《物质的量在化学实验中的应用》同步练习1.docVIP

1.2化学计量在实验中的应用同步练习第3课时物质的量在化学实验中的应用(时间45分钟，满分100分)一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2012四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3(2012无锡高一检测)用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L4将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5(2012福建师大附中模拟)300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D296下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7(2010昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L8(2010海淀区质检)某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有()A B C D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_.10(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_11(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L.12(13分)(2012盐城高一期中)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线13(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_.(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡答案及解析1D【解析】A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)1 mol/L.2D【解析】A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L.3C【解析】n(胆矾)1 L0.1 mol/L0.1 mol，其质量为0.1 mol250 g/mol25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液4B【解析】根据稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5 mol/L10 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)0.25 mol/L，从中取出5 mL，浓度不变5D【解析】0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl)0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)0.9 mol/L.两者之比为29.6D【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高7C【解析】1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确8C【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，错误，故C项正确90.1 mol/L0.9 mol/L【解析】n(Mg2)0.1 mol，则c(MgSO4)0.1 mol/L.MgSO4提供的c(SO)0.1 mol/L，则K2SO4提供的c(SO)1 mol/L0.1 mol/L0.9 mol/L，所以c(K2SO4)0.9 mol/L.10 (1)物质的量浓度 mol/L (2)溶质质量分数100%【解析】(1)物质的量浓度c mol/L。(2)由Na与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为100%。110.0204.2【解析】根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)0.020 mol/L；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)4.2 mol/L.12(1)250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)【解析】(1)配制溶液的几个步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)1.0 molL10.25 L0.25 molm(NaOH)10.0 g，称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码右盘左盘，故烧杯的质量为30 g2.6 g27.4 g；(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。(4)没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低。溶液洒到外面，引起浓度偏低。含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高。定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。13(1)CFEDB (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 3)烧