2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课后提升练习（含解析）新人教版.docx

弱电解质的电离A篇对点强化训练知识点一强弱电解质及其电离方程式1下列物质中，属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精答案C解析氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3H2O为弱电解质。2下列溶液中导电性最强的是()A5 L 0.1 mol/L氨水B5 L 0.2 mol/L盐酸C0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液D0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液答案B解析溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷数的多少，A项中氨水和C项中醋酸为弱电解质，阴阳离子的浓度均小于0.1 mol/L；D项中Na和OH的浓度均为0.1 mol/L，而B项中H和Cl的浓度均为0.2 mol/L。3下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离的离子共存答案D解析A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C项，水溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4下列电离方程式正确的是()ACH3COOHCH3COOHBBa(OH)2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO43HPO答案A解析CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确； Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO是原子团，正确写法应是NaHCO3=NaHCO，C项错误；H3PO4是弱电解质，属于多元弱酸，应该分步电离，其中第一步电离为H3PO4HH2PO，D项错误。5下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是()A0.001 mol/L的HClO溶液中c(H)105 mol/LB次氯酸具有漂白性C温度为25 时，次氯酸的水溶液的pHHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6104，B项不正确。11室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小答案B解析醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，由于温度不变，电离平衡常数K不变，B正确，D错误。B篇综合提升训练12将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_(结果保留三位有效数字)，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)(计算时忽略水的电离)。答案0.1 molL11.99105变大解析c(CH3COOH)0.1 molL1因为CH3COOHCH3COOH 0.10 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105。13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属(合理即可)解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H)有减小的趋势。c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，c(H)减小，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动，或加入醋酸钠固体使平衡逆向移动。14化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。答案(1)右减小增大(2)右NH3NH3H2OOH(3)左固体溶解，有刺激性气味的气体产生解析(1)加入MgCl2，Mg22OH=Mg(OH)2，平衡右移。(2)加入浓盐酸，相当于加入H，消耗了OH，平衡右移。(3)加入NaOH固体，OH浓度增大，平衡左移。15下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。回答下列各题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(5)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。答案(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用(5)向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性强于碳酸(合理即可)解析(