化学高考的精简复习资料.doc

有关高中的重点知识现总结如下，供你参考：一、基本概念 化学概念是反映物质在化学运动中的固有属性的一种思维形式，是化学知识的重要组成部分。化学概念在化学知识体系中的地位是极其重要的，学好概念有助于化学知识的系统化，有助于深刻地认识事物间的联系，所以概念的复习要自始至终紧抓一个“准”字，弄清每一概念的内涵和外延，弄清概念间的相互联系以及易混概念间的相互区别。 基本概念部分主要包括物质的组成、性质、变化、分类、化学量及化学用语等。 1物质的组成 能从宏观、微观两个方面全面认识物质的组成。从宏观上看，物质由元素组成，再进一步分析，物质由同位素组成。如由氘同位素和氧-18同位素组成。从微观上看，构成物质的微粒有离子、分子和原子等。离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成，原子晶体由原子构成，金属晶体由金属离子和自由电子构成。 2物质的变化 物质的变化分为物理变化和化学变化。要掌握区分这两种变化的根据，即变化中是否有新物质产生。 （1）与物理变化有关的一些概念：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等。 （2）与化学变化有关的一些概念：风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、还原、化合、分解、置换、复分解、碳化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解等。 （3）某些概念情况较为复杂，需具体问题具体分析。如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时，只是固体表面形成溶液，属于物理变化；当无水硫酸铜潮解时，由于能形成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化。爆鸣气爆炸是化学变化；锅炉受热不均爆炸则为物理变化。 3物质的性质 物质的性质分为物理性质和化学性质，应重点掌握物质的化学性质。物质的化学性质可从类别通性、氧化还原和特性三个方面归纳整理。如有酸性氧化物通性；有由4价硫元素变成6价硫元素的性质，即还原性，也有由4价硫元素变成0价硫元素的性质，即氧化性；还有可使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色的特性。 4物质的分类 物质分类角度很多，不同的角度将物质分成不同的类别。要掌握好此类知识必须首先弄清分类的依据，其次是弄清有关物质类别间的对应关系。下面举两例说明。 （1）纯净物和混合物：纯净物和混合物是按物质所含成分多少对物质进行的分类，属非此即彼的关系。其中“成分”二字的含义应从微观角度理解，即纯净物中应有固定的微观构成，若改变其中某些微粒的数量，其它微粒数量必然随之变化。如氯化钠这种物质，每增加1mol离子，必定同时增加1mol离子。而混合物中，改变组成中某些微粒的数量，其它微粒的数量不必然随之变化，如氯化钠和硝酸钾组成的物质，改变氯化钠的量，硝酸钾的量可以不改变。 由分子组成的纯净物，应只与一种分子。如冰水共存物中只有“”分子，它属于纯净物。氧气和臭氧组成的物质，有“”和“”两种分子，它属于混合物。混合物和纯净物不是从元素种类数目角度划分的。由离子组成的纯净物，各种离子等微粒个数比是固定的，如胆矾中三种微粒是严格按个数比1：1：5构成的，所以胆矾等结晶水合物是纯净物。 （2）氧化物：氧化物从元素组成上分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上分为碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物和不成盐氧化物。这部分内容应以对具体物质的认识为基础，全面搞清它们的关系。 5氧化还原 氧化还原是高中化学的重点，也是难点，应在理解概念的基础上，深刻认识反应实质，正确解决与之有关的一系列问题。 （1）概念：物质失去电子的反应叫氧化反应，物质得到电子的反应叫还原反应。在有机化学中，得氧或去氢的反应叫氧化反应，得氢或去氧的反应叫还原反应。 （2）配平和有关计算的原则：得失电子守恒。 （3）与基本反应类型关系：置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。化合反应和分解反应要具体分析，不能仅凭有单质参加或生成作为判定依据，如同素异形体间的转化，由于无电子转移，故不属于氧化还原反应。 （4）常见氧化剂和还原剂：从价态变化角度整体上掌握常见氧化剂和还原剂，可以加快思维过程，提高解题速度。 常见氧化剂：某些非金属单质，如等；非氧化性酸（）；氧化性酸；含金属离子的物质，如等；高价或较高价态的某些物质，如等。 常见还原剂：金属单质；某些非金属单质，如等；含负价非金属元素的物质，如等；较低价态的某些物质，如等。 