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教 师 教 案课程名称基础化学1授课教师授课对象11级药物制剂技术教学方法及手段课堂板书授课周次8授课章节4-1，4-2，4-3酸碱理论、水的电离、酸碱平衡中有关浓度的计算授课方式讲授课程类型理论教学时数4教学任务分析教学目的熟练掌握了解酸碱概念、水的电离和溶液的pH重点水的离子积，根据酸碱理论判断物质所属类别。难点灵活运用，熟练进行有关计算教学进程教 学 内 容 提 要备注4-1酸碱理论4-2水的电离4-3酸碱平衡中有关浓度的计算4-1-1酸碱电离理论凡是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸；而在水溶液中电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。酸碱中和反应就是H+和OH结合生成中性水分子的过程。4-1-2酸碱质子理论1. 酸碱的定义凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。也就是说酸是质子给予体，碱是质子接受体，称为质子酸碱2. 酸碱共轭关系根据酸碱质子理论，质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系。质子酸失去一个质子后形成该酸的共轭碱，质子碱结合一个质子后形成该碱的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系。酸碱质子理论中，关于酸和碱有如下说明：1）酸和碱可以是分子也可以是离子。（2）酸和碱具有相对性。一种物质在某个共轭酸碱对中是酸，而在另一共轭酸碱对中又可能是碱，即酸碱并非一成不变。（3）既能接受质子又能给出质子的物质，如：-HCO3-、-H2PO42-、-HPO4-等，称为两性物质。既不给出质子又不接受质子的物质，如：Na+、K+等，为非酸非碱物质。酸碱质子理论中无“盐”这一概念。（4）电离、水解等反应都归结为酸碱反应，其实质均为质子的传递。反应方向总是由较强的酸或是较强的碱作用向着生成较弱的酸或较弱的碱的方向进行。4-2-1水的离子积25时纯水中。其标准平衡常数为：称为水的离子积常数，简称为水的离子积。水的离子积是温度的函数，温度一定时，水溶液中和之积为一常数。是一个重要常数，反映了水溶液中H+和OH-的相互制约关系。4-2-2溶液的pH值就水溶液而言，溶液中c(H+)或c(OH-)反映了溶液酸碱性的强弱。在室温范围内，有如下关系：当c(H+) c(OH-)，即c(H+) 10-7mol/L时，溶液呈酸性；当c(H+) = c(OH-)，即c(H+) = c(OH-) =10-7mol/L溶液呈中性；当c(H+) c(OH-)，即c(H+) 10-7mol/L溶液呈碱性。将pH定义为 （4-2） 式4-2中“p”用来表示负对数，由此可知 （4-3） 因，两边取负对数：一定温度下，溶液的酸碱度与pH的关系为： pH7，碱性溶液。4-3-1酸的浓度和酸度1离子活度 = c一般情况下离子的实际浓度都较小，可近似认为离子活度和离子浓度相等。对数据要求不高时为简化运算，可用浓度代替活度进行计算。4-3-2酸碱离解平衡常数1一元弱酸或一元弱碱的离解平衡常数一定温度下，弱电解质离解程度的大小可用离解平衡常
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