【精品】2011年江苏省高考化学模拟练习.doc

普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1下列表述错误的是 A太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C用ClO2取代Cl2对饮用水消毒，不仅消毒效果好，而且不会形成致癌物D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关2.下列有关化学用语使用正确的是A质量数为37的氯原子： B次氯酸分子的电子式：CCH4Si的结构式： DAl(OH)3的电离：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH3已知热化学方程式：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol，当18g液态水变为气态水时，H为（ ）AH=88kJ/mol BH=+88kJ/molCH=44kJ/mol DH=+44kJ/mol4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23gNa与足量水反应转移电子数为2NAB1mol甲基中含有10NA个电子C62g白磷中含PP键为3NAD1mol氖气含有的原子数为2NA5下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D可燃性气体点燃之前必须验纯6下列离子方程式正确的是（ ）A氨水中通入少量的SO2：NH3H2O+SO2 NH4+HSO3BCaCO3跟醋酸反应：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OCCl2通入烧碱溶液：Cl2+2OH ClO+Cl+H2ODFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+7. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8.在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，下列有关说法正确的是A.不论加多大压强，该化学平衡也不会移动 B.升温，此化学平衡肯定会发生移动C.其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大D.在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大9. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：有关说法正确的是A西维因分子式为C12H10NO2 B反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D西维因分子中至少有21个原子共平面10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e= 4OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H211.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+B.将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2+4OH-C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD.用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12.下列说法正确的是A.常温下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12mol/L，则该溶液可能是NH4Cl溶液C. 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)D. 0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键14一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC 非选择题15. （12分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）； 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 .某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：装置A中发生的化学反应的化学方程式为_ _ _.装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因 装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_。实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号） 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察CuSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色16（8分）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答： 写出B的化学式_，G的电子式_。 反应的离子方程式为_。 反应进行的条件是_，_。 反应的化学方程式为_。17. （10分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ksp8.010-164.010-386.010-31完全沉淀的pH9.03.25.6请回答下列问题：(1)在中调节pH的范围至 为最好。(填序号) A34 B68 C1011 D1214(2)若在使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。(3) 写出此阴极反应的电极方程式 。现用上法处理1104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为_kg。18.（12分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因 。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。A.NaCl B. NaOH C.Na2CO3 D.Na2SCaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述） 。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。19.（13分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：H的结构简式是_ _；反应的类型是 ； 反应的化学方程式是_；有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。反应物反应条件反应物反应条件例： 20.(11分)过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为： 请填空：（1）写出上述反应的平衡常数表达式：（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）（填序号）A在300 ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）nA/tAmol（Lmin）1 B反应体系从300升温到500，平衡常数 K变化大 C该反应的正反应为放热反应D处于C点的反应体系从300升高到500， n（H2）/n（CH3OH）增大（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，次反应的热化学方程式为：_ （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是_；正极的电极反应式：_。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。(A) Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能（ kJmol1）I1717759I215091561I332482957 回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：_（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氯和亚铁离子Fe(CN)64-中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点：282，沸点315，在300以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为：_（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：_ 体心立方 面心立方B对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是 。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）来源:Z+xx+k.Com硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%） n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3699.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。 参考答案 1-7 B D D C D C A8BD 解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡发生移动；C达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后虽平衡向正反应方向移动，且逆反应速率也会加快。9B 解析A项西维因分子式为C12H11NO2 C项1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应 D项西维因分子中至少有18个原子共平面10BD 解析A项电池工作时，正极反应式为：O2 +H+ + 4e=2H2O 、C项电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极；阳极正极，电子不经过溶液。11CD 解析A项，加入过量锌粉，生成物中不存在Fe2+，故不正确；B项，过氧化钠应该写化学式，不正确；C项，正确；D项，正确。12D 解析A项中，电荷守恒关系式中还应有CO32-，故不正确；B项，此溶液中由水电离出的c（H+）10-7mol/L，故水电离受到抑制，故不可能是NH4Cl溶液；C项，c (CH3COOH) c (H)，故不正确；D项，电离大于水解，正确。13. BD14. AB15.（12分） （4分）（1）Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+2H2O（2分） （2）（1分）（3）溶液具有