化学反应的图像问题练习题.doc

2010-2011学年度高二选修四补充知识-化学平衡的图像问题化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。【解题关键】一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息三是用图，联想化学原理解答问题。四是做辅助线（等温线、等压线等） 【化学平衡图像问题解题方略】图像题做题三看一看面：看横坐标、纵坐标，弄清横坐标、纵坐标的含义及单位二看线：关注曲线的走向，以判断变化三看点：关注曲线的起点、终点、交点、拐点、最高点、最低点等等。【题型分类及例题】1、以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ）2、 以物质的量（浓度）-时间n(c)-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，V正=V逆，达到平衡C. t3时，V正V逆D. t1时浓度CN=2CM3、混合气体平均相对分子质量-温度（压强）（Mr-T(P)）图像例3 可逆反应2A+B2C（g）;H0随T（）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体4、以转化率（体积分数）-压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态例4 如图，条件一定时，反应2NO+O22NO2（正反应为放热）中NO的最大转化率R与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是A. a B. b C. c D. d5、 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ）A. H2(g)+I2 (g)2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C. 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)6、以物质的量（转化率）-时间n(R)-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例5 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量nZ与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）A、T1T2,P1P2 B、T1P2C、T1T2,P1P2 D、T1T2,P1x+y B. 正反应吸热，m+nx+y D. 正反应放热，m+nx+y【部分规律】（1）在相同温度下，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平，数值大”）（2）相反应体系中充入反应物A，平衡向正反应方向移动，生成物的产量增加，反应物中除去A外其他反应物的转化率增加，反应物A的转化率下降【强化练习】1、可逆反应aX（g）bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B 若abc，则t0时只能是加入了催化剂C 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D 若abc，则t0时只能是加入了催化剂2、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为（如右图）3、 在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0 BH2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H07、下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响： L（？）G（气）2R（气） H_0由图可知以下叙述中正确的 AY轴是平衡混合气体中G的百分含量 BY轴是平衡混合气体中R的百分含量C正反应为放热反应（即H0） D物质L在发生反应时是气态8、对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是 A B C D9、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断正确的是 AT1T2， p1p2 T2，p1T2，p2T1，p2tnzBT1p2CT1T2， p1p2 DT1T2， p1p210、对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应 B mne B 正反应是吸热反应 D mne11、建立在平衡体系上的C%P(T)图像 请针对一般反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反应热效应表示为HT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KA%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分数。（若：A%表示反应物A的平衡转化率？）。 H 0 H 0 H 0 H 0m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q12、平衡