高二化学复习卷.doc

高二期末化学复习卷一、填空题（每小题只有一个正确选项）1 、下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大2、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ） A此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极C工作时，电解液的pH不断减小 D.电极反应为：负极2H2+4OH-4e-=4H2O； 正极O2+2H2O+4e -=4OH-3、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 （ ） AAB BA104B CB104A DAB 4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ ）A123 B.321 C.631 D.6325、关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于146、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C D无法确定7、在溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A. B. C、 c(CO32)D. 8、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成，同进生成单位时间内生成，同进生成用、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再改变A. B. C.D.以上全部9、 为了除去酸性溶液中的，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A. B. C. D. 10、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX11、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ; H0，下列图像正确的是（ ）12、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ） A、B、 C、D、13、下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是（ ） A3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应) B2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应) CNH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应) DH2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应) 14、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较15、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)的 平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42)，称为溶 度积常数）（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16、以Pt为电极，电高考资源网版权所有解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶 液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 ( )A、M3+Cu2+ H+B、Cu2+ H+M3+ C、M3+ H+Cu2+D、条件不足，难以确定17、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）（ ）A、5.6 B、7 C、12.6 D、13.318、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A、 B、 C、 D、19、已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是( )A、25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B、25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C、25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D、25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、填空题20、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。21铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_ _。www .ks5 u.c om（2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为_ _。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（增大、减小、不变）。22、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .23、现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH(1) 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ (填编号，下同)(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_24由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a电极材料为_，其电极反应式为_ _。电解液d可以是_ _，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_ _，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 液体c为苯，其作用是_ _，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_ _。25、（16分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为 极，c极的电极反应式为： 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为： 。（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加 。（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 molL-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 molL-1。参考答案一、选择题CDBDC CAADA DBABA ACDB二、填空题20、防止FeSO4水解 ；防止Fe2+被氧化21.(1)Pb Pb-2e+SO42-=PbSO4 (2)PbO2 PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O (3)增大22、23、（1） (