元素化合物知识卤族元素复习教案.doc

元素化合物知识卤族元素复习元素化合物知识卤族元素复习教案教学目标：1、掌握氯气及其化合物之间的转化关系2、掌握氯气和氯化氢的实验室制法教学重点：掌握氯气及其化合物之间的转化关系教学过程：一、氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：利用相似法类推到溴单质及化合物性质关系H2HBr浓H3PO4+NaBrCl2 二、 卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。 1、核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱，2、元素的非金属性减弱。3、化合物性质递变性卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性(氧化性)遂渐减弱 1、 与H2化合的难易程度2、 单质间的相互置换 实验事实 三、卤素单质的共性和特性1. 卤素常见的化合价有-1 +1 +3 +5 +7 几种，但F只有-1价，并无正价，因为F是最活泼的非金属。2. 卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX和HXO，但F2跟H2O反应生成HF和O2。3. 卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。4. 卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。5. 卤化氢都极易溶于水，形成对应HX溶液，且酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其中HCl、HBr、HI均是一元强酸，但HF的稀溶液却是一种弱酸。6. 卤族元素中的Cl、Br、I的含氧酸有HXO、HXO2 、HXO3、 HXO4，但F却没有对应的含氧酸。7. 卤化银一般是难溶的物质 ，且溶解性按AgFAgI的顺序依次减小，但唯有AgF却是易溶于水的；CaCl2、CaBr2、CaI2都能溶于水，但唯有CaF2难溶。四、用氧化-还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解Cl21. 对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe反应后铁的价态问题： 一般情况下，有氧化性强弱关系： 氧化态 F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Fe2+ 还原态 F- Cl - Br - Fe2+ I - Fe 由此可见：F2、Cl2、Br2均能将Fe2+ 氧化成Fe3+，而I2则不能氧化Fe2+。由此还可进一步理解：F2、Cl2、Br2 和Fe化合应生成Fe3+的卤化物，而I2和Fe化合则只能生成FeI2。 2X2单质的制备问题： 一般情况下，有氧化性强弱关系： 氧化态 KMnO4 MnO2 Cl2 Br2 I2 还原态HCl HBr HI 因此X2单质的制备均可选择氧化剂KMnO4或MnO2氧化相应的卤化氢气体（或其浓溶液），除此之外，常见氧化剂还可选择KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系： KClO3 Cl2 Br2 I2 3HX气体的制备问题： 因为一般情况下有氧化性强弱关系： 氧化态 Cl2 H2SO4(浓) Br2 I2 还原态 HCl SO2 HBr HI 由于氯气的氧化性强于浓硫酸的氧化性，因此， 我们可利用NaCl + H2SO4(浓)反应来制备氯化氢气体（只发生离子互换反应），而一般不利用NaBr + H2SO4(浓) 、NaI + H2SO4(浓)来制备HBr和HI气体（要发生氧化-还原反应），通常是选用非氧化性酸浓H3PO4来代替氧化性酸浓H2SO4。五、基本实验技能：1、试纸的使用： 2、托盘天平的