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化学键(第一课时)教学设计学校：三中年（班）级：高一（2）人数：45日期：3-17学科：化学课题：化学键(第一课时)课型：新授教师：李云霞教学目标：（三维融通表述）：认识化学键的涵义，增进对物质结构的认识。通过实例了解离子键、共价键的形成过程，理解离子键、共价键的涵义;通过对微观原子的电子式的分析，形成相对稳定与不稳定的认识，探究单质与化合物的形成原因及结构特点，尝试从稳定角度切入，去辩证思考物质结构特征。体验概念学习的方法，在提出问题、解决问题的过程中，主动建构知识，形成化学键等的概念。并用对比的方法增强将知识结构化、系统化的能力，以加深理解和记忆。了解化学和化学家对社会发展的巨大贡献，激发学生学习的兴趣和热情，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习，提升学生对化学反应价值的认识。教学重点：认识化学键的存在；理解离子键、共价键的概念。教学难点：初步从化学键的角度认识化学反应的实质。设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。教 学 过 程教学环节问题与任务教师活动学生活动环节一引入课题媒体素材引入新课播放化学键的一段媒体素材,结合相关科学数据,引导学生获得关键性的资料.讲解在化学中，把原子、离子等微观粒子结合起来的关键性作用，就是我们今天要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。引出课题化学键.观看,获取信息,并整理.环节二概念的形成创设情境科学建构化学键的概念离子键概念的形成共价键概念的形成归纳整理对比离子键和共价键板书第三节 化学键展示一组科学数据，让学生体验化学键的存在。引导学生以NaCl、 HCl、 H2、Cl2 为例，研究化学键形成过程及分类。Na+课件演示：NaCl的形成。播放微观过程、提出问题、强化认知板书一 、离子键 1、概念:阴阳离子之间的静电作用 . 指导学生分析成键粒子、成键作用、成键元素提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？指导学生自己研究。课件演示：HCl的形成过程板书：二、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？指导学生填写学案教师巡视，发现问题，及时解决读取数据，意识到这些微粒间存在着强烈的相互作用力，体会概念。观看，倾听，思考接受新的化学用语独立填写二人一组思考交流互相启发分析、讨论、对比思考，小组交流，总结完善，归纳整理填写学案强化概念 环节三练习巩固完成对离子键、共价键的判断提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？完成学案习题。讨论、思考、归纳：落实在具体的题目中。 环节四透过现象看本质分析化学反应的本质初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和Cl2反应为例，思考。播放实验录象,重新在化学实验中认识化学反应的本质,领悟科学实验是最有力的证明.思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。环节五总结提升培养学生概括总结能力并检验学生的掌握情况由学生总结本节课的主要内容和掌握的知识。通过化学史让学生体会研究化学键的科学价值思考，总结，概括本节课的收获板书设计第三节 化学键一、化学键：分子内相邻原子强烈的相互作用二、离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键分类:极性键和非极性键作业训练1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和82、用电子式表示I2、H2O、H2S、NH3 I2：；：；H2O：；H2S：；NH3：。3、下列物质中，含有离子键的是 AH2 B. NaCl CH2O DHCl 4、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）5、 下列变化过程中，共价键被破坏的是A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精6、下列物质中，含有共价键的是 ABaSO4 B. NaCl CH2O DKCl 7、下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后更加稳定 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键教学反思本节课的教学设计以具体的例子氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让