讲义与练习111003初三科学(提高)-转化规律2.doc

深研教育深圳中小学课外辅导机构讲义与练习111003初三科学-转化规律27精心护成长，名师保成功！ 南山分部：南山区学府路愉康花园15栋101-104 电话13723798022一、金属的冶炼（氧化还原）（1）什么是氧化还原反应（2）（3）（4）4有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 = （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。 组成元素的质量分数 = （3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量） 混合物质量 = （四）、 化合物之间的转化1鸡蛋外壳与稀盐酸的反应： 现象： （五）物质转化的规律（1）金属 金属氧化物 碱 盐。如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属 非金属氧化物 酸 盐。如燃烧C CO2 H2CO3 Na2 CO3、（3）金属 + 非金属 无氧酸盐。如2Na + Cl2 = 2NaCl（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如Na2O + CO2 = 3 （5）酸 + 碱 盐 + 水。如HCl + NaOH = （6）盐 + 盐 新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 = （7）金属氧化物 + 酸 盐 + 水。如Fe2O3 + HCl = （8）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。如SO2 + NaOH = （9）金属 + 盐 新全属 + 新盐。如Fe + CuSO4 = （10）金属 + 酸 盐 + 氢气。如Fe +HCl = 1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是 的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足 （生成物中有 ， 或 ）外，其反应物必须都 。课堂练习一、9.对于氧化还原反应:3H2 + Fe203=2Fe+3H20中作为还原剂的是 ( ) A.3H2 B. Fe203 C. H2 D. Fe 10.高炉炼铁中，还原剂主要是( )A.碳 B.铁矿石 C.二氧化碳 D.一氧化碳 11.氢气还原氧化铜的实验中主要操作有:给氧化铜加热;撤去酒精灯;通人氢气继续通氢气。其操作顺序是（ ）A. B. C. D. 12.铁的某种氧化物2.4g，在加热的条件下，通人足量的一氧化碳，最后生成1.68g铁。则该铁的氧化物的化学式是 ( )A. FeO B. Fe203 C. Fe304 D.全都是 13.(1)铁粉与硫粉混合加热，生成一种_色固体，该固体_ (填能或不能)被磁体吸引，生成物中Fe元素化合价为_。(2)铁丝在氧气中燃烧，生成一种_色固体，该团体_被磁体吸引。生成物化学式为Fe304(可写成FeOFe203)，则Fe304中Fe元素化合价为_。15.氢气是一种热值高的清洁能源，也是重要的化工原料。 (1)写出在加热条件下，H2与二氧化锗(Ge02)反应制备金属锗的化学方程式:_(2)如何大量、廉价地制备氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为420nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是_；写出该反应的化学方程式_。16.纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氟化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式:_，该变化中锌元素的化合价由_价转变为_价。18.最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属制作原料，在440和880atm的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。该反应的化学方程式是_，其中还原剂是_，反应类型是_。19.在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能做干燥剂，其理由是_。如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。用化学方程式解释这一现象: _。20.镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种碱性氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。(1)镁和氮气在点燃条件下反应；_(2)镁和二氧化碳在点燃条件下反应。 _21.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温下铁不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见非金属单质反应；铁是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。地壳中的金红石(Ti02)是用来生产钛的含钛矿石之一。目前大规模生产钦的方法是:第一步，金红石、碳粉的混合物在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，(1)该反应的化学方程式是_ _；(2)第二步，在氧气的气氛中用过量的镁在加热条件下与TiC14反应制得金属钛；此反应的化学方程式为_。22.在工业上，焦炭可用于生产水煤气，它所起的反应是:水蒸气与炽热的炭在加热条件下生成一氧化碳和氢气，写出这个变化的化学方程式_。23.50t含Fe20380%的铁矿石中，求提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨? 24.利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成，如下图:请回答下列问题:(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是_。跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图所示的装置，其中所盛试是_。(2)实验中，某次测定的数据如表所示:根据数据计算生成的水中氧、氢元素的质量比(要求有计算式): _(3)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是_ (填序号)。 对CuO而言，H2是过量的；CuO粉末中有不与H2反应的杂质；反应中部分CuO变成Cu20；干燥剂CaC12有部分失效；用NaOH代替CaC12作干燥剂。