2008年分析化学试卷(应化).doc

姓名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 )密封线线_ _ 华南理工大学期末考试分析化学试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3考试形式：闭卷； 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。题号一二三总分得分评卷人一、选择题（每题2分，共30分）1. 关于偶然(随机)误差叙述正确的是( )A. 大小误差出现的概率相等 B. 正负误差出现的概率相等C. 负误差出现的概率大于正误差D. 数据分布有一定范围但无特定规律2. 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析, 得到两组分析数据, 若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异, 应该用( )A. m 检验 B. F检验法 C. t检验法 D. F检验法 加 t检验法3. 已知某二元弱酸的pKa1=3.0, pKa2=7.0, pH=3.00的0.20 molL-1 H2B 溶液中, HB-为( ) molL-1A. 0.025B. 0.050C. 0.10D. 0.15 4. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达。在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（ ）A. 等当点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 化学计量点5. 用配位滴定法测定铝盐，做法是控制适当条件，然后加入过量的EDTA，加热煮沸完全反应后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）A. 间接滴定法 B. 置换滴定法 C. 返滴定法 D. 直接滴定法6. 利用下列反应进行氧化还原滴定时, 其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是( )A. 2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+B. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-C. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ D. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O7. 用0.020 molL-1 或0.060 molL-1 KMnO4滴定0.10 molL-1 Fe2+溶液, 两种情况下滴定突跃的大小( ) A. 相同 B. 浓度大的突跃大 C. 浓度小的突跃大 D. 无法判断8. 若两电对在氧化还原反应中的电子转移分别为1和2, 为使反应程度达到99.9%, 则两电对的条件电极电位差值应为( )A. 0.12V B.0.18V C. 0.36V D. 0.27V9. 下列物质属阳离子交换树脂的是( ) A. RNH3OH B. R2NH2OH C. ROH D.RN(CH3)3OH10. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（ ）A. Na+ B. Zn2+ C. Fe3+D. Th4+11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A. Ka=KHIn； B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合； C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；12. 莫尔法不适合测定( ) A. Ag+ B. Cl- C. Br- D. I-13. 在沉淀BaSO4时, 加入适当过量的稀硫酸可大大降低BaSO4的溶解损失, 这是利用( )A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应 D. 络合效应14. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的（ ）A. 存在形式不同B. 浓度不同C. 溶解度不同D. 化合能力不同15. 晶型沉淀的沉淀条件是( ) A. 热 稀 搅 慢 陈 B. 热 浓 搅 快 陈C. 冷 浓 搅 慢 陈 D. 热 稀 快 搅 陈二、填空题（每题2分，共10题20分）1. 判断两组分能否用纸色谱分离的依据是_值。 2. 等价离子的水化半径愈大，对阳离子交换树脂的亲合力愈_。阳离子树脂分离Cl-，NO3-，Ca2+，Fe3+时，能被树脂吸附的离子是 _。3. 用草酸钠标定高锰酸钾溶液时, 最适宜的温度是_。开始滴定时的速度_。4 氧化还原法测定Cu的含量时, 在中性或弱酸性溶液中, Cu2+与I-作用析出I2。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定。则Cu2+与Na2S2O3物质的量之比是_。5 测定KHC2O4H2C2O4（M=218）时，先变为CaC2O4沉淀，后灼烧为CaO（MCaO=56）形式称重， 则换算因数为_。6. 共沉淀形成的主要原因有_ , _， _。7. 滴定0.5 molL-1的H2SO4，请问有_个滴定突跃?8. 在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDAT滴定Pb2+和Zn2+混合溶液中的Pb2+，加入酒石酸的作用为辅助络合剂；加入KCN的作用是_。写出络合滴定终点误差的林登公式_。9. 溶液的OH-=0.086 molL-1, 则pH为 _ 。10. 测定某铜矿试样,其中铜的质量分数为24.87%, 24.93%, 25.06%和24.69%,则标准偏差s的公式为_ , 本题中s数值为_。五、计算题（50分）1. 某人测定一溶液浓度（molL-1），获得以下结果：0.2037、0.2042、0.2062、0.2039，哪个数据是可疑值? 请用Q检验法判断是否需要舍弃(置信度90%或置信度99%)可疑值? Q值表: n=4时, 置信度90%时Q=0.76, 置信度99%时Q=0.932. 0.30 molL-1的吡啶(Kb=1.710-9)和0.10 molL-1 HCl溶液等体积混合，所得溶液是否为缓冲溶液?写出溶液的质子条件平衡式并计算溶液的pH值.3. 某化合物仅含NaCl和NaBr，称取该混合物0.3177 g，以0.1085 molL-1的AgNO3溶液滴定，用去38.76 mL，求混合物的组成。（已知MNaCl =58.44，MNaBr =102.9）4. 在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中，用0.0020 molL-1的EDTA标准溶液滴定0.0020 molL-1的Pb2+溶液，以二甲酚橙做指示剂, 已知终点时HAc+Ac-=0.31 molL-1，lgKPbY=18.04, Pb(Ac)2的lgb1=1.9, logb2=3.8, 指示剂lgKPbIn=7.0, pH=5.0时, lgaY(H)=6.45, HAc的Ka=1.810-5. 计算 1) 终点时Ac- 2) 副反应系数aPb(Ac) 3) 条件稳定常数lgKPbY 4) 终点误差5. 计算0.1000 molL-1的KMnO4在H+=1.0 m