化学反应-相同物质的不同反应.doc

一、滴加顺序不同1、碳酸钠与盐酸在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。CO32+H+=HCO3 在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。2H+CO32=H2O+CO22、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 反滴时则为：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O3、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 反滴时则为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O4、可溶性铝盐与强碱在NaOH溶液中加入少量氯化铝：Al34OHAlO2+2H2O 无明显现象 反滴时则为：Al33OHAl(OH)35、可溶性偏铝酸盐与强酸在盐酸中加入少量偏铝酸钠：AlO2+4H=Al32H2O无明显现象 反滴时则为：AlO2+HH2OAl(OH)32H2O6、溴化亚铁与氯水在溴化亚铁中加入少量氯水：2Fe2Cl22Fe32Cl 反滴时则为：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl;7、碘化亚铁与氯水在碘化亚铁中加入少量氯水：2ICl2I22Cl 反滴时则为：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl8、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：OH+H2S=HS+H2O 2OH+H2S=S2+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、磷酸或碳酸（即通入二氧化碳时），原理类似。9、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。3Ba2+6OH+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。OH+H3PO4=H2PO4+H2O10、硝酸银与氨水在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O11、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，进而转为黄色溶液。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。12、向CaCl2的饱和溶液中先通入足量氨气后再通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3，因为NH3的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32使c (CO32)达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入足量CO2再通氨气时，因为CO2的溶解度较小，使c (CO32)较小而无CaCO3沉淀生成，所以无明显现象。二、反应条件不同：(一)、浓度问题1、硝酸与铁反应：（1）、浓硝酸与铁： 浓硝酸过量时：6HNO3(浓)Fe （加热）Fe(NO3)33NO23H2O（常温下会钝化） 上述反应完毕后再加入过量铁时：Fe 2Fe(NO3)33Fe(NO3)2（2）、稀硝酸与铁： 稀硝酸过量时：4HNO3(稀)FeFe(NO3)3NO2H2O 铁过量时：8HNO3(稀)3Fe3Fe(NO3)22NO4H2O2、硫酸与金属反应：（1）、浓硫酸与铁：6H2SO4(浓)3Fe （加热）Fe2(SO4)33SO26H2O（常温下会钝化） 稀硫酸与铁：H2SO4FeFeSO4H2（2）、浓硫酸与铜：2H2SO4(浓)Cu （加热）CuSO4SO22H2O 稀硫酸与铜：不反应（二）、燃烧问题1、C在足量空气中燃烧生成CO2，在少量中燃烧生成CO；2、H2S在足量空气中燃烧：2H2S3O2（点燃）2SO22H2O 空气不足时：2H2S