一般而言，同种元素价态越高，氧化性越强。由于有例外，学习中对具体反例要格外注意，以防止认识上的片面化。【例1】下列叙述中正确的是（ ） A含金属元素的离子不一定是阳离子 B酸式盐就是水溶液显酸性的盐 C酸酐都是氧化物 D酸性氧化物都是非金属氧化物 分析：含金属元素的离子，可以是简单单核离子，也可以是复杂多核离子。某些金属元素与氧元素一起形成酸根阴离子，如等，所以A项正确。 酸式盐是从组成上有别于正盐和碱式盐的一类盐，是多元酸未被完全中和时所生成的盐。显酸性的盐是从性质上有别于显碱性和中性盐的一类盐。对某些酸式盐而言，它的溶液显示酸性，表现出的性质，如。而某些酸式盐，它的溶液不显示酸性，如。B项错误。酸酐是含氧酸失水后的产物，一些无机含氧酸的酸酐是氧化物，如是的酸酐，是的酸酐。有机酸的酸酐组成复杂，如是的酸酐，该酸酐中含C、H、O三种元素，不是氧化物。C项错误。 从组成上看是金属氧化物，从性质上看是酸性氧化物。可见（D）项错误。 解答：（A） 点拨：基本概念与具体物质之间联系是很紧密的，复习时要善于把二者有机地结合起来，特别是通过实例作否定判断时，尤为快速。另外，概念的理解要准确深刻，不受一些习惯用语的干扰。 【例2】在反应中，当有8mol电子发生转移后，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A6：1 B5：1 C1：6 D8：1 分析：根据价态变化判断，氧化剂只有，还原剂只有，氧化产物和还原产物都是。根据得失电子守恒关系，1 mol 可氧化5 mol ，电子转移数5mol，产物中被氧化与被还原的物质的量之比为5：1，即生成物氯气中氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1。当有8mol电子发生转移后，被氧化的与被还原的物质的量成比例变化，比值仍为5：1。 解答：（B） 点拨：（1）根据元素价态变化判断氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物是基本功，应熟练掌握常见元素的化合价。（2）氧化还原反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原的对应关系要准确，防止因粗心大意把对应关系搞错。（3）明确“同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，非相邻价态间可能发生氧化还原反应。”当同种元素非相邻价态间发生氧化还原反应时，其产物必为中间价态物质，不会出现价态互换情况，如本题中不是氧化产物。（4）学会变换角度思考问题的方法很重要，本题中3mol里被氧化与被还原的物质的量之比，若一味仅从3mol角度分析，将无从解决。转换成分析还原剂和氧化剂则很快得出结果。（5）应深刻认识本质问题，迅速排除干扰。本题中氧化产物与还原产物物质的量与电子转移数多少有关，而它们的物质的量之比早已随着反应确定下来，与电子转移数无关。 【例3】下列离子方程式正确的是（ ） A小苏打溶液中加足量石灰水 B硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至中性 C向溶液中加入少量溴水 D向含0.01 mol 的溶液中缓慢通入标况下氯气0.224 L 分析：小苏打溶液中加足量石灰水，溶液中足量，不应再有大量的离子，A错误。硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至中性时，前者提供的离子与后者提供的离子物质的量应相等，即与应按物质的量比2：1进行反应，离子方程式应为，B项错误。在溶液中有离子和离子，当加入少量溴水时，只氧化一部分还原性较强的，离子不被氧化，故C项正确。在含0.01 mol 的溶液中，有0.01 mol 离子和0.02 mol 离子， 0.224 L标况下的氯气为 0.01mol。氯气首先氧化还原性相对强的离子，0.01 mol 离子消耗0.005 mol ，余下的0.005mol 只能氧化0.01mol的离子，发生氧化还原反应的离子、离子和分子的物质的量之比为2：2：1。所以正确的离子方程式应为，D项错误。 解答：（C） 点拨：离子方程式是重要的化学用语之一，在掌握书写原则的基础上，需要反复练习。本题A、B选项考查的是酸式盐与碱的反应，当酸式盐与碱中所含阳离子不同，且等物质的量的酸式盐与碱分别能提供的和物质的量不相同时，反应会按多种方式进行，这就要求我们要更加仔细审题，弄清量的关系。一般可按下面示例方法分析量的关系。 小苏打与石灰水的反应有两种方式： （可看成） 从看系数，式过量，式不足；从看系数，式不足，式过量。比例关系确定后，关键问题就解决了。C、D两项考查的是氧化还原顺序问题。当一种氧化剂遇多种还原剂时，先和还原性强的发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，先和氧化性强的发生反应。