《无机及分析化学》期中考试卷(11-12).docx

华东师范大学期中考试试卷2011-2012学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修姓 名：学 号：专 业：班 级：一二三总分阅卷人签名相对原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ne-20、S-32物理常数：R-8.315kPaLmol-1，水的Kf=1.86 Kkgmol-1，法拉第常数F=96500Cmol-1、一、选择（50分）1、相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是（C）A）乙烷；B）氧；C）氖；D）硫化氢2、恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为（B）A）40 kPa；B）80 kPa；C）120 kPa；D）200 kPa3、室温时浓度为0.01 molL-1溶液的沸点最高的是（A）A）Na2 SO4；B）NaAc；C）HAc；D）CO(NH2)24、7.8g难挥发非电解质溶于100g水中，测得凝固点为2.5，则其摩尔质量为（D）A）；B）；C）；D）5、对于任一过程，下列叙述正确的是（B）A）体系所作的功与反应途径无关；B）体系的内能变化与反应途径无关；C）体系所吸收的热量与反应途径无关；D）以上叙述均不正确6、已知（1）Zn(s) +1/2O2(g) ZnO(s)，rHm = -351.5 kJmol-1（2）Hg(l) + 1/2O2(g) HgO(s，红)，rHm= -90.8 kJmol-1则Zn(s) + HgO(s,红) ZnO(s) + Hg(l) 的rHm为（A）A）-260.7 kJmol-1；B）260.7 kJmol-1；C）442.3 kJmol-1；D）-442.3 kJmol-17、系统和环境没有能量交换的过程是（D）A）等温过程；B）等压过程；C）可逆过程；D）绝热过程8、可求得系统的绝对值的热力学函数为（C）A）内能；B）焓；C）熵；D）自由能9、具有最大熵值的物质是（B）A）O2(g)；B）O3(g)；C）H2O(g)；D）H2O(l)10、有关热和功的描述错误的是（D）A）都是能量，在体系获得能量后，便不再区分热和功；B）都不是体系的状态函数，与过程相联系的物理量；C）功是有序运动的结果，热是无序运动的结果；D）功能完全变热，热也能完全转换为功11、低温有利于反应自发进行的是（A）A）H0、S0、S0；C）H0、S0；D）H012、对可逆反应，加入催化剂的目的是（B）A）提高平衡时产物的浓度；B）缩短达到平衡的时间；C）加快正反应速率而减慢逆反应速率；D）使平衡向右进行13、下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（C）A）平衡向左移动；B）平衡向右移动；C）平衡不发生移动；D）无法判断14、呈中性的水是（C）A）海水；B）雨水；C）蒸馏水；D）自来水15、下列溶液中，哪一种溶液H+浓度最大？（A）A）0.04 molL-1 HCl；B）1.0 molL-1 HAc；C）0.02 molL-1 H2SO4；D）1.0 molL-1 NH4NO316、已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的稀酸中解离度最大的是（A）A）HA；B）HB；C）HC；D）HD17、pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（C）A）0.3；B）1.0；C）1.3；D）1.518、(Cl2/Cl-)= +1.36V，下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（D）A）Cl2+2e- = 2Cl-；B）2Cl- - 2e- =Cl2；C）1/2Cl2+e- = Cl-；D）都是19、氧化能力与溶液pH值的大小无关的物质是（D）A）K2Cr2O7；B）PbO2；C）O2；D）FeCl320、CH4分子中碳元素的化合价是（B）A）0；B）4；C）2；D）-421、下列四个概念不等价的是（C）A）原子轨道；B）波函数；C）电子云密度；D）薛定谔方程合理解22、氢原子中的原子轨道的个数是（D）A）1个；B）2个；C）3个；D）无穷多个23、3s轨道上电子云的径向分布图有（A）A）3个峰；B）2个峰：C）4个峰；D）1个峰24、属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是（B）A）3, 2, 1, 0；B）3, 2, 1, ；C）3, 3, 1, ；D）3, 1, 2, 25、关于元素性质判断正确的是（C）A）原子半径ClLi；B）第一电离能AlMg；C）第一电子亲和能ClF；D）电负性KNa二、问答（25分）1、试解释在河流入海口易形成三角洲的原因。答：胶体的聚沉：河流为胶体，海水富含电解质；流速变缓，胶粒碰撞机会增大。2、已知合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的热力学函数rHm=92.2kJmol-1，rSm =0.199kJmol-1，因此低温时（T Ksp，有CaC2O4生成。5、今以Fe2(1.00molL-1)，Fe3(1.0010-4 molL-1)和I(1.010-4 molL-1)溶液和金属Pt做电极材料形成原电池。已知(Fe3/Fe2) = 0.770 V，(I2/I) = 0.535 V，写出此原电池的符号，并计算此时的电极电势(Fe3/Fe2)和(I2/I)各为多少？以及电池反应