第八章 第一节 水溶液 课下作业.doc

第八章 第一节 水溶液一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟标准比色卡对照，测得pH8.则此氨基酸溶液的实际pH ()A大于8B小于8C等于8 D小于7解析：pH试纸润湿，相当于把被测溶液稀释碱性溶液稀释后，OH减小，pH减小，测得pH偏小答案：A2某溶液中由水电离产生的H1.01010 molL1，该溶液不可能是()ACa(OH)2 BNH3H2OCCH3COOH DFe(NO3)3解析：1.01010 molL11.0107 molL1，说明水的电离受到抑制，故A、B、C均不符合题意答案：D3(2009福州质检)下列溶液一定呈中性的是()A将pH5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液CHOH1106 molL1的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：A项pH7；B项酸、碱元数不定，不能确定反应后溶液的酸碱性；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性答案：C4.(2009上海综合测试)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A3.0B4.04.5C6.57.0 D9.0解析：根据题干提供的信息条件可以判断：使用该漂白剂时HClO2浓度越大，而ClO2和ClO浓度越小，漂白效果越好，由此结合图象中三者浓度随pH变化曲线可以判断其最佳pH应该是4.04.5之间答案：B5下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：A项为纯水，HOH，呈中性；B项pH3的CH3COOH，加水稀释10倍，由于CH3COOH为弱酸，加水促进电离，pH4；C项0.2 molL1 盐酸加等体积水，H0.1 molL1，pH1；D项CH3COOH为弱酸，与NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH7.答案：C6t时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合溶液显中性，必要的条件是 ()A混合溶液的pH7B混合溶液中HCabD混合溶液中HAOH解析：由于KwHOH，当溶液呈中性时，HOH，H，B正确答案：B7(2010常州模拟)下列物质恰好完全反应后，溶液中pH增大的是 ()A将SO2通入溴水中B将SO2通入H2S溶液中C将H2S通入CuSO4溶液中D将Cl2通入NaOH溶液中解析：SO2通入溴水中生成两种强酸，所得溶液的pH减小；SO2通入H2S溶液中发生反应SO22H2S=2H2O3S，pH增大；H2S通入CuSO4溶液中生成强酸，所得溶液的pH减小；Cl2通入NaOH溶液中，消耗NaOH，pH减小答案：B8能促进水的电离，并使溶液中HOH的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A BC D解析：将水加热可以促进水的电离，但HOH；钠与水反应，溶液中OH增大；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的H增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但HOH答案：D9(2010日照质检)常温下，以下四种溶液中OH最大的是()A0.01 molL1氨水B0.02 molL1氨水与0.01 molL1硫酸等体积的混合液C0.04 molL1氨水与0.01 molL1硫酸等体积的混合液D0.01 molL1氨水与0.01 molL1硫酸等体积的混合液解析：B项混合液为0.005 molL1(NH4)2SO4溶液，呈酸性，C项为0.01 molL1氨水与0.005 molL1(NH4)2SO4混合液，NH抑制氨水电离，OH比A中小，D项硫酸过量，呈酸性答案：A10(2010杭州质检)4体积的pH9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为 ()A51013 molL1B21012 molL1C.(11014105) molL1D.(110134109) molL1解析：OH molL12102 molL1.根据Kw，求得H51013 molL1.答案：A11在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的H和OH分别为a molL1和b molL1，且ab1028，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 ()AAl3、NH、SO、ClBN、K、SO、SOCK、Fe2、Cl、MnODBa2、Na、Cl、NO解析：由水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以为1014 mol/L.溶液可能为强酸性也可能为强碱性A项在碱性溶液中不能大量共存；B项中的SO在酸性溶液中不能大量共存，C项中的MnO在酸性溶液中能氧化Fe2.答案：D1225时，重水(D2O)的离子积为1.61015，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pDlgD，下列有关pD的叙述，正确的是()中性D2O的pD7在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，pD121 L 0.01 molL1的DCl的重水溶液，pD2在100 mL 0.25 molL1DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD1A BC D解析：由于重水的离子积常数为1.61015，因此重水中D4108，对应的pD7.4，错误；在0.01 molL1NaOD溶液中，OD0.01 molL1，根据重水离子积常数，可推知D1.61013 molL1，pD不等于12，错误；在0.1 molL1的DCl的重水溶液，D0.01 molL1，因此pD2，正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 molL1DCl和50 mL 0.2 molL1NaOD中和后溶液有0.1 molL1的DCl过量，因此对应溶液的pD1，正确答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(14分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由_.(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混 合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为.(3)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是.(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因：_.解析：(1)水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中H+、OH-浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性因此结合图象中A、B曲线变化情况及H+、OH-浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为A.(2)25时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1，得V(NaOH)V(H2SO4)=101.(3)95时，水的离子积为10-12，即H+OH-=10-12.根据95时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中OH-=10b-12 mol，有10010-a=110b-12,10-a+2=10b-12，a+b=14或pH1+pH2=14.(4)在曲线B对应温度下，混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，只能是酸过量，所以酸HA是弱酸答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，H+、OH-也小(2)101(3)a+b=14(或pH1+pH2=14)(4)曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=514(12分)25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3_(填“可”或“否”)，其理由是_(2)a值可否等于5_(填“可”或“否”)，其理由是_(3)a值的取值范围为_解析：(1)若a3，则b6，题目中说pHb的溶液为一元强碱溶液，所以a3.(2)若a5，则Ha105 molL1，b10，OHb104 molL1，1，不符合题意，所以a5.(3)pHb的溶液为一元强碱，则b7，a，Va10aVb10(14b)，因VaVb，则10a10(14b),10a10(142a)，解得a，所以a的取值范围为a.答案：(1)否若a3，则b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2)否若a5，Ha105 molL1，则b10，OHb104molL1，1，不符合题意，故a5(3)a15(12分)(2009武昌调研)向等体积pHa的盐酸和pHb的醋酸中分别加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性则：(1)a与b的关系为a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(2)向等体积的该盐酸和醋酸中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸_V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_t(CH3COOH)(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_解析：(1)中和等量的NaOH、HCl的物质的量与NaOH物质的量相等，而醋酸与NaOH反应使溶液呈中性，n(CH3COOH)n(NaOH)，可知n(CH3COOH)n(HCl)在体积相等时CH3COOHHCl，但溶液中的H，盐酸中的大，则ab.(2)CH3COOH的物质的量大于HCl，与足量Zn反应，盐酸产生H2的量较少，但盐酸是强酸且pH小于该醋酸的pH，H大，反应速率快，所需时间短(3)n(HCl)n(NaOH)0.1 L0.01 molL10.001 mol，c(HCl)n(HCl)/V0.001 mol/0.01 L0.1 molL1.答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1 molL116(14分)已知硫酸的第一步电离(H2SO4=HHSO)是完全的，但第二步电离(HSOHSO)并不完全如果25时，0.1 molL1 H2SO4溶液中SO0.010 molL1， 0.1 molL1的NaHSO4溶液中SO0.029 molL1，试回答：(1)25时，0.1 molL1的H2SO4溶液中pH_(可用对数表示)(2)0.1 molL1的H2SO4溶液中SO比0.1 molL1的NaHSO4溶液中SO小因为_.(3)0.1 molL1 Na2SO4溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)解析：(1)H2SO4=HHS