由此可知需熟记一些常见氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）顺序。 【例4】高空大气层中吸收紫外光后可变成臭氧（），可按下式分解，又和大气污染物NO发生反应，从反应过程和最终产物判断，NO是（ ） A还原剂 B氧化剂 C催化剂 D干燥剂 分析：NO在臭氧分解中，当作为反应物时，氮元素价态由2价变为4价，被氧化，本身是还原剂。由于4价氮元素在后续反应中又变为2价，在分解的整个过程中， NO的质量没变，其化学性质也没变，所以NO还是催化剂。 解答：（A）、（C） 点拨：本题审题很重要，它要求从“反应过程”和“最终产物”两个方面分析NO的作用，不能只顾其一。从本题看，催化剂是参与了反应的，但反应前后其质量和化学性质没有改变，相当于排球比赛中的“二传手”作用。因此，对化学基本概念的理解应全面深刻。二、基本理论 基本理论包括物质结构和元素周期律两部分内容。物质结构部分的复习应着眼于从微观上弄清物质的构成，包括原子结构、分子结构和晶体类型等，并把物质的微观结构同宏观性质之间的有机联系掌握好，提高微观想象力和多角度全面分析问题的能力。元素周期律复习应在熟练掌握元素周期表的基础上，把握好位、构、性三者之间的对应关系，提高推理演绎的能力。 1原子的构成 一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电子构成。氢原子（）特殊，原子核内没有中子。 决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。 决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。 不少元素有天然同位素存在，故原子种类数多于元素种类数。 2与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 同位素原子量：某种同位素一个原子的质量与质量的相比所得的数值，就是该种同位素原子量。没有同位素的元素，用此方法得出的数值就是元素原子量。 元素原子量：某种元素的原子量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。这里的百分比是原子个数百分比，不是质量或其它别的什么百分比。所谓的平均值是各天然同位素原子量与原子百分比乘积的和。 元素近似原子量：将元素原子量求法中的各天然同位素原子量换成相应同位素的质量数所得的数值，就是元素近似原子量。没有同位素的元素，元素的近似原子量就是元素的质量数。 3化学键与晶体结构：化学键是指分子内相邻两个原子或多个原子之间强烈的相互作用。应用时要注意“分子内相邻”和“强烈”相互作用的含义，不要与分子间相邻原子的一般作用相混淆。分析晶体类型，要重点抓住“组成晶体的微粒”和“键的类型”两个关键环节。 离子晶体就是离子化合物，肯定含有离子键，某些离子晶体还会含有共价键，如、等。属于离子化合物的物质主要有活泼金属氧化物（包括过氧化物）、强碱及大多数盐。离子键除在活泼金属和活泼非金属在一些原子团之间形成外，某些非金属元素间也可形成离子键，如中离子与离子之间就是离子键。 原子晶体是指相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。相邻原子相同时，原子间的共价键是非极性键。相邻原子不相同时，原子间的共价键是极性键。原子晶体可以是单质，如金刚石、单晶硅，也可以是化合物，如二氧化硅。尤其需要注意的是，原子晶体中无分子，如“”仅表示在二氧化硅晶体中，硅、氧原子个数比为1：2。此外还需注意石墨晶体不是原子晶体，也不是分子晶体，属于混合晶体。 除离子晶体、原子晶体和金属单质外的晶体就是分子晶体。分子晶体中质点间是范德华力，质点内原子间靠共价键结合，肯定不存在离子键。某些分子晶体如He、Ne等稀有气体晶体中，质点是简单的原子，但由于质点间依然是范德华力，仍属于分子晶体，而不是原子晶体，这类晶体内无化学键。 4元素周期表和元素周期律 这部分内容中有许多规律需牢记，在应用中可以加快思维过程。 （1）同一主族内各元素的核电荷数，原子的最外层电子数与该族的族序数奇偶性相一致。分析某些问题时，可从奇偶性角度进行，会使复杂问题得以简捷解决。 （2）各周期所含元素种类数该周期稀有气体元素的原子序数相邻上一周期稀有气体元素原子序数 （3）第n周期稀有气体元素原子序数1（或2）第n1周期A（或A）族元素原子序数 第n周期稀有气体元素原子序数1（或2、3、4、5）等n周期A（或A、A、A、A）族元素原子序数依据上法，由元素原子序数可快速确定该元素在元素周期表中的位置，因此应熟记稀有气体元素的原子序数。 （4）主族数原子最外层电子数元素最高正价数 负价数8主族数 【例1】X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） A B C D 分析：在短周期中，元素原子最外层电子数为1的有H、Li、Na，为4的有C、Si，为6的有O、S。