第一章 章末专题讲练2.doc

A卷单元质量检测 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括18小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。)1容量瓶标有()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABC D答案：A2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA答案：D3已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DH2解析：空气的平均摩尔质量为29 gmol1，气球在空气中处于平衡状态，说明其重力等于空气对它的浮力。若气球下沉，说明气球的重力大于气球受到的浮力，而浮力又等于气球排开气体的重力，故气体的摩尔质量小于29 gmol1的均符合题意。答案：D4用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是()ABC D答案：D5相同体积的两份植物营养液，其配方如下表物质成分的量序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0.2 mol0.1 mol/0.1 mol0.3 mol/0.1 mol两份营养液中各自离子的浓度()A完全相同 B仅c(K)相同C仅c(Cl)相同 D完全不同解析：据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同。n(K)0.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol。答案：A6下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量0.9 molL1B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中问的是总的物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。答案：D7对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等解析：A项中因12C18O和14N2两种气体同物质的量时质子数相等，但因两者的摩尔质量不同，所以同质量的上述两种气体的质子数不同，A错；B项中若原子数相同时则分子数相同，两者的质子数相同，但中子数前者大于后者；D项中若体积相同，密度前者大于后者，故选C。答案：C8NaOH在水中电离出Na和OH，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na，则在90 g水中需溶解NaOH的质量是()A0.9 g B1 gC2 g D9 g解析：据题意知，目标溶液中n(H2O)100n(NaOH)，90 g H2O的n(H2O)90 g/18 gmol15 mol，则需n(NaOH)为0.05 mol，故其质量为40 gmol10.05 mol2 g。答案：C9某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BC D答案：C10将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3C2 D1答案：B11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A25 时，71 g氯气被还原得到的电子数为2NAB100 mL 1 molL1(NH4)2SO4溶液中含有的NH数为0.2NAC标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NAD1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA答案：A12V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(忽略Al3水解)()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1答案：C13标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：解析：A项中n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，故体积关系V(H2O)V(NH3)V(H2S) V(HCl)；B项中液态水密度最大，而不是HCl；C项中m(H2O)112 g，m(HCl)18.25 g，m(H2S)13.6 g，m(NH3)3.4 g，故由小到大顺序为：m(NH3)m(H2S)m(HCl)m(H2O)；D项H原子最多的是0.112 L H2O，n(H)212.4 mol,0.5 mol HCl、0.4 mol H2S、0.2 mol NH3中H原子的物质的量分别为0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故由小到大顺序为。答案：A14有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为()A.32 B.32C.32 gmol1 D.32 gmol1解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：，即可确定答案。答案：C15一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为()A31 B32C23 D34解析：根据题意，显然得到的是Cl2和HCl的混合物。根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，剩余Cl2的物质的量为0.05 mol。根据HClNaOH=NaClH2O，结合Na元素守恒，则该反应中生成NaCl的物质的量为0.5 L0.6 molL10.05 mol20.2 mol，因此反应消耗的HCl的物质的量为0.2 mol。根据H2Cl22HCl，则参加反应的H2、Cl2的物质的量均为0.1 mol，故参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1(0.10.05)23。答案：C16将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2解析：因为反应后“溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小”，说明Cu2和OH都已全部参加反应。现在n(Cu2)0.06 mol，n(OH)0.09 mol，可得出沉淀中Cu2与OH的个数比为23，只有D符合题意，故答案为D。答案：D17在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为()A. B.C. D.答案：B18某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是()A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应解析：由表中数据可知，加入混合物9.2 g时盐酸过量，加入混合物27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)0.15 mol，所以c(HCl)3.0 molL1，A正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例，即15.7 g混合物过量，D错。设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有xy0.1,84x100y9.2，可求出x、y，进而求得NaHCO3的质量分数。答案：D19. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的分子数目小于0.05NA常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NAABC D答案：B20. 若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NAD5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA答案：A21(201012潍坊抽考)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NAB在标准状况下，11.2 L C2H5OH所含的氢原子数为3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有0.8NA CH键D将含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA解析：0.5 mol Cu与足量稀硝酸反应转移电子0.5 mol21.0 mol；标况下乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；胶体粒子是大量粒子集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA，答案为C。