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高三化学试题1下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯2国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。你认为加碘是指在食盐中加（A碘单质 B碘化钠 C碘酸钾 D次碘酸钾3下列关于氯气的描述中，正确的是（）ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl4提纯含杂质的碘，最常用的方法是 （）A过滤 B重结晶 C升华 D蒸馏5自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液6在盛有碘水的试管中，加入少量汽油后振荡，静置片刻后 （）A整个溶液变紫色 B整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色 D下层无色，上层紫红色7卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐增强C卤素离子的还原性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强8下列保存试剂的方法中，错误的是（）A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处9砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）砹化氢很稳定 砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂A只有 B只有 C只有 D只有100.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是（）AP BMg CNa DFe11下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ABa2+ Cl Na+ SO42 BAg+ NO3 K+ CO32 CCu2+ Cl Ag+ OH DNa+ OH K+ SO4212若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）AX2H22HX BX2H2OHXHXOC2Fe3X22FeX3 DX22NaOHNaXNaXOH2O13下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 （）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰14向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后将溶液蒸干，灼烧后的残渣是 AKCl BKCl、I2 CKCl、Br2 DKCl、Br2、I215氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （）A NaCN 和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白雾 CMnO2可与HCN反应生成（CN）2 D（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O16使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A111 B123 C321 D63217浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）ACO2 、HCl 、H2O (g) 三种 BHCl 、H2O、O2三种 C只有HCl和H2O（g）二种 D只有CO2和O2二种18已知H2+F22HF，2F2+2H2O4HF+O2，HF+NaOHNaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是 （） A(a+b)2L B(ab)2L C(2a+b)2L D(a2b)2L19将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na+、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 （） A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：1：420将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A等于0.3摩 B小于0.3摩C大于0.3摩，小于0.6摩 D以上结论都不正确21在VA族元素中下列叙述正确的是A最外层均有5个电子B在气态氢化物中都是显+3价C最高价氧化物对应水化物为H3RO4或HRO3，显酸性D非金属性随核电荷数的递增而增强22某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是A它处于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强23下列叙述能说明R元素是氮族元素的是AR元素的最高价是+5价BR元素有气态氢化物RH3CR的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸D其含氧酸是一元强酸24起固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO遇O2转化为NO2C硝酸工厂用NH3氧化制NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵25下列气体水溶性最强的是ANO2 BNH3 CHCl DSO226Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是ANO可以是某些低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸酐CNO是红棕色气体DNO可以是某些高价N物质还原的产物27判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸28.导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是）A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应29.下列气体中，只能用排水法收集的是（ A. CO2 B. NO2 C. NO D. NH330.实验室贮存下列试剂： 浓HNO3， 浓氨水， 浓H2SO4， 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是 A. B. 只有 C. D. 31.下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ A. 发烟硝酸是溶质质量分数为 98 以上的浓硝酸 B. 如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤C. 浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3 的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等D. 硝酸几乎能跟所有的金属发生氧化还原反应，但不能跟非金属发生反应32.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ CO2， NO2， PCl3， PCl5， BeCl2， N2A. B. C. D. 33.单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是： 反应生成相应的硝酸盐， 反应生成最高价含氧酸， 单质呈钝化态， 不发生反应。符合上述要求的单质组是（ A. Cu、Si、Zn、Au B. Ag、P、Al、PtC. Fe、C、Sb、Hg D. Cu、S、Fe、Pb 34.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ A. X最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期A族元素C. X是第二周期A族元素 D. X的最高化合价为 435.下列各离子组在溶液中不能大量共存的是 A. NH、K、Cl、SO B. K、Na、NO、POC. Fe、H、Cl、NO D. H、Na、NO、SO36.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A. 浓硝酸跟氢氧化钠 B. 稀硝酸跟铜C. 浓硝酸跟炭粉共热 D. 稀硝酸跟氧化铜37.同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是（ A. 它是一种共价化合物 B. 加热时该化合物不能分解C. 该化合物不能跟碱反应 D. 它可由PH3和HI化合而成38.次磷酸(H3PO2)跟过量的NaOH反应，只能得到化学式为NaH2PO2的对应盐。则次磷酸是（ A. 一元酸 B. 二元酸 C. 三元酸 D. 不能确定39.已知反应： 3Cl28NH3 N26NH4Cl, 3H2N22NH3 。试判断下列物质还原性由强到弱的顺序是（ A. NH4Cl、 NH3、 H2 B. NH3、 NH4Cl、H2C. H2 、NH3 、NH4Cl D. H2、NH4Cl、 NH340.下列反应的离子方程式正确的是（ A. 氧化铜跟硝酸反应 CuO2HCuH2OB. 碳酸镁跟硝酸反应 CO2HCO2H2OC. 铜跟稀硝酸反应 Cu4HNOCuNO2H2OD. 铁跟浓硝酸共热 Fe6H3NOFe3NO23H2O41.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物NAsF,下列叙述错误的是（ A. N共有34个核外电子 B. 化合物NAsF中As化合价为1C. N中氮氮原子间以共用电子对结合 D. 化合物NAsF中F化合价为142. 标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是 A. B. C. D.43. 鉴别NO2和溴蒸汽可用下列的（ A.湿润的淀粉碘化钾 B.烧碱溶液 C.硝酸银溶液 D.湿润的蓝色石蕊试纸44. 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是 A. 1.010-3 mol B. 1.610-3 mol C. 2.210-3 mol D. 2.410-3 mol45下列物质中，能够导电的电解质是 （ ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖46下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl47NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 48下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 49今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物50 能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应51某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低52在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液53在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ） A1 B2 C3 D4根据以下叙述回答和题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL-1min-1，则54上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）A1 B2 C3 D455上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数（ A20% B25% C33% D50%56Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为A1molB3molC4molD6mol57将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为（ ）A2：1B4：1C1：1D3：158用瓷坩埚放镁粉，加强热，充分反应后生成的固体产物最多可能有（ ）A1种B2种C3种D4种59既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是（ ）MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3ABCD60为了充分利用原料、降低成本，现有3.5t质量分数为70%和硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱，用铝屑最多能生产Al(OH)3(设杂质不参加反应)（ ）A1.3tB2.5tC3.5tD5.2t61下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 防锈油漆制成合金作飞机制造业材料 工业上做热交换器A只有B只有C只有D只有62下列金属铁 镁 锰 钒 铬，可用铝热法制备的有（ ）ABCD63铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：铝 硅 铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（ ABCD64对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ A发生氧化反应的极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电势较高的一极为正极65为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入锌粉等浓度的硫酸比原硫酸浓度大的稀硫酸醋酸钠铜粉氧化铜硫酸铜ABCD全部66把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为（ AadbaBacdbCabcdDbdca67埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中68用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e-=H2BZn-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg+e-=Ag69下图各装置中，不能构成原电池的是（ ）70下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是（ 71X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： X+H2SO4M+V Y+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO4M+U+W(淡黄色)+H2O X+Y+H2SO4M+W(淡黄色)+H20 N+Na0HM+H20 则下列判断不正确的是 AX是NaHSO3 BY是Na2SO3 CM是Na2SO4 DZ是Na2S20372废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 C Fe Zn Pb Cu MnO2 NH4Cl NaCl Pb02 KCl03 A B C D除外73为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ACaO22H2O BNa2O2 CCl2 DH2O274.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m275将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A 3：2 B3：5 C4：3 D3：476.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：l B1：2 C1：3 D2：177.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无78一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 A加入铜的质量为6.4g B加入浓硫酸中溶质0.2mol C加入铜的质量大于6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol79单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 A反应属于非氧化还原反应 B反应是水解反应 C反应中二氧化钛是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛强80某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y只能是金属。 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属81最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 A同位素 B同种原子 C同分异构体 D同素异形体82下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 A钠和硫的熔化 B食盐和石蜡的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化83136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子84已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径ABCD B原子序数abcdC离子半径C3-D一B+A2+ D单质的还原性ABDC85已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 A3种 B6种 C9种 D12种86据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 A136 B50 C86 D22287物质的量均为a mol的氦气与氢气一定具有相同的 A质子数 B中于数 C体积 D质量88下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)290下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ACsI BNaF CLiI DKCl91下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 A易溶于水 B具有较高的熔点 C熔融状态下能导电 D溶于水能电离出离子92与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 AOH- BN C-NH2 DCH3+93已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+2594两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子95已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10ACDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD96核电荷数为l18的元素中，下列叙述正确的是 A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子97某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合价为+498两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A1对 B2对 C3对 D4对99甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18100下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大101我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 “药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 用火焰灼烧可区分黄金与“药金”用王水可以区分黄金与“药金”表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色 A B C D102下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ACH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3103关于IA族和A族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，I A族单质的熔点比A族的高B浓度都是0.01molL-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解104下列微粒的电子式书写正确的是 105x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 Ax离子半径大于y离子半径 Bx单质在空气中燃烧可生成两种化合物Cx、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质106根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等107根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物108下列叙述正确的是 A同主族元素原子半径越大熔点越高 B同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D含有离子的晶体一定是离子晶体109根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 A2与8 B6与16 C8与14 D9与11110下列叙述中，正确的是 A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构111关于晶体的下列说法正确的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低112.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A硫 B砷 C.硒 D硅113.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同114.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7115.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键116.下列指定微粒的个数比为2：1的是 A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子117.少量下列化学药品应保存在水里的是 A金属钾 B白磷 C硫磺 D苯118.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 A氢氟酸 B硝酸 C 石炭酸 D乙酸119.下列仪器：烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿，用酒精灯加热时需垫石棉网的是 A B C D120.下列实验操作中，正确的是 A把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗121.下列实验操作中。不正确的是 A用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D用盐析法分离硬脂酸钠和甘油122.下列仪器漏斗容量瓶蒸溜烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是 A. B. C D123.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确124我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 “药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 用火焰灼烧可区分黄金与“药金”用王水可以区分黄金与“药金”表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