【创新设计】高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质专题综合检测 苏教版选修3.doc

【创新设计】2013-2014高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质专题综合检测 苏教版选修3 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列叙述正确的是 ()。a同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高b同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子c同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高d稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高解析同一主族的金属元素原子半径越大其单质的熔点越低，a错；同一周期元素原子半径越小，越不易失去电子，b错；同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，其沸点不一定越高，因nh3、h2o、hf液态时存在氢键而出现反常现象，故c错；因稀有气体属于分子晶体，原子序数越大其单质的相对分子质量越大，沸点越高，故选d。答案d2最近，美国 lawreceliremore 国家实验室(llnl)的v.lota、csyoo和cynn成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体，下列关于co2的原子晶体说法正确的是 ()。aco2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体b在一定条件下，co2原子晶体转化为分子晶体是物理变化cco2的原子晶体和co2的分子晶体具有相同的物理性质d在co2的原子晶体中，每个c原子周围结合4个o原子，每个o原子与 2个c原子相结合解析同素异形体的研究对象是单质；co2的晶体类型的转变说明已生成了新物质，故为化学变化；co2的不同晶体具有不同的物理性质；co2晶体类似于sio2晶体，属原子晶体，每个c原子结合4个o原子，每个o原子结合2个c原子。答案d3下列事实与氢键无关的是 ()。a液态氟化氢中有三聚氟化氢(hf)3的存在b冰的密度比液态水的密度小c乙醇比甲醚(ch3och3)更易溶于水dnh3比ph3稳定解析氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。它只影响物质的物理性质，所以只有d与氢键无关。答案d4. 右图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()。ah2s bhclcph3 dsih4解析在a族a族中的氢化物里，nh3、h2o、hf因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有a族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是sih4。答案d5下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ()。af2cl2br2ccl4cbr4ci4chfhclhbrhidch4sih4geh43 8231 6832 573沸点/k5 1002 6282 823硬度/moh107.09.5(1)晶体硼的晶体类型是_，理由是_。(2)已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右图，回答：这个基本结构单元由_个硼原子组成，其中bb键的键角是_，共含有_个bb键。(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与c60的结构相同，则有_个正六边形和_个正五边形。解析(1)根据熔沸点和硬度判断。(2)b原子个数和bb键的个数分别为32012，32030，夹角是60。(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就是原来顶点的个数。答案(1)原子晶体熔沸点很高、硬度很大(2)126030(3)201213(16分)有a、b、c三种晶体，分别由c、h、na、cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与ag反应a811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀b3 500很大不溶不导电不反应c114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：a_；b_；c_。(2)晶体的类型分别为：a_；b_；c_。(3)晶体中粒子间的作用分别为：a_；b_；c_。解析由表可知a应为离子晶体，b应为原子晶体，c应为分子晶体，又已知a、b、c分别由c、h、na、cl四元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与ag的反应可确定a为nacl，b为c(金刚石)，c为hcl。粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。答案(1)naclc(金刚石)hcl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力14(10分)右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为 19.30 gcm3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中分摊到_个钨原子。(2)计算晶胞的边长a。(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。解析(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中