09.9高三化学练习一.doc

09.9.20一机一中高三练习题一一选择题 (共14小题,42分)1. 贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是A 23892U原子中中子数比核外电子数多146个B 23892U和 23592U互为同素异形体C铀元素位于元素周期表的第六周期 D铀元素属于过渡元素2.测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为45，则Cl和SO42的个数比可能为83 、 13 、 41 、 32 ，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D3.短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是。AXY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同BZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应CXW4与XY2均为只含极性键的非极性分子D常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为1NAB. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NAC.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD.18gNH4所含电子数目为10NA5. 下列各组物质不属于同分异构体的是A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯6.下列说法不正确的是A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连CpH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D0.1molL 弱酸HA溶液与0.05molL NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A)+2 c(OH)7. 为检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3应选用的试剂是 ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、品红溶液 D稀硫酸、品红溶液8. 20 g AO32-中核外电子数比质子数多0.5NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为A. 12 B. 32 C. 60 D. 809.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32- C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-10.以下离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3 = SO32-+ H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH11. 某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应： 2A（g）B（g）+2C（g）；H+aKJmol （a0） 2 min后反应达平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是AB物质的反应速率为0.03 mol（Lmin） B充分反应后，反应吸收的热量为0.3aKJC达平衡后，若容器体积缩小到2.5L，保持温度不变，平衡向正反应方向移动D若温度和容器体积不变，起始时充入0.5 mol B和1 mol C，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol12.某温度下，关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸的对比正确的是A盐酸的导电能力比醋酸强B完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多C同时稀释103倍后，两溶液的pH仍相等D升高相同温度，两溶液中由水电离出的OH浓度相等13.(09全国卷12) 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移15.(15分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g) ；H49.0kJ/mol（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 ，反应吸收的热量为 kJ。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 v正（CH3OH）=v正(CO2) 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ，A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“”、“”、“=”） A。 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。16.(13分）现有几种离子阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+阴离子OH、C1、NO3、SO42、HSO4A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题： （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ； （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （3）写出D固体分解的化学方程式 。17.(12分 ).A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题： （1）A、B的元素符号分别为 、 。 （2）写出Y水解的离子方程式 。 （3）将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L 1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为 18.(10分)（1）用石墨作电极，电解AlCl3溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。19.（09安徽卷26）（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： （5）下列关于G的说法正确的是a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O309.9.20一机一中高三练习题一答案1 D 2. B 3.C 4.C 5 D 6 C 7 D 8 B 9 B 10 B 11 C 12 B 13 D 14 B15. (15分)（1）0.01mol/Ls (2分) 196 (3分) （2）(2分) （3）75%，(3分) ，(2分) 1.75a (3分)16.(9分)（1）NaHSO4, MgSO4, A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2 (各1分) （2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (2分) （3）2NH4NO3 2N2+O2+4H2O (2分)17.(12分)（1）H（2分） C（2分） （2）NH4+H2O NH3H2O+H+ （2分） （3）c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) （3分） （4）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H