fj元素周期律0447.doc

20032004学年度下学期高中学生学科素质训练 高一化学同步测试（2）元素周期律一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3ABCD2已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原 子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19B18C16D93下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）ACN、O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、NAK、Rb4元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A123nB3n12C3n10D63n5下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和176甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明 甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有B只有CD二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有12个正确答案）7下列微粒半径之比大于1的是（ ）Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)8AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个 电子，则B的原子序数是（ ）An+4Bn+6Cn+8Dn+109质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（ ）AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODR+、RO、RO10某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04103C/g。已知每个电子所带的电量为1.61019C，则此金属相对原子质量为A24B40C64D6511下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能12A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质 的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ）ABCABABCCBCDACB13已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原 子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBABABCDCBACDDABDC14Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）AKClBNa2SCNa2ODK2S15下列递变规律不正确的是（ ）ANAMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高16下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性H2SHClHBrHIC熔点PbKNaLiD溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH三、填空题：17（9分）在原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是_。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是 _。 （6）原子半径最小的元素是_。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。 （8）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。18（4分）在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。19（5分）元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。20（10分）有下列四种微粒：O、Na、Mg、N （1）按原子半径由大到小顺序排列的是_ （2）微粒中质子数小于中子数的是_ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_ （4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。21（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。 A_B_C_D_22（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。 （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离 子方程式：_。 （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_。四、计算题：（9分）23A、B两金属元素混合物6.3g，其中AB两元素原子个数比为3：2，最高化合价之比为2：3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，通过计算求AB两元素的相对原子质量。参 考 答 案一、选择题1D 2A 3B 4A 5D 6C二、选择题7BC 8A 9B 10A 11D 12D 13C 14D 15C 16A三、填空题（1）K （2）F2 （3）Cl2 （4）白磷 （5）Na； （6）H （7）N （8）HF （9）Cl18HFONCLiNa （2） （3） （4）；21O； Na； Mg；Cl22（1）Na； Al； Cl （2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O （3）弱；半径大、电荷少。四、计算题23由题意： 且 A化合+2 B离子为+3价AH2 2B3 H2n（A）n（A） n（B）1.5n（B） 且n（A）+1.5n（B）=0.3mol （3）n（A）=0.15mol, n