山西省太原市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷.doc

太原市20152016学年第一学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间：下午10:00-11:30）说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入下表相应题号的空格内）1.盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的标志是（）2.下列物质中，不属于合金的是（）A青铜 B不锈钢 C.水银 D.硬铝3.下列物质的俗称与化学式对应一致的是( )A.纯碱NaOH B.硫黄SO3 C.铁红Fe2O3 D.苏打NaHCO34.4G络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A.SiO2 B.Si C.H2Si03 D.Na2SiO35.下列物质中属于电解质的是（）A.KNO3 B.CO2 C.Fe D.C2H5OH6.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.玛瑙7.用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有A.还原性 B.氧化性 C.脱水性 D.吸水性8.雾霾天气影响着我们的身体健康。下列有关空气污染的说法中，不正确的是A.酸雨的pH5.6B.SO2、NO2都能引起酸雨C.雾霾一定是由汽车尾气引起的D.空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧9.下列物质不能由单质直接化合生成的是A.FeCl2 B.Na2O C. SO2 D.NO10.实验室中下列药品的保存方法，正确的是A.氢氟酸保存在玻璃瓶中 B.金属钠保存在煤油中C.氧化钠保存在敞口容器中 D.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11.下列关于物质用途的说法中，错误的是A. 氨气可做制冷剂B. 氧化铝可做耐火材料C. 晶体硅可用于制造光导纤维D. 过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气12. 下列做法正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C. 在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D. 大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场13. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2、SO42、OHB. K、Ba2、Cl、NO3C. K、Ca2、Cl、MnO4D. Na、CO32、SO42、H14. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. N215. C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域。下列有关说法正确的是A. C60就是金刚石B. C60属于有机化合物C. C60的摩尔质量是720g/molD. 1mol C60完全燃烧生成22.4L CO216.铁粉和水蒸气反应的装置如右图所示，有关该反应的说法正确的是A.该反应属于复分解反应B.罩的作用是集中火焰，提高温度C.湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D.反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂17.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+ 2H+= CO2+ H2OB.稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2+SO42-= BaSO4C.氢氧化镁与稀硫酸反应OH-+ H+= H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe + 3Cu2+= 2Fe3+ 3Cu18.下列有关实验现象的描述中，正确的是A.氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟B.钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D.向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失19.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是20.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2二、填空题（本题共35分）21、（8分）氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒。（1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是，用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl,证明自来水中含有Cl的方法是；（2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是，其中氧化剂是，1mol氯气发生反应，转移电子mol;消毒液中的有效成分是(填名称)；(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是。22.(I)电子工业常用FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+,可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。 （1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是，证明Fe3+存在的现象是（2）操作是，C的成分是。 （3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是。 （4）B与E反应的化学方程式是。 23.（9分）哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖。（1）实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，化学方程式是，收集方法是；用试管收集氨气时，验满的操作是，证明氨气已收集满的现象是；（2）工业合成氨气的化学方程式是；（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3NONO2HNO3，NO与空气接触时的现象是；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:b= 。24.（9分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中紫均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示。A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质。（部分反应物、生成物已略去）(1)A的化学式是，它的一种用途是;观察A的焰色时,蓝色钴玻璃的作用是(2)B的化学式是;C E的化学方程式是(3)F在酒精灯上加热时的现象是(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)三、实验题(本题共18分)25。(9分)为对比Na2CO3与NaHCO3的性质,实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如下图）。（1）该对比实验要求控制的条件是_、_、_等；（2）该实验看到的现象是_、_，乙试管中发生反应的化学方程式是_；（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2。由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选_，理由是_。26.（9分）某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。请回答下列问题。（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是_，此反应体现了浓硫酸的_性；（2）A装置中的现象是_，证明含有_气体；（3）B装置的作用是_；（4）C装置中的现象是_；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因_，改进措施是_。四计算题（本题共7分）（从A、B两题中任选一题作答）27A.（7分）浓硝酸与铜反应，生成的二氧化氮气体体积为2.24L（标准状况）。请计算：（1）生成硝酸铜的质量；（2）将生成的硝酸铜配制成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？27B.（7分）一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，