答案：C22(201012镇江调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NAB2.24 L N2和NH3混合气体中原子间一定存在3NA个共用电子对C将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3D2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA解析：根据2Na2O22CO2=2Na2CO3得2eO2失2e，产生1 mol O2，转移的电子数为2NA，A错；在标准状况下2.24 L N2和NH3混合气体中原子间存在3NA个共用电子对，B错；由于Fe3容易水解，将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe3数目小于0.1NA，C错；根据2SO2O22SO3,2 mol SO2和1 mol O2不可能反应完全，容器内物质分子数大于2NA，D对。答案：D二、非选择题(本大题包括3小题，共28分)23(201011宜城质检)配制50 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。(1)需用胆矾_g。(2)用一台天平先称量一只质量未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来(现有砝码50 g,20 g,20 g,10 g,5 g,2 g,2 g,1 g以及500 mg,200 mg,100 mg,50 mg，共计12个)，最终称得空烧杯为38.75 g。(表示方法：添上为“”，添上又退下为“”)砝码添加顺序(3)然后称量所需质量(烧杯胆矾)：将_的砝码退下来，再添上_砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。(4)配制方法：设计五个操作步骤，正确的步骤为_。向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解继续向容量瓶中加水至液面接近刻度线23 cm将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中在烧杯中加入少量的水，小心洗涤23次后移入容量瓶中改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀(5)某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤，_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(7)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，_。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴落在容量瓶外面，_。解析：(1)所需胆矾质量为 50 mL0.5 mol/L250 g/mol103 L/mL6.25 g；(3)样品与烧杯的合计质量为45.00 g，故需将10 g、2 g、1 g、500 mg、200 mg、50 mg砝码退下来，再添上20 g砝码；(4)正确的步骤为；(5)这样观察时，所加入的水量低于刻度线，造成溶液体积偏小，浓度偏高；(6)没有进行操作步骤，说明溶质有损失，浓度减小，加水过量，说明体积增大，浓度偏小；(7)实验失败，均应重新配制溶液。答案：(1)6.25(2)砝码50 g20 g20 g10 g5 g2 g2 g1 g500 mg200 mg100 mg50 mg添加顺序(3)10 g,2 g,1 g,500 mg,200 mg,50 mg20 g(4)(5)偏高(6)偏低偏低(7)实验失败应重新配制溶液应重新配制溶液24(8分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。则：(1)反应前O2的体积是_mL(标准状况)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：由方程式知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL0.672 L，n(O2)0.03 mol，m(O2)0.03 mol32 gmol10.96 g，根据质量守恒m(XO2)m(YO2)m(XY2)m(O2)，m(XY2)2.56 gL10.672 L0.96 g0.76 g，M(XY2)76 gmol1。由X、Y两元素的质量比为316，且XY2的式量为76得X、Y两元素的相对原子质量分别为12、32，故X、Y分别为C、S。答案：(1)672(2)76 gmol1(3)CS25(8分)将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入到100 mL 8 molL1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含4价硫元素的化合物的总物质的量浓度为0.2 molL1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：(1)溶液中硫元素的质量。(2)收集到的SO2气体的体积(标准状况下，单位为mL)。解析：题中制取SO2气体的反应为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；其中部分SO2溶于水中：SO2H2OH2SO3。n(Na2SO3)0.1 mol，n(H2SO4)8 molL10.1 L0.8 mol，可知H2SO4过量。(1)m(S)0.8 mol32 gmol10.2 molL10.1 L32 gmol126.24 g。(2)n(SO2)0.1 mol0.2 molL10.1 L0.08 mol。V(SO2)0.08 mol22.4 Lmol1103 mLL11 792 mL。答案：(1)26.24 g(2)1 792 mLB卷阶段滚动检测(含第一章)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。)21(201012潍坊抽考)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NAB在标准状况下，11.2 L C2H5OH所含的氢原子数为3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有0.8NA CH键D将含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA解析：0.5 mol Cu与足量稀硝酸反应转移电子0.5 mol21.0 mol；标况下乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；胶体粒子是大量粒子集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA，答案为C。答案：C22(201012镇江调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NAB2.24 L N2和NH3混合气体中原子间一定存在3NA个共用电子对C将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3D2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA解析：根据2Na2O22CO2=2Na2CO3得2eO2失2e，产生1 mol O2，转移的电子数为2NA，A错；在标准状况下2.24 L N2和NH3混合气体中原子间存在3NA个共用电子对，B错；由于Fe3容易水解，将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe3数目小于0.1NA，C错；根据2SO2O22SO3,2 mol SO2和1 mol O2不可能反应完全，容器内物质分子数大于2NA，D对。答案：D二、非选择题(本题包括5小题)9(201011宜城质检)配制50 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。(1)需用胆矾_g。(2)用一台天平先称量一只质量未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来(现有砝码50 g,20 g,20 g,10 g,5 g,2 g,2