元素被还原c.电池放电时，镍元素被氧化d.该电池的负极反应为10.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是a.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：b.物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona混合溶液：c.ch3cooh溶液加水稀释，不变 d-ch3cooh溶液加水稀释，溶液中不变11.已知：分子式为c2h6o和c3hso醇的 混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有a4种b. 5种cx6种d. 7种12.工业生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中 + mn2+ aq)，下列说法错误的是a.该反应达平衡时 b mns的ksp比cus的ksp大c.往平衡体系中加人少量cuso4固体后，c(mn2+)变大d.该反应的平衡常数13.短周期元素x、y、z和w的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元 素组成的化合物，己是z元素形成的单质。已知：甲+乙丁 +己，甲+丙戊+己；0.1mol l-1 丁溶液的ph为13(250c)。下列说法正确的是：a原子半径:wz yxb y元素在周期表中的位置为第三周期第iva族c.x元素与y元素形成的原子个数比为1 ：1的化合物有多种d.1.ol 0.1mol l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol第卷 （非选择题，共174分）27.(14分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在250c 101kpa时,h2与02化合生成1mol h2o(g)放出241. 8kj的热量，其热化学 方程式为_又知:焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法， =_kj/mol。(2)co可以与h2cxg)进一步发生反应：在恒容密闭容器中，起始时n(h20)= 0. 20mol ,n(co) = 0. 10 mol,在8000c时达到平衡状态，k=1. 0，则平衡时，容器中co的转化率是(计算结果保留一位小数)。(3)工业上从煤气化后的混合物中分离出h2，进行氨的合成，已知反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在i、ii、iii阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：n2的平均反应速率v1(n2)、vii(n2) viii(n2)从大到小排列次序为_；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_比较第ii阶段反应温度(t2)和第iii阶段反应速度（t3)的高低：t2_t3填“、=、”判断的理由是_28(13分)巳知：正盐a强热可得到b、c、d、e四种物质，b通常情况下为无色无味液体，e、f 是空气主要成分，d能产生酸雨，i为红棕色气体,c与j反应可得a,j、k为两种常见的 酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。 请回答下列问题：(1)e物质的电子式是_.(2)检验c的试纸是_,检验d的试剂是_(填试纸、试剂名称)。(3)写出a强热分解生成b、c、d、e的化学方程式_。(4)写出d通人fecl3溶液时，发生反应的离子方程式_。(5)定浓度j、k混合后的稀溶液200ml，平均分成两份.向其中 一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为g。向另 一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则a =_g，气体g标准状况下体积为_，j的物质的量浓度为_。29. (16分)某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下 实验。实验i:制备草酸实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、 搅拌和仪器固定装置均已略去） 实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中控制反应液温度在55600c条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%hno3与98%h2s04的质量比为2 :1. 5)溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为_(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_实验ii ：草酸晶体中结晶水测定草酸晶体的化学式可表示为h2c2o4 xh2o,为测定x的值,进行下列实验： 称取6.柏某草酸晶体配成100.oml的水溶液，取25. ooml所配溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀h2so4，用浓度为0. 5mol/l的kmno4溶液滴定，滴定终点时消耗kmno4 的体积为1o.ooml。回答下列问题：(3)写出上述反应的离子方程式_.计算x=_.(5)滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_。实验iii:草酸不稳定性查阅资料：草酸晶体(h2c2o4 xh20),1000c开始失水，100.5c左右分解产生h2o co和c02。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气 中有h2o co和co2,(加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。回答下列问题：(6)仪器装置按连接顺序为_(7)仪器b中无水硫酸铜的作用_能证明混合气中含有co的实验依据是_(二)选考题：共15分，请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上 把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区 域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35.【化学一选修2:化学与技术】(15分）以黄铁矿(主要成分是fes2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_的郊区(填标号）a.有丰富黄铁矿资源的城市 b风光秀丽的旅游城市c.消耗硫酸甚多的工业城市 d.人口稠密的文化、商业中心城市(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，接触室中发生反应的化学方程式是_(3)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_a.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应b.从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的so2会与杂质反应c.so2氧化成so3要用催化剂，这样可提高so2的转化率d.so3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙so3吸收效率(4)下表是压强对so平衡转化率的影响对于so2转化so3的反应,增大压强可使转化率_，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是_ (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的fes2损失,在 接触室中so3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_t。36.【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分）卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤素互化物如ibr icl等与卤素单质结构相似、性质相近。cl2、ibr、icl沸点由髙到低的顺序为_，i和cl相比.电负性较大的是_。(2)基态溴原子的电子排布式为_，碘原子价电子的电子排布图为_。(3)i3+属于多卤素阳离子,根据vsepr模型推测i3+的空间构型为_，中心i原子的杂化轨道类型为_。(4)请推测hclo4hio4、h5io6可写成(ho)5io三种物质的酸性由强到弱的顺序为_(填序号)。(5)离子化合物rbicl2存在复合阴离子，且晶体结构与nacl相似,晶胞边长为685.5pm(1) pm=10-12m), rbicl2晶胞中含有_个氯原子，rbicl2晶体的密度是_g cnt3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为na)。37【化学一选修5:有机化学基础】(15分）相对分子质量为162的有机化合物m，用于调制食用香精，分子中碳、氢原子数相等， 且为氧原子数5倍，分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃a的核磁共 振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1 ：2 ：2 ：2 ：1 ：2。用芳香烃a为原料合成m 路线如下：巳知：试回答下列问题：(1)a的结构简式_,f中的官能团名称是_。(2)试剂x的名称_。(3)b-c的反应类型是_,fg的反应类型是_。(4)完成下列化学方程式fi：_。gm：_。(5)其中f的同分异