其中C、H、O三种元素组成的物质种类最多，将其分别代入选项中。A为HCO、B为、C为、D为。把B、C分别改写成HCHO、HCOOH，B、C、D有确定存在的物质。只剩A选项，A必为答案。 解答：（A） 点拨：本题若从理论上分析，X、Z的价态为1，2，Y的价态除肯定有4外，还有其它价态。若忽视Y元素价态的多样性，仅从一般情况出发，用化合价代数和为零原则确定化学式，易多选出C项。从这点看，对有机物中碳元素价态（氧化数）的多样性，要有足够的认识。 有机物常写结构式，而本题解答时需由化学式变成结构式，这就要求我们对常见的有机物的结构式和化学式都熟悉，能快速地互相转换。此外，将字母转化为具体物质的分析方法，可以将问题更直接显示出来，利于问题的快速解决。 【例2】两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为和，下列说法正确的是（ ） A该化合物形成的晶体一定是离子晶体B原子序数关系一定是C两种元素可以是同一周期，也可以是不同周期 D两种元素一定不在同一主族分析：在短周期中，原子个数比为1：3的物质有：、和等。其中的、是熟知的分子晶体，所以A不正确。根据这些物质中元素在周期表中的位置判断，C正确，D错误。根据上面所列物质，对应的和的关系分别是：、和。显而易见，B项错误。解答：（C） 点拨：本题主要考察思维的严密性，即能够按照一定顺序把短周期中原子个数比为1：3的物质找全。值得注意的是，原子个数比为1：3，可以是型，也可以是型，还可以是型或型。每种形式对应的具体物质，可先从价态与主族序数出发，考虑不同族元素间符合一般规律的物质，如由确定有、由确定有、和，由确定出。然后再按同族之间、不同族之间找全符合组成的特殊物质，如和。 为了提高思维的敏捷性，可以对短周期元素两两形成化合物的类型与实例作出归纳整理，形成“知识块”。 本题B项若改成考查所有可能物质组成的和的关系，较易丢失的是、和这三种物质的表达式，尤其需要注意的是仍符合原子个数比1：3的要求。原子个数比值和绝对值表达的含义是不同的。 【例3】下列各组物质性质递变关系正确的是（ ） A同主族非金属单质熔、沸点自上而下依次升高 B稳定性依次减弱 C碱性依次增强 D酸性和氧化性都依次增强 分析：卤族元素单质的熔、沸点自上而下依次升高，碳族元素中金刚石的熔、沸点高于单晶硅，不符合A项所述，A项不正确。B项中所给三种物质均为气态氢化物，气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，根据同主族、同周期元素的非金属性递变关系，可以找出FClSP，所以稳定性，B项正确。C项中三种物质是同主族元素氧化物相对应的水化物，碱性变化趋势与金属性变化趋势相一致，按碱性增强排列应为，C项错误。D项中四种物质的酸性是依次增强的，氧化性却是依次减弱的，D项错误。 解答：（B）点拨：A项易因思维不深刻而出错，即以卤素单质熔、沸点变化情况任意扩展到所有同主族单质熔、沸点的变化。物质的熔、沸点与晶体类型有密切的关系，卤素单质都是分子晶体，熔、沸点受范德华力影响，可以从元素名称中汉字的偏分进行记忆。而金刚石和单晶硅属于结构相同的原子晶体，它们的熔、沸点与共价键强弱有关。由键能到键长，由键长再到原子半径，可知金刚石的熔、沸点高于单晶硅。 B、C两项考查的是元素非金属性、金属性强弱问题，必须对元素金属性和非金属性的宏观标志全面掌握。对于既不同周期又不同主族元素的性质比较，要通过“第三者”作桥梁。 含氧酸的酸性与氧化性有许多是相对应的，而D项恰恰是不对应的。学习中在掌握普遍性的时候，也要注意特殊性。 【例4】X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数XYZW。X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等，W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的两倍，W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。X原子半径为自然界中原子半径最小的。回答： （1）X、Y、Z、W各是什么元素？ （2）写出X与Z元素形成的稳定化合物的结构式。 （3）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸的盐，其原子个数之比为4：1：1：2，该化合物的名称是什么？写出其结构简式。 分析：原子半径最小的原子是氢原子，所以X是氢元素。而原子最外层电子数是电子层数的3倍，也只有氧元素符合，所以W是氧元素。由四种元素最外层电子数的关系得两个方程：1YZ、6Y2Z解出Y4，Z5，即Y元素是碳，Z元素是氮。 X与Z形成的化合物是氨气。