化合价教案第一课时.doc

第一课时 ：教案第六节 化合价一.目的要求:1.通过离子化合物和共价化合物形成的实例,来了解化合价的含义.2.了解元素化合价和分子式的关系.能根据元素的化合价书写化学式.能根据化学式推断元素的化合价.二.重点:1.渗透定组成定律的基本思想,是正确对待化合价和化学式之间关系的前提.2.化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则.三.教学过程:复习:NaCl HCl的形成过程指出：它们的原子个数比是1：1提出问题：对这两种物质的形成来说，原子个数比不是1：1，行不行呢？不行！（为什么？）显然：在这俩种物质中，原子个数比是固定的。都是1：1那么，是不是任何化合物中，原子的个数比都是1：1呢？显然不是的！如：MgCl2的形成过程为例。显然，在这种化合物里镁元素与氯元素的原子个数比是1：2。那么1：1行不行呢？当然也是不行的。因此：在任何化合物中,组成元素的原子个数比虽然可以不同,但对于确定的化合物来说,原子个数比却是固定的!是简单的整数比.化合价: 化合物中,各元素相互化合的能力. 它是由化合物中各元素的原子相互化合的数目来决定的.化合价有正价和负价;化合价的数值: 离子化合物:得失电子的数目.得电子为负,失电子为正. 共价化合物:形成的共用电子对的数目.偏向为负,偏离为正.化合价的表示方法:一般不标出.若要求标出时:标在该元素符号的正上方.符号在前,数字在后.1不能省略.化合价规律:1.单质的化合价为零.2.一般,氢为+1价,氧为-2价.3.金属元素一般显正价;非金属元素一般显负价,但和氧化时显正价.4.在任何化合物中,化合价的代数和均为零.第一课时 ：可变价元素:具有两种以上化合价的元素.可变价元素的化合价,在确定的化合物中是不变的.常见元素的化合价:见P63 表31原子团也有化合价:硫酸（H2SO4）中的SO4称：硫酸根为2价硝酸（HNO3）中的NO3称：硝酸根为1价碳酸（H2CO3）中的CO3称：碳酸根为2价磷酸（H3PO4）中的PO4称：磷酸根为3价小苏打（NaHCO3）中的HCO3 称：碳酸氢根为1价碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3中的OH 称：氢氧根 (碳酸根)为1价硝酸铵（NH4NO3）中的NH4称：铵根 (硝酸根)为+1价氯酸钾（KClO3）中的ClO3称：氯酸根为1价锰酸钾（K2MnO4）中的MnO4 称：锰酸根为2价高锰酸钾（KMnO4）中的MnO4称：高锰酸根为1价如何确定化合物中各元素的化合价：总的原则是：任何化合物中，各元素的化合价的代数和都为零。具体顺序是：先氢氧，后其它；先不变，后可变。具体例题：参见课本P64 例1 例2例一:标出下列物质中各元素的化合价氯化锌 金属锌 氢氧化钠例二.试确定氯酸钾中铝元素的化合价.如何根据化合价写出物质的化学式：（参见课本P64 例3）已知磷有两种氧化物,其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式按下列步骤进行：（例：写出+3价磷的氧化物的化学式）写出元素符号：PO标出各元素的化合价 化合价数值对角书写，数值为1的应略去不写：即P2O3但需注意：若化合价数值有公约数时，一般应约简后再写。如氧化钙不能写成Ca2O2，而写成CaO，二氧化碳不能写成C2O4，而写成CO2。写时也可记一个顺口溜：正在前，负在后，化合价相同直接凑。不相