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专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力【考纲要求】认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【课堂例题】1下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A B C D2.下列有关化学用语使用正确的是 () A硫原子的原子结构示意： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：O DCO2的电子式：3.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 ()ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN24.碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：晶体硅硝酸钾金刚石碳化硅干冰，它们的熔点由高到低的顺序是A B C D（ ）5.关于化学键下列说法正确的是 ()原子间的相互作用叫化学键 两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键 化学键断裂不一定发生化学反应单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键AB C D6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子有8.下列八种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F铝G氯化铵H金刚石。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。9.已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学离子方程式_本节反思：微粒之间的相互作用力限时训练1.X、Y两元素的单质可以化合形成XY2型离子化合物，如果Y在周期表中的第A族，则X所处的主族序数为 ()AA BA CA DA2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 ()A氯气的电子式：ClCl B氢氧根离子的电子式： C次氯酸分子的结构式：HOCl DNa2O2的电子式为： 3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是 ()APCl5 BP4 CCCl4 DNH34.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是 ()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.5105 Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体 B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大5(2009北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素6. 现有如下五种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HClHCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的说法是（）A B都不正确 C D7下列说法正确的是 ()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8下列说法中正确的是 ()A离子晶体中一定存在离子，分子晶体中可能含有离子BH、N、O三种元素组成的化合物一定不含离子键C分子晶体的熔点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Z。来源:学&科&网Z&X&X&K（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为。来源:学.科.网（