X、Y、Z、W形成的满足原子个数比4：1：1：2的物质分子式应是，结构简式为，名称为乙二酸铵。 解答：（1）X、Y、Z、W四种元素名称分别是氢、碳、氮、氧。 （2） （3）乙二酸铵。点拨：“X原子半径为自然界中原子半径最小的”是解本题的突破口。由此可见，原子结构或物质性质之最经常在题目中以障碍形式设置，对此应重视各种“之最”的整理记忆。 若仅从数字关系看，“W原子最外层电子数为其电子层数的3倍”，应有无数情况，按层数和最外层电子数的顺序可以有1和3，2和6、3和9但根据原子核外电子排布知识，原子核外最外层电子数不超过8，所以第三组及以后数字关系不符合原子结构知识，应舍去。原子核外有多层电子时，第一层电子数必为2，所以第一组也应舍去，只剩2和6一种情况，确定出W必为氧。由此可见，讨论与数字有关的问题时，不能忽视其中的化学含义。 本题较难确定H、C、N、O个数比为4：1：1：2的物质的结构。解决此问题需要深刻领会价键和化学式的关系。从成键关系看，C、O是偶数，H、N是奇数，为保证价键总数为偶数，H、N原子数的奇偶性应相一致。本题中H数肯定总是偶数，所以N数亦应为偶数，最小偶数时N数应为2，故最简单的组成为，根据它们形成的化合物是有机酸盐，盐中的阳离子肯定是，从而确定该有机酸盐为乙二酸铵。另外，本题中第（2）问要求写的是氨气的结构式，不要写成电子式，更不能写成这种形式。三、元素化合物 元素化合物知识是全部化学知识的载体，知识本身难度并不大，但学习起来常常感到内容庞杂，不易记忆。在复习中应以元素周期律为指导，将知识统摄整理，使之网络化，有序地存储。要做到对元素化合物知识的透彻理解和清晰记忆，必须注意和以下三个方面的联系。 1要注意和化学基础理论的联系 在理解周期律和周期表的基础上，掌握A、A、A、A、A、A族元素物理性质递变特点和化学性质递变特点及每族元素的特性。如A族中的碱金属元素是典型的金属元素族，单质的熔、沸点是依次降低的，还原性很强；而A族是典型非金属族，单质的熔、沸点是依次升高的，氧化性很强；A 族又体现了从非金属元素向金属元素的完整过渡等等。 2要注意和化学反应基本规律的联系 中学学的化学反应分为两大类，一类是非氧化还原反应，主要是酸、碱、盐之间的复分解反应，若在溶液中则是离子反应，反应特征是无化合价的变化。另一类是氧化还原反应，有化合价的变化，是氧化性的物质和还原性物质的反应。也有自身氧化还原反应等形式。记每种物质的化学性质必须抓住该物质的主要特点：是酸性、碱性、还是两性？是氧化性、还原性、还是两者兼有？酸碱性或氧化性、还原性的强弱又如何？这就抓住了主要矛盾，掌握了该物质化学性质的本质。 3要注意和化学实验的联系 记物质的性质还必须和化学实验现象联系起来，我们学习、研究每种物质时，都是从实验入手，通过对宏观实验现象的分析，找到它的微观实质，掌握它的规律，所以记性质必须记住实验现象。实验现象直观、生动、有趣，可帮助同学们记忆。 要逐步做到对元素化合物知识的透彻理解和清晰记忆，除应记住重要元素、重要物质的结构和性质外，不可忽视以下几方面的记忆。如：要记住物质的成分、俗名、溶解性、工业的原料等。同学们可做一个备忘录，把学习和复习中遇到的有关知识随时记录、整理出来，依据记忆规律，时常记记背背，扩充知识面。又如：要记住物质的种种特征。组成特征：两种相同元素可以组成不同种化合物：如 和，其元素原子个数比分别为1：2和1：3；如和，其两种元素的原子个数比分别是 1：1和1：2；再如和，和，和等等。 颜色特征：的水溶液是蓝的，水溶液浅绿色，水溶液黄色，紫红色，红褐色等等。 状态特征：白磷是蜡状固体；是无色晶体，但在16.8时即可熔化，44.8即可气化；在16.6以下呈“冰状”；苯酚在43以上呈油状等等。还要注意记住变化的转折点、特殊点、易忽略点。 如都有氧化性，且氧化性渐弱，其中和的氧化性更靠近些。一般情况下能氧化的物质也能被氧化，如、均可氧化离子成离子。 再如：同种金属的酸式盐溶解性一般大于其正盐溶解性，但小苏打却是个特例：溶解度小于。 常温下是固态，但熔点很低的物质如：（熔点16.8沸点44.8）、（熔点42.35）、 （熔点43）等很易记混。 金属钠保存在煤油中，但金属锂却不行，因为锂的密度小于煤油。 学习元素化合物知识还要重视化学与社会、生产、环境保护、最新科技动态、健康、生活的联系。例1】下列变化属于化学变化的是（ ） A由于冰得到气体 B石油的分镏 C烧瓶中盛有气体，加入活性炭后，红棕色逐渐消失 D熟石膏与水混和得到石膏 E电解质溶液导电分析：从表面看这是一道基本概念的习题，实际上涉及许多元素化合物知识。如干冰、熟石膏、石膏皆是物质的俗称，它们的成分是什么。熟石膏转化为石膏的反应是：。含结晶水比例不同的晶体应是不同种物质，所以D是化学变化。又如，必须清楚石油分镏的实质，活性炭吸附作用的实质，这两个都是物理变化，因为无新物质生成。而电解质溶液导电的实质过程是电解质发生氧化还原反应，所以E是化学变化。 