二、1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。例:C +02CO2；_2.盐跟金属反应，要求参加反应的盐必须是_的，反应的金属比所生成的金属活动性要_。盐与盐的反应、盐与碱反应除必须满足复分解反应的条件:生成物中有_、_或_，另外，其反应物必须是_的。3.实验室制CO2的化学方程式: _。4.干燥管内盛有的下列试剂，既可以除去少量水蒸气，又可以检验水的存在的是( )A.固体CaO B.固体NaOH C.浓硫酸 D.无水硫酸铜 5.下列各组物质依次加入水中，不会发生化学反应的是 ( )A.Na2C03 稀HCl B.Ca(OH)2 稀H2S04 C.CuS04 NaOH D.CaC12 KN03 6.小强在科学课上知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质( )A.味精 B.黄酒 C.酱油 D.醋 7.农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述中正确的是( ) A.CuS04属于盐类 B.石灰乳的pH值小于7C.波尔多液属于溶液 D.配制过程中不发生化学反应 8.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选的试剂是 ( )A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠溶液、盐酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、盐酸 9.在吃黄花鱼时，会看到其头骨上有一块白色小石头，被称为鱼的脑石，用来控制鱼在中的沉浮，如果将其洗净放入装有白醋的碗中，发现有气泡生成，由此判断鱼脑石的化学成分是 ( )A.硫酸盐 B.硝酸盐 C.盐酸盐 D.碳酸盐 10.广东省某市的一家化工厂发生了高浓度的硫酸泄漏事件，处理这起事件所指定的方案是:挖坑疏导硫酸液体，紧急调用一种物质中和泄漏的硫酸。你认为这种物质应是 ( )A.水 B.胆矾 C.烧碱 D.食盐 11.稀硫酸和稀盐酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的 ( ) A.能与碱反应 B.能与金属反应C.能与金属氧化物反应 D.能与石蕊试液反应 13.实验室利用Fe203、H20、NaOH、Ca(OH)2和H2S04等几种试剂、药品来制Fe(OH)3，在最佳制备过程中一定要用到的化学方程式为 ( )A. B. C. D. 14.某电镀厂排出的废水，经测定pH为4，且含有较多的铜离子，这种废水如直接排出对人畜和农作物的生长十分有害，下列既能回收铜又能降低酸性的方法是 ( )A.向废水中通入足量的二氧化碳后过滤 B.向废水中加入足量的石灰石粉末后过滤C.向废水中加入足量的氢氧化钠溶液后过滤D.向废水中加入足量的铁粉后过滤，再加入足量的生石灰 15.下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是 ( )16.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是( )A.滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B.滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜C.滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸 17.氯化钙溶液中，含有少量的盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用 ( )A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱 18.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2S04溶液、CuS04溶液五种物质两两进行反应，能得到MgS04的方法有 ( ) A.6种 B.4种 C.5种 D.无法确定 19.N2中混有一定量的H2、CO2、CO和水蒸气，欲得干燥纯净的N2，可将混合气体通过下列试剂:浓H2S04；灼热的CuO；NaOH溶液；澄清的石灰水，气体经过的最佳顺序是( )A. B. C. D. 20.由Cu、S、0、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应 生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，跟氧化钙或二氧化碳化合生成碱或酸。下列说法:甲一定是硫酸铜；乙一定是硫酸；丙可能是氢氧化铜；丁一定是水，正确的一组是( )A. B. C. D. 21.从你最熟悉的酸、碱、盐中任意选出四种物质，使其符合下图中的关系:图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。22.在浓硫酸；苛性钠；石灰石；熟石灰；纯碱；稀盐酸六种物质中，常用来改良酸性土壤的是_，可用作干燥二氧化碳气体的是_，用作冶炼生铁原料的是_，实验室常用来制取氢气的是_，能够被潮解的是_。23.某物质可由MgO、MgS04、Mg(OH)2、MgC12通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可能是_；写出由MgS04制得这种物质的化学反应方程式_。24.张强从菜场买了一斤鸡蛋，放人水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇做了以下实验:(1)分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎；(2)称取等质量的两种蛋壳，分别投入足量相等的稀盐酸中；(3)将产生的气体分别通人足量的澄清石灰水中；(4)将生成的沉淀分别过滤、烘干、称量。 请回答:实验第(3)步发生的化学反应的方程式是_，这个实验的目的是比较_。25.可溶性碱可用相应的氧化物与水反应制得，不溶性碱一般受热分解，现有石灰石、水、纯碱、氯化镁，请用上述四种物质为原料，用两种不同方法制取氧化镁，写出有关的化学方程式:_26.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质，制作时需将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能发生反应的化学方程式:_27.写出符合下列事实的化学方程式 (1)用盐酸除铁锈；_(2)检验外置于空气中的氢氧化钠固体己变质； _(3)食醋(HAc表示其组成)可用来浸泡除去水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙)。_ 28.如图所示是测定植物呼吸作用的装置: (1)A瓶内NaOH的作用是吸收CO2，那么B瓶内石灰水的作用是_;D瓶内石灰水的作用是_ (2)为什么要用不透光的玻璃罩罩住植物? (3)如果将植物换成萌发的种子，实验结果怎样?29.石灰石是某