有关碱金属的混合物计算.doc

有关碱金属的混合物计算讲解及例题：一、碱金属单质及化合物与水反应的计算1求溶液中Na+与H2O分子个数比例1将ag Na2O2溶于过量的水中，则溶液中Na+与H2O分子个数比为多少？ （6a:（13b3a）2已知溶液中的Na+与H2O分子个数比，以及Na或Na2O2或Na2O2的质量，求水量。例2将1.15g钠放入水中，使100个水分子中溶有一个Na+，则原来水的质量是90.9g3求NaOH溶液的质量分数或NaOH的溶解度。例3将足量的Na投入到100g t的水中，恰好得到138.5g NaOH的饱和溶液，则t时NaOH的溶解度是多少？（102g）4Na与Na2O、Na2O2的混合物的组成的有关计算。例4将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的溶质质量分数为50%。分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。（39g 31g ）二、CO2与NaOH溶液的反应例5取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g。求两种溶液的物质的量浓度。（0.86mol/L 1.175mol/L）三、CO、H2、O2混合气体在电火花点燃条件下与足量Na2O2反应例65g CO、H2的混合气体，在足量的Na2O2中与O2点燃后充分反应，反应完全后过氧化钠质量增加 5 g。四、H2O、CO2与Na2O2反应的计算例7将足量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体。反应结束后，若容器中压强为0（150），且残余物质溶于水无气体放出，则O2、CH4、Na2O2三种物质的量之比为：（ B ）A1:2:3 B1:2:6 C6:2:1 D3:2:1五、NaHCO3、NaOH等混合物的计算例8A g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体质量为B g，试计算原混合物中NaOH的质量。（10A/31 或 20B/53 （14B11A）/3 （840B530A）/583 ）练习:1. 在10mL 00.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）A.13.44mL B.2.240mL C.0.672 mL D.0 mL2. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300使其充分反应。回答下列问题：当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b和关系式是 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b和关系式是 当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b和关系式是 3. 现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。问（1）混合物中酸式碳酸盐有 mol。（不用写计算过程）（2）加热后残留的固体含碳酸盐 mol。（不用写计算过程）（3）通过计算确定两种盐的化学式，写出计算过程。( Na2CO3 KHCO3 )4. 用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的溶质为 溶质的物质的量为 5. 将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为A1:1:1 B1:1:2 C1:2:1 D4:3:26. 将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标况下）与固体A的质量关系如下表所示：组别盐酸的体积（mL）505050固体A的质量（g）3.806.207.20气体体积（mL）89613441344（1）上表中第 组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是 （2）通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成份的质量分数为多少？7. 已知相对原子质量：Li 6.9、Na 23、K 39、Rb 85。今有某碱金属M及其化合物M2O组成的混合物10.8，加足量水充分后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是（ ） ALi BNa CK DRb8. Na2CO3与稀盐酸反应是分以下两步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。在Na+浓度为5mol/L的100mLNaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入100mL1.5mol/L的稀盐酸后，测得溶液中CO32、HCO3的物质的量之比为3:1。计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度。 9. 取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶解于水，在该混合物中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为 x mol、y mol、z mol。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段n所对应有x、y、z的值，将其结果填入下表中。n（mol）的取值范围x（mol）y（mol）z（mol）10. 把a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中均得到8%的溶液，试填写下列空白：(1)若a1a2 = 3139，则b1b2 = (2)若a为4.6g，则b为 g11. 将NaHCO3与Na2CO3的混合物若干克加热，将生成的气体通入540g20时的饱和石灰水中，生成白色沉淀1g，在加热后残留的固体中，加入足量盐酸生成1.12L气体（标况下）。求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比可能是多少（已知在20时Ca(OH)2的溶解度为0.165g）12. 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为（ C ）A NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量 BNaOH与NaHCO3物质的量相等CNaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 DNaOH与NaHCO3以任意比混合13. 质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？ 14. 今有0.99g碱金属及其氧化物（R2O）的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。15. 取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？ （2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？ 参考答案：1D 2 . a b 2a = b b/2 a b 3. 0.004 0.003 ( Na2CO3 KHCO3 )4. Na2CO3为0.2mol NaHCO3为0.6mol 5.D6. 由到增加A的质量放出CO2的体积增大,说明中HCl有剩余，继续与A反应 Na2CO3为2.12g NaHCO3为1.68g 7.B8. Na2CO3为1mol/L NaHCO3为2mol/L 9.n（mol）的取值范围x（mol）y（mol）z（mol）00.25n0.5500.250.80n0.80-nn-0.250.801.35n01.35-n10.11 95.6 11. 79或12 12.C 13. KOH 15.7% KHCO