解答：（D）和（E） 【例2】在矿物学资料中记有：胆矾溶液渗入地下与黄铁矿反应可生成辉铜矿（），同时还生成和，有关的叙述正确的是（ ）A在反应中黄铁矿既是氧化剂又是还原剂 B反应中是氧化剂，只是还原剂 C反应中与的物质的量比为14：5 D反应中每生成1 mol共得2 mol电子分析：中元素价态为、。反应前后未变，而还原为。中的反应后生成中的被还原。反应时1 mol的生成，有2 mol转化为、转化为，共得到3 mol电子。中的有一部分生成被还原，而另一部分被氧化为。 将二式整理（73）得：因反应在水溶液中进行，中H和所缺的氧来自于水。而得： 解答：（A）、（C） 【例3】红磷放在氯气中燃烧，若磷与氯气按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中与的物质的量之比为（ ） 分析：当时，发生的反应为 当时，发生的反应为因为，且所以，发生上述两反应的合反应，即： 解得x =7，y = 3， 故 【例4】铜与某一浓度的硝酸反应，释出的混合气体（标况下）100mL。该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍，将此气体在密闭容器中用水充分吸收后，还有70mL气体未被吸收。 （1）混合气体的成分是 。 （2）混合气体各组分的体积是 。 （3）反应中有 g的被还原。分析：要根据混合气的平均相对分子质量确定其组成：该数值比铜与硝酸可能放出的NO、的相对分子质量皆大（NO为30，为46），所以混合气中必有。设：为x mL，为y mL，则NO为（100xy）mL由混合气的平均相对分子质量和各组分气体的关系得：x%46y%92（100xy）%30 = 53.4 又与水反应时： 3 1（x2y） V、与水反应生成NO为：由余下的气体70mL只能是NO，得： 联立、式，解方程组得：x = 30（mL） y = 30（mL）100xy = 40（mL）被还原的则为：的质量为：0.005863 = 0.366（g）解答：（1） （2）为30mL，为30mL，为40mL （3）0.366 g四、有机化学 1抓好基本概念是复习有机化学的前提 有机化学中的基本概念主要包括：有机物的分类和命名、同系物、同分异构、有机反应类型等。这些概念对掌握有机物的性质起着至关重要的作用。 （1）对于有机物的分类应注意区分以下几组物质 醇和酚 羟基连在链烃基上为醇类，羟基连在苯环上为酚类。 硝基化合物和硝酸酯 硝基与烃基直接相连为硝基化合物，硝基连接氧原子后再与烃基相连则为硝酸酯。 芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物 分子中含苯环的有机物为芳香族化合物，分子中含苯环的碳、氢化合物为芳香烃，苯分子中的氢原子被烷烃基取代的物质为苯的同系物。 烷烃和环烷烃、烯烃和二烯烃属于不同类物质。 另外，高分子化合物中所含分子的n值不完全相同，相当于含有多种分子，在物理性质上具有混合物的性质。例如，它们没有固定的熔沸点。 （2）抓好同系物概念，落实同系物性质的相似性和递变性。 同系物指分子结构相似，分子组成上相差若干个原子团的物质。所谓分子结构相似，是指它们的物质类别完全相同。例如，一元醇和二元醇一定不是同系物。各同系物都有其组成通式。 （3）同分异构是指分子式相同而结构不同的现象，有以下三种情况： 官能团异构 即物质的类别不同。例如，烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、醇和醚、醛和酮、羧酸和酯、硝基化合物和氨基酸在一定条件下均可存在同分异构现象。 碳链异构 指碳原子连接方式不同产生的异构现象。 位置异构 指官能团在碳链中或环上取代基位置不同产生的异构现象。 （4）有机反应类型 有机反应类型包括取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解、脱水、加聚、缩聚、裂化和显色等反应。应抓好概念，弄清反应原理，注意反应条件。重点的反应类型有： 取代反应 凡两分子生成两分子的有机反应均属于取代反应。烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、酚等可发生取代反应。酯化反应和酯、卤代烃的水解也属于取代反应。 加成反应 分子中不饱和键打开，两个原子上各加一个原子或原子团的反应。含CC、CC的物质可与、HX在一定条件下加成。含苯环的物质、含C双键的醛和酮能与加成。 消去反应 一个大分子消去小分子形成不饱和化合物的反应。醇和卤代烃能发生消去反应，相邻的两个碳原子上分别去掉H和OH（或X），形成C、C不饱和键。分子中含一个碳原子的物质与连OH或X碳原子相邻的碳原子上无H的物质不能发生消去反应。 氧化反应分四类：烃及含氧烃的衍生物燃烧、含碳碳不饱和键及苯的同系物被酸性溶液氧化、含醛基的物质被弱氧化剂银氨溶液或新制悬浊液氧化、醇和醛的催化氧化。氧化反应的本质是有机分子中加氧或去氢的反应（除了燃烧）。