福建省福州文博中学2013届高三化学第一轮复习阶段性测试Word版.doc

文博中学2012-2013学年高三化学第一轮复习阶段性测试（2012/12/16）班级 姓名 座号 要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D明矾水解形成的Al（ OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br C.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al33NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A200mLlmolL-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NAC一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA4下列实验方案能达到预期目的的是（ ）实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D5如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O DAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH47对下列事实的解释正确的是（ ） A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50mL18molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应8实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是（ ）A、该电池能够在高温下工作B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24HC、放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 11.2 L11观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5 kJ/mol H2(g)12O2(g)H2O(l) H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g) CH3COOH(l)的反应热为（ ）AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol13.某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O（该电池放电过程中，CO2被循环利用），则下列有关该电池的说法正确的是( )A.放电时CO2-3向正极移动 B. 当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18a g水蒸气C.该电池负极反应为：H2+CO2-3-2e-H2O+CO2 D. 该电池正极反应为：4OH-4e-2H2O+O214.用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A铅蓄电池放电时，Pb为正极 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C电解苦卤水时，a电极首先放电的是ClD当b极产生0.01 mol气体时，铅蓄电池中消耗了0.01 mol PbO215.在2A+B3C+4D中，下列表示该反应速率最快的是( ) AVA=05 molL-1S-1 BVB=03 molL-1S-1 CVC=08 molL-1S-1 DVD=10 molL-1S-116一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D 6A2C B反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等17. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是（ ）A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2 mol/L的X溶液C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2 mol/L的X溶液 18. 现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0 B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；H0 DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H019室温下，10 mL0.1molL-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH增大 B溶液中NH+4和OH离子的数目减少CNH3H2O的电离程度增大，c（H+）也增大 D再加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pH720已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是( )A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释，的比值保持不变Cc(Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)Dc(Na)c(HCO3)2c(CO32 )c(H2CO3)二、综合题（3大题，共40分）21（12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 ；增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nA 、 nB、 tA 、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小22（15分）下表为元素周期表短周期的一部分：abde（1）a的原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其化学式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同， Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kg a的单质，过程中转移1103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。23（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：工业生产时，制取氢气的一个反应为：COH2OCO2H2t时，往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12 mol/L。该温度下此反应的平衡常数K。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)。合成塔中发生反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1573K（填“”、“”或“”）。T/KT1573T3K1.001072.541051.88103NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH35O24NO6H2OH905 kJ/mol不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因。吸收塔中反应为：3NO2H2O2HNO3NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气其原因是。硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO(g)2H2O(g)；H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160 kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：。福