苏教版化学必修二期末测试二.doc

高一化学期末试题二出题人：谢丽 审题人：任明霞 限时：45分钟 满分：100分一、选择题（每个3分，共48分）1、下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO32、下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃 烧时消耗氧气的量恒定不变的是（ ）A. C3H6 和C3H8 B. C4H6 和C3H8 C. C5H12 和C6H6 D. C3H6 和C3H8 O3、下列分子的所有原子都在同一平面上的是( )A.H2C=CHCl B.甲苯 C.氯苯 D.乙烷4、设C+CO22CO;H0，反应速率为v1;N2+3H22NH3;H0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大5、下列操作不属于化学变化的是( )A.石油分馏 B.石蜡的催化裂化 C.煤的气化 D.煤的干馏6、下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7、下列反应属于加成反应的是( )A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HCl B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O8、在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-197 kJmol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )A.生成SO3 2 mol B.放出197 kJ热量 C.SO2和SO3共2 mol D.含氧元素8 mol9、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水10、鉴别己烯、乙酸、苯三种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A盐酸B食盐C新制的氢氧化铜D溴水11、下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键12、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应13、不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是( )A.正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e- B.放电时向负极移动C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时向正极移动14、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是（ ） A. 无铅汽油 B. 无磷洗涤剂 C. 无碘食盐 D. 无氟冰箱15、根据有机物（ ）的结构，它不可能发生的反应是（ ） A水解反应 B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与碳酸钠溶液反应16、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BBA、B、C的浓度相等C生成C的速率与C分解的速率相等DA、B、C的分子数之比为 13217.(13分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_；_；_；_。 (2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；碱性最强的是_；呈两性的氢氧化物是_；写出三者之间相互反应的化学方程式_；_；_。(3)在这些元素中，离子由小到大的顺序是_ ； (4)化学实验证明和化学性质较活泼的是_；用化学实验证明化学性质和较活泼的是_ ； 18、（12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合 液的方法是将_，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是_。（3）浓硫酸的作用是：_；_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：_；_；_。（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或“小”），有_气味。（6）写出该反应的化学方程式：_（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化19、（13分）汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题（有机物写结构简式）： 写出反应 和 的化学方程式 _；_在括弧中填反应类型。 含有 C=C键的化合物与CH2=CH2的性质相似，在 一定条件下能聚合成高分子化合物。 广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料是由 聚合而成的。其化学方程式是_四氟乙烯在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊具的内涂层。下列叙述正确的是( )A、聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧B、聚四氟乙烯是高分子化合物C、聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D、由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化E、取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等F、四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物20、（10分）现有如下两个反应：A、稀的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成1mol水，放出57.3KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。B、CH4+2O2=CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A B (2)如果不能，说明其理由 （3）如果能，选择NaOH溶液为电解质溶液。则负极电极反应式： 正极电极反应式： （4）用该电池电解氯化铜溶液，电解方程式： 。 如果阴极有3.2克铜析出，则消耗