醇分子中连有OH的碳原子上无氢原子不能催化氧化。 加聚反应 含不饱和键物质的分子，打开不饱和键相互连接，形成高分子化合物的反应。主要有单烯烃加聚，二烯烃加聚及共聚（单烯烃、二烯烃加聚的组合）。 缩聚反应 单体间缩去小分子形成高分子化合物的反应。一类是甲醛与苯酚缩聚，另一类是分子中含2个脱水基团（OH、COOH、）的缩聚。后者在一定条件下分子内可脱水生成环状物。 2有机物的化学性质 它是有机化学中的重点内容。 （1）根据结构决定性质的原理，抓好官能团的特性。 CC双键、CC叁键能发生加成，加聚和氧化反应。 醇羟基可发生酯化、氧化、取代、消去、脱水及与活泼金属的反应。 酚羟基有弱酸性，也能与活泼金属反应。 醛基能发生氧化反应和还原反应。 羧基具有酸的通性，还能发生酯化反应。 （2）抓好各类物质中代表物的性质，进而掌握同系物间性质的相似性和递变性。重要的脂肪族化合物的性质和转化关系如下图： 3有机实验 （1）准确掌握甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、酚醛树脂、乙酸乙酯的实验室制备方法，注意反应原理、装置、反应条件和操作。 （2）有机气体提纯一般用洗气法。例如，甲烷中含乙烯、乙炔用溴水洗气，乙烯中含用溶液洗气。 （3）有机液体提纯有以下规律 提纯易溶于水的液体，最终需用蒸馏法分离。 提纯难溶于水的液体，通常加水或水溶液，最终用分液法分离。有时也需用蒸馏法提纯。 另外，特殊物质的提纯有专用的方法。例如，有苯酚存在的提纯一般都需用溶液，皂化反应分离产物分盐析法。 （4）有机物鉴别从两个角度掌握 抓常用试剂。例如，溴水、酸性溶液，新制悬浊液等试剂与各类有机物的作用。 抓特殊物质的专属鉴别法。例如，用浓溴水或溶液检验苯酚，用石蕊试液、锌或检验含羧基的物质。 4有机计算的重点是燃烧规律。此外，还应注意酯化反应、酯的水解、醛与弱氧化剂反应、醇和羟酸生成气体的反应中有关物质间物质的量的关系。 【例1】的同分异构体数目分别为（ ） A4、3 B6、3 C7、4 D7、5 分析：有机物同分异构现象分三类，即官能团异构（物质类别不同）、碳链异构和位置异构。可能的类别是饱和一元醇和醚。因为有四种结构，则属于醇类的结构有四种。醚类结构为，13个碳的烷烃基有、，经组合有3种情况：、。可能的类别是烯烃或环烷烃。烯烃碳链为四个碳的双链有两种位置，碳链为三个碳的只有，环烷烃中四元环一种，三元环一种。 解答：（D） 点拨：根据分子式分析它的同分异构体时，先确定它可能的物质类别。链状物质按碳链从长到短的顺序排列，再确定官能团的位置。环状物质按成环原子从多到少的顺序排列，再确定支链的位置。 【例2】现有溴、浓硫酸、和其它无机试剂，欲制取有机物，请用4个化学方程式表示其合理的过程（需加氧化剂时用O表示即可）。分析：合成有机物的关键之一是官能团的引入。从表面上看有机原料与产物的区别是和COOH，根据所给原料和有机反应原理分析，很难实现这一转换。有机物中引入COOH一般为。原料分子中有CC双键，可通过与加成、卤代烃水解、醇的氧化来实现，再经消去反应双键失而复得。 点拨：有机合成中的原料分子中有CC双键时，一般先进行加成反应，经一系列转化，有必要时再利用消去反应得到双键。另外，本题若第一步利用取代反应，卤原子取代的位置不能确定。 【例3】有一种广泛用于汽车、家电产品的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中和A均能发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯代物有三种位置。 （1）试写出A、B的结构简式：A 、B 。 （2）物质A同类的同分异构体为 。 （3）写出 BND的化学方程式 。 （4）反应类型X为 ，Y为 。写出反应Y的方程式 。分析：本合成题的起始原料已知，从框图下方及有关信息很易判断出M为，N为，因此本题的焦点是如何确定A的结构。丙烯与CO、的反应未曾学过，因此，应从其它已知因素进行推断。B与N的反应可确定为酯化反应，N为羧酸，则B为醇，根据D的分子式可推知B的分子式为，进而推知A的分子式为。又因A能发生银镜反应且烃基上一氯代物有三种，则A为，而不是该物质为第（2）问的答案。解答：（1）A： B： （2）（4）还原反应 加聚反应 点拨：解框图题的思路一方面从起始反应物向后推断（例如分析本题M、N的结构），另一方面要善于利用题中的条件进行综合分析（例如分析本题A的结构）。推断题的思维方式总是从易到难、从已知到未知。 【例4】化合物A为液体，难溶于水，有特殊的香味，A的分子式为。从A出发，可发生图示的一系列反应，图中A的一硝基代物有4种，化合物H的分子式为，F能发生银镜反应。试回答以下有关问题： （1）回答下列化合物可能的结构简式：A 、E 、K 。 （2）写出有关反应类型：反应 、反应 。 （3）写出有关反应的化学方程式：CE 、HK 。