高三无机化学检测题.doc

高三第十周化学检测题康伟第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是( )A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2下列说法中，正确的是（ ）A34S原子核内的中子数为16 B1H和2H的化学性质相同CH216O与H218O互为同素异形体 DNa和Na+ 属于同种元素，且性质相同3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A室温下，22.4L NH3含NA个分子B含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NAC32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NAD9g水中含有O H键的数目为0.5NA4PbO2在酸性溶液中能将Mn2氧化成MnO4，本身被还原为Pb2+。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 ( )A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B上述实验中不能用盐酸代替硫酸C若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molD在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强5X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（ ）AX2-的还原性一定大于Y B由mXa+与nYb-得，m+a=n-bCX、Y一定不同期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气与水反应：B氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：C碘化亚铁溶液与足量溴水反应：D向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：7下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬8下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：B含有大量HCO3的溶液：C加入铝粉能产生H2的溶液：D含有大量ClO的溶液：9N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生N2O： , 关于N2O的下列说法正确的是（ ）A上述反应，每生成1molN2O，消耗1.5mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性 DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒10下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ） A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HClAB11常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：122011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（ ）A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：D燃料电池放电时的正极反应：13氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是（ ）A与盐酸反应属于置换反应 BKSP随浓度和温度的变化而变化C在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化D与盐酸反应的离子方程式：14已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 15. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP(AgCl)KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成第II卷（非选择题，共52分）17化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是 （填序号）A将一小块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pHB用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液C用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸F向某溶液中加入B a（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2-418现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题： （1）元素G在周期表中的位置 ，F的原子结构示意图 。 （2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式 ； （3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式 。 （4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。（用离子方程式表示）。19硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为 。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为 。20CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。 （1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是 。 （2）室温时，浓度均为0.1molL-1的各种盐溶液，其酸碱性如下： 请根据上表中的数据，回答下列问题：上述四种溶液中，水的电离程度最大是 （填化学式）。将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是 。0.1molL-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）工业上利用下列反应制备甲醇：把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为 。该温度下该反应的化学平衡常数K= 。21 FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：适量碳酸钠溶液反应(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO47H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有油污)反应(微热) 操作 操作 操作 操作 操作（1）操作中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是 (填序号字母)。a.蒸馏 b.分液 c.渗析 d.重结晶（3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：配制100mL1.0010-2molL-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中正确的是 (填序号字母)。a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制取2.0g克该补血剂配成溶液，进行