铁、铜习题.doc

专题三 第2单元补充习题 命题：何倩 课时1 从自然界获取铁和铜一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是（ ）A春秋初年 B商代 C唐代 D战国晚期2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ）A、加热氢氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化镁 D、电解饱和食盐水3.高炉炼铁中石灰石的作用（ ）A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧4下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ ）A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；5已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下；列事件发生在铁器时代之前的是 （ ）金属铝的冶炼 青铜器时代 金银的使用 戴维发现金属钠 15世纪中国使用锌铸币 A B C D6. 下列氧化物可直接加热制得相应金属的是（ ） A、氧化汞 B、氧化铝 C、氧化铁 D、过氧化钠二、填空题6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： 写出磁铁矿主要成分的化学式：。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： ， 。7工业上铁冶炼是在 中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式是 、 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%4.5%的 ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的 。8工业上主要采用用高温冶炼 得到铜。通过 法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%99.98%，这种铜用于 。9古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800，得金光闪闪的“药金”。药金的主要成分是Cu和Zn的合金。写出有关冶炼的化学方程式 三、计算题10现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？参考答案 1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6、A6. Fe3O4 Fe2O3 + 3CO2Fe + CO2 CaCO3CaO+CO2 CaO + SiO2CaSiO3 7 炼铁高炉，CO ；石灰石C+O2=CO2 CO2+C2CO； 生铁 钢。8黄铜矿 电解精炼法 电气工业。8009 ZnCO3=ZnO+CO2 ZnO+C =Zn+CO2 Cu2O+C=2Cu+CO2 10. 62.1t课时2 铁、铜及其化合物的应用一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ ）AFeO粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘2.亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，故生成高铁血红蛋白而使血红蛋白丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性3.常温下能用铁制容器盛放的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜 D.稀硫酸4.能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 Cu Zn OH （ ）A B C D5.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+6.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D有颜色7.下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O48.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）AAlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+9.（2006.广东）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A.少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入碘化钾溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量亚硫酸氢钠溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)310.（2002.广东）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A. Fe（OH）3；Fe2O3 B. Fe（OH）2；FeOC. Fe（OH）2、 Fe（OH）3；Fe3O4 DFe2O3；Fe（OH）3*11.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A.23 B.32 C.12 D.11二、填空题12.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质13.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_ B: C：_ ：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式 HI的离子方程式 参考答案 1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.B 10.A 11.A12.混合物成分提纯所用试剂离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质FeFe2Fe33Fe2（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2Cl22Fe32Cl（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质FeFeCu2CuFe213.（1）A：Al；B：Fe2O3C： ；I： （2） Fe33OH-=Fe(OH)3第3单元补充习题课时1 硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （ ）A.水晶 B.陶瓷 C.水玻璃 D.普通玻璃2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ）A.陶瓷餐具B.石英钟表 C.计算机芯片D.光导纤维3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ） A.生石灰 B.石灰石 C.石英 D.纯碱4.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为 ）A、7、2B、5、4C、6、3 D、3、65.有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：生成物均属硅酸盐产品；反应条件是高温；含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理-化学变化( )A. B. C. D.6.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ） A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝是铝合金中的一种7.下列物质属于纯净物的是 水玻璃 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯 （ ）A、 B、 C、 D、二、填空题8.制造普通水泥的主要原料有 和 ，设备 9.工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、 设备材是 ，普通玻璃的成分是 .10.正长石的化学式KAlSi3Ox，x是 ,以氧化物形式可表示为 参考答案 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6. C 7.D8.石灰石 、黏土、石膏，水泥回转窑 ；9.纯碱、石灰石、石英，玻璃熔炉；Na2O CaO 6SiO210. 8 K2O Al2O3 6SiO2 课时2 二氧化硅与信息材料一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )A 自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 2.二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是( )A.用于制作光学镜片 B制造光导纤维 C制石英坩埚 D与水直接反应制硅酸3.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是( )A纯碱溶液 B浓硫酸 C氢氟酸 D浓硝酸 4.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )A.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 BPbO+H2SO4=PbSO4+H2OCNa2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O DSiO2+4HF=SiF4+2 H2O5.下列物质的主要成分不是SiO2的是（ ） A、水晶 B、石英 C、沙子 D、干冰6.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO22CSi2CO (2)Si2Cl2SiCl4 （3）SiCl42H2Si4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （ ）A.（1）（3）为置换反应 B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原7.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 ( )A浓硫酸 BNaOH溶液 C盐酸 D硫酸铜溶液8.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用 ( ) A水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱二、填空题9.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体生成白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸，但能溶于氢氧化钠溶液重新生成Na2SiO3，试写出该反应的离子方程式 10. A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。A+EBCD+H2O加碳高温加氧化钙高 温加氢氧化钠加热请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式（分子式）为 ， B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 （3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。 三、计算：11.在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g.(1