分析：本框图题给出起始原料的分子式，且它的组成较复杂，因此应结合A的性质与结构、B的一系列反应、C的一系列反应进行综合分析。C经两步氧化生成F、F与C在浓加热时反应，F能发生银镜反应，可推知F为甲酸、C为甲醇、D为甲醛、G为甲酸甲酯。B的一系列反应中，已知H分子式为且与浓溴水反应，可确定H为苯酚、K为三溴苯酚。再分析A的反应，它应属于酯类，含结构，碱性条件下水解生成羧酸钠和甲醇。问题的关键在于BD及DH的反应，联系制甲烷的反应，可知 BD发生了脱羧反应，DH则为ONa变为OH的反应。最后根据A的一硝基代物有4种，可确定A分子的苯环上有两个不同的基团且互为邻位或间位。解答： （2）水解反应 取代反应 点拨：本题综分性强，难度较大。解题的关键一是先确定易判断的物质，二是提高知识的迁移能力（BD的反应）。本题值得注意的是：A有两种结构。B与碱石灰反应时除了脱羧外，同时发生成酚羟基与碱的中和。 【例5】将10mL甲醛、乙酸、丙醛的混合蒸气与a mL混合，点燃后有机物充分燃烧，得气体66mL，将这些气体通过足量的浓硫酸，体积变为44mL，求a的值（气体体积均在120，条件下测定）。 分析：本题根据生成水的体积为22mL，可知生成也为22mL（原混合物中C、H物质的量之比为1：2），则可求出剩余的体积，只要求出反应中消耗的即可。本题的另一种思路是求出反应前后体积的变化，则a值等于6610 =体积差。解答：设原混合气中含甲醛x ml、乙醛y ml。丙醛z ml解法一：燃烧中消耗体积为x2.5y4z得：y2z =12 0.5yz = 6 得：x2.5y4z = 28 a = 6644228 = 50解法二：（气） V=0 （气） V=0.5 （气） V=1反应后体积增加：0.5xy = 6（由解法一求得） a = 66106 = 50点拨：化学计算设出未知数不一定一求出它们的值。本题计算中抓住了混合气组成特点（C、H物质的星之比为l：2），因此解法一中求出了和剩余的体积。解法二中抓住了甲醛燃烧前后无体积变化，目的很明确地求出体积变化0.5yz的值。两种方法对比，解法一数学式变换灵活，一般不易想到，解法二方法较好。五、化学实验 实验是化学学科的重要组成部分。实验的训练是学习、理解和掌握重要的化学概念和理论的必要途径，是培养和提高学生的观察、思维、分析、解决各种问题的最佳手段。 1了解化学实验中重要仪器的用途及使用方法 （1）天平：常用来称量质量，学生使用的是100克托盘天平，其精确度为0.1g。使用天平时注意零点调整：天平放水平后，使用左（或右）调节螺丝进行零点调整。如指针偏右，需把右边调节螺丝向里拧或者把左边螺丝向外拧。带标尺的天平正常称量物质W的质量等于砝码和游码质量之和。如果物质W和法码放反，则砝码的质量等于物质W与游码质量之和，即，则。 （2）量筒和滴定管：量筒是粗量液体体积的仪器，而滴定管是准确量取液体体积的仪器，分为酸式及碱式滴定管。量筒的0刻度在下方，因为量筒量取装入量筒内液体的体积，实际上没有0刻度，原因是不装液体才是0。滴定管的0刻度在上方，因为滴定管是量取滴出液体的体积。看刻度时对量筒仰视读数值偏小，俯视读数值偏大。对滴定管，仰视读数值偏大，俯视读数值偏小。 （3）温度计：是测量物质或物体温度的仪器，测什么物质的温度，温度计的水银球应放在什么物质中。在中学实验中主要有：石油蒸馏时，温度计水银球放在蒸气出口处。实验室制乙烯时，温度计水银球放在烧瓶内反应液体中。实验室制硝基苯时，温度计水银球放在水浴中。测定溶解度时，温度计水银球放在溶液中。使用温度计时，不能把温度计当作玻璃棒用于搅拌液体。 2常见的组装仪器 （1）三套气体发生器：要掌握正确的装置图，会判断错图。要掌握各发生器所用仪器名称及药品。 （、）常见错误：试管口倾斜角度不对，试管夹位置不对，火焰位置不对。 ，不能用启普发生器制取的气体有（CO、CHCH），可以用启普发生器制取的气体有（、）。 （、）常见错误：没使用石棉网。 （2）气体的除杂、干燥、检验等装置同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途。如下图1， 从a口进气，从b口排出瓶内空气，可收集、等比空气重气体。 从b口进气，从a口排出瓶内空气，可收集、等比空气轻的气体。 将该装置串联于高温反应装置与低温反应装置之间，可用作安全装置。 在广口瓶内充满水，从b口进气，将瓶内水从a口压出，可作为排水取气装置。 在广口瓶中加入适量液态净化剂，从a口进气，b口出气，可作为气体净化装置。 广口瓶中加入适量浓硫酸，从a口进气，b口出气，可作为气体干燥装置。 （3）尾气吸收或转化装置 极易溶于水的尾气。如、等气体，使用图2中的防倒吸装置。 溶解度不大的尾气。如、等，可使用图3所示的装置。 有毒易燃的尾气。如CO，采用图4的方法，在空气中燃烧，使其转化为无毒的。 3掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 （2）根据实验试题要求设计基本实验方案，并能识别典型的实验