【基础测评】专题8 电解质溶液 盐类水解(5).doc

世纪金榜 圆您梦想 一、选择题1.向体积为Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）A.VaVb时：c(CH3COOH）+c(CH3COO-）c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH）+c(H+）c(OH-）C.VaVb时：c(CH3COO-）c(K+）c(OH-）c(H+）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+）=c(OH-）+c(CH3COO-）2. （2011浙江金华一中高三模拟） 在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B室温下，pH=0的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42C含有1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3D由水电离的c(H+)=110-14的溶液中：K、Ca2+、Cl、HCO33.25，将Va mL pH=2的CH3COOH溶液与Vb mL pH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是（ ）A若Va=Vb，则混合后溶液pH=7B若VaVb，则混合后溶液pH一定大于7C若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4. （2011宁夏银川一中高三模拟）常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)6.下列说法正确的是A碳酸钠溶液中存在：BpH相等时，三种溶液中，大小顺序为：=C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：D25时，固体在氨水中的比在溶液中的小7.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、 NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b二、非选择题8.复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1下列6种溶液的pH：(1)请根据上述信息判断下列反应能发生的是_（填编号）。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体。蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。（3）物质的量浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_（填编号）。C6H5OH CH3COOH HClO4 HClO H2SO4（4）一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH CH3COOH NaClO，则水的电离程度最大的是_（填编号）。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中离子的总物质的量分别为n1和n2，则它们的关系为n1_n2（填“”、“Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va，n(K+)=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO-)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na+)，故B正确。当7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。【考点】电解质溶液离子浓度的大小比较5.【解析】选AC6.【解析】B7.【解析】B二、非选择题8.【解析】由6种溶液的pH的大小关系可知：溶液的酸性CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OH。(1)由于的酸性弱于HClO，所以A反应不能成立；由于的酸性弱于C6H5OH，所以D反应不能成立。（2）三个反应的化学方程式分别为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、KCl+NaNO3=NaCl+KNO3。分析反应特点可知，复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。（3）浓度均为0.05 mol/L的5种物质的溶液中，H2SO4中c（H+）=0.1 mol/L，H+的物质的量浓度最大，所以H2SO4溶液的pH最小。结合其余几种酸的酸性强弱顺序可知，pH由大到小的顺序是。(4)ClO-的水解会促进水的电离，而NaOH电离出的OH-、CH3COOH电离出的H+会抑制水的电离，所以一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的NaOH、CH3COOH、NaClO，水的电离程度最大的是。【答案】(1)B、C、E、F （2）当溶液中有多种饱和离子存在时，先析出溶解度小的沉淀（3）（4） 9. 【答案】（1）C D （2）； （3）2Cl2+CO32+H2O=CO2+2Cl+2HClO（4）否；复分解反应的本质是向离子浓度减小方向进行，本反应能成立是由于生成的CuS极难溶于水。 （5）10. 【答案】（14分）（1）C （2）甲醇 O2 + 4H+ + 4e 2 H2O 正（3）4.2107 （4） 因为既存在 HCO3CO32H+ 也存在HCO