水的电离 溶液的pH习题.doc

高三化学第一轮复习习题专辑 单元10 电离平衡10-2 水的电离 溶液的pH习题（2） 班级：_姓名：_一、选择题（每小题2分，共42分。每小题有12个正确答案）1、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ） A、KOHB、NH3H2OC、Ba(OH)2D、NaOH2、在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7mol/L，则该溶液（ ） A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、C(OH-)=100C(H+)3、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ） A、0B、0.1mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L4、0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的（ ） A、10倍B、20倍C、倍D、倍5、在25时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（ ） A、C(H+)=0B、C(H+)C(OH-)6、中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水的（ ） A、pH值相同B、电离度相同 C、物质的量浓度相同 D、溶质的质量相等7、常温下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（ ） A、5B、8C、9D、138、下列说法中正确的是（ ） A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。 B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。 C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。 D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。9、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸 D、pH试纸10、已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2O D+OD-。常温时，C(D+)C(OD-)=210-15，则下列叙述正确的是（ ） A、当pD=7时，溶液呈中性B、pD+pOD=14 C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1311、某溶液中水电离出的，则该溶液的可能是（ ） A. 13 B. 1 C. 6 D. 712、甲、乙、丙三支试管中各加入VmL0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再分别加入，充分反应后，三支试管内溶液的pH可能依次是（ ） 甲 乙 丙A. B. C. D. 13、已知在稀溶液中，而溶液的。0时，1mol/L的NaOH溶液中，则溶液的是（ ） A. 0 B. 14 C. 15 D. 114、 的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合溶液的，则强碱和强酸的体积之比是（ ） A. B. C. D. 15、 将PH=2的某酸溶液与PH=12的溶液等体积混合后，所得混合溶液的（ ） A. =7 B. 7 C. 7 D. 716、 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶解温度不变），则溶液的（ ） A. pH升高 B. 酸性增强 C. 增大 D. 减少17、 将100mL0.001 mol/L的盐酸和的硫酸溶液混合后，所得溶液的 A. 4.5 B. 2.7 C. 3.3 D. 318、将的溶液跟1L 0.6mol/L的溶液充分混合并过滤，溶液的（ ）。A. 小于溶液的 B. 等于溶液的C. 大于溶液的 D. 小于溶液的19、把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 20、 在室温下，在都等于9的和两种溶液中，由水电离产生的离子浓度分别为与，则和的关系为（ ） A. B. C. D. 21、 酸雨是大量燃烧煤、石油生成硫、氮的氧化物溶于水造成的。某次雨水分析数据如下：、，则此次酸雨的接近于（ ） A. 6.5 B. 5 C. 4 D. 4.5二、填空题（24分）22、HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L。在室温时，HA溶液中A的浓度是1.3210-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是 。23、将pH=3的某一元弱酸溶液冲稀10倍时，溶液的pH范围是 ，确定为该范围的理由是 。24、在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是 。25、试回答如何分别利用（1）蒸馏水，（2）pH=10的NaOH溶液，（3）0.01mol/L的盐酸；使pH=12的NaOH溶液100mL的pH变为11？ （1） ； （2） ； （3） 。26、某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.010-6mol/L，C(Cl-)=3.510-5mol/L，C(NH4+)=2.310-5mol/L，C(SO42-)=2.510-6mol/L，则该酸雨的pH值为 。27 水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。（2）将的溶液与的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的，则和盐酸的体积之比为 。（3）已知的离子积为 若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为 。三、计算题：28、计算下列溶液的pH:（1）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。（2）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合。0 100 200 300 400沉淀量29、在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为多少？ V（Na2CO3）ml【参考答案】一、1、B 2、AD 3、D4、C5、CD 6、C7、C8、AD9、D10、C 11、AB 12、BD 13、C 14、 D 15、C 16、6. BD 17、 D 18、D 19、C 20、D 21、B二、22、HAHBHC 23、3-4 10-3=c11c1=10-3/1， 稀释后c(H+)2=c22=0.1c12=0.1210-3/1=10-410-4。（下标1表示稀释前，下标2表示稀释后）24、酸与碱的pH之和等于15 25、（1）加蒸馏水使原NaOH溶液稀