水溶液单元测试.doc

高三化学一轮复习 班级 姓名 盐类水解 沉淀溶液平衡单元训练一选择题1. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 （ ） A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO42. 在溶液中不能发生水解的离子是 （ ） A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-3. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4 + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D + 2H2O Al（OH）3 + 4. 下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ） A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO45. 下列说法中正确的是 （ ） A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO26. 用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA., B. =, =C. , D. ,7. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ） A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO48. pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是 （ ） A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO39. 下列叙述正确的是 （ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降10. 向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)11. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 12. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）ABC D13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的 混合溶液：14. 已知Ag2SO4的Ksp 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32浓度随时间变化关系的是15. 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大16. 已知：25C时，。下列说法正确的是 （ ）A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为17. 在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c()c(Na+)，则下列关系式中正确的是（ ） Ac(H+) c() Bc(H+) c() Dc(CH3COOH) + c()=0.2mol/L18. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液盐类水解 沉淀溶液平衡第卷答题卡题号题号112233445566778899答案BDABBCCABD题号101112131415161718答案BCCABCBCBADBC19、答案：.Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质 Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有无色气体和白色絮状沉淀产生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+CO2高考资源网20、21答案：(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3） c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- )22.答案：S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写。 2.710-3。172.5。使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。23.答案：（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 一选择题题号题号112233445566778899答案题号101l12131415161718答案二填空题19. 明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。20. 有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：NH3H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_ _ 高考资源21. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c()=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 22.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。23. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测