第八章配位化合物.doc

第八章 配位化合物重、难点提示及辅导一、 基本概念：定义、组成（中心原子或离子、配位体、配位原子、配位数）、命名、类型。应熟练掌握根据化学式进行命名和根据名称写出化学式。二、 配合物的价键理论1 价键理论的基本要点为（1）配体与中心离子以配位键相结合，其本质仍属共价键。（2）形成配合物的必要条件是：配体必须具有孤对电子，中心离子（或原子）必须有适当的空轨道。（3）配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。（4）中心离子用来形成杂化轨道的原子轨道，可以是最外层轨道，也可以包括部分次外层d轨道，形成的配合物分为外轨型和内轨型两种，通常内轨型配合物较为稳定，在溶液中较难解离。2 中心原子轨道杂化和配离子的空间构型：sp直线、sp2平面三角形、sp3四面体、dsp2平面正方形、d2sp3或sp3d2八面体3 内轨型和外轨型配合物的形成与性质物质磁矩与原子或分子未成对电子数n之间的近似关系为 。一种配合物究竟是内轨型还是外轨型，一般依据磁矩降低与否来确定。内轨型配合物中心离子成键d轨道单电子数减少，其磁矩比自由离子降低；而外轨型配合物中心离子(n-1) d轨道单电子数未变，其磁矩不降低。三、水溶液中的配位平衡1 配位平衡常数（K稳或K不稳）K稳愈大，表示配离子愈易生成，愈稳定。对于同一个配离子，K稳与K不稳互为倒数。K稳= 2应用配位平衡常数进行的计算（计算配合物溶液中各种离子浓度，通过计算比较配合物的稳定性，说明配位平衡与沉淀平衡之间的相互转化）。对于配位平衡与其它平衡共存时，其平衡常数的表示：(1) 当配位剂与沉淀剂共存，如AgCl(s)+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-（2）当有两个配离子共存，如Ag(NH3)2+2CN-=Ag(CN)2-+2NH33 形成配合物前后物质性质的变化（颜色、溶解度、酸碱性和氧化还原性）。第九章 非金属元素重、难点提示及辅导一、卤素1卤素通性：价电子层结构及氧化态、基本性质及其递变规律；氟的特殊性；2卤素单质、卤化氢及氢卤酸的性质、制法及性质；3氯的含氧酸及其盐的稳定型、酸性和氧化性的递变规律。二、氧族1通性：价电子层结构及氧化态、成键特征和基本性质；2氧、臭氧和过氧化氢：结构、性质及用途；3硫及其重要化合物：单质硫、氢化物及氢硫酸制备和性质；金属硫化物溶解性；亚硫酸、硫酸、硫代硫酸及其盐的性质。三、氮族元素1通性：价电子层结构及氧化态、成键特征和基本性质；2氮及其化合物：氮、氨及铵盐的性质；亚硝酸的氧化还原性；硝酸的氧化性和被还原产物；王水的组成和性质；3磷的重要含氧酸及其盐的主要性质。四、碳和硅1活性炭的吸附作用，碳酸盐的溶解性、酸碱性及热稳定性；2二氧化硅的主要性质。五、常见阴离子的鉴定。第十章 金属元素重、难点提示及辅导一、碱金属、碱土金属和主族金属元素1碱金属、碱土金属重要氧化物的性质；2碱金属、碱土金属、铝、锡和铅的氢氧化物的酸碱性、水溶性变化规律；锂和铍氢氧化物的特殊性；3常见碱金属、碱土金属盐的性质；4锡（II）的还原性和铅（IV）的氧化性；铋（V）的氧化性。第十一章 过渡元素重、难点提示及辅导1过渡元素通性；2铬：铬的氧化物和氢氧化物的酸碱性、铬（III）的还原性和铬（VI）的氧化性，铬酸盐和重铬酸盐的互变性；3锰：锰的多种氧化态；锰化合物的氧化还原性，Mn（II）、Mn（IV）、Mn（VI）、Mn（VII）各氧化态之间相互转化的条件及规律，溶液酸碱性对氧化还原性的影响；4铁、钴、镍：铁系（M）的性质和用途；M（II）、M（III）氧化物、氢氧化物制备和性质；铁盐、亚铁盐的性质，M（II）M（III）之间转化；铁系元素重要配合物，Fe2+、Fe3+的鉴定；5铜族元素：通性及IA和IB族对比；单质的性质和用途；Cu（I）和Cu（II）氧化物和氢氧化物；硫酸铜；Cu（I）和Cu（II）相互转化及转化条件；银的卤化物及硝酸盐；铜族元素的配合物；Cu2+的鉴定；6锌族元