课题2 《原子的结构》教学案(第三课时)新.doc

课题2 原子的结构教学案（第三课时） 班级姓名教学学习目标：了解离子形成的过程，认识离子结构示意图教学学习重难点：离子的形成和表示方法。 教学学习过程：复习提问：1.金属、非金属、稀有气体的原子最外层电子数目有何特点？金属和非金属的原子在化学变化中如何形成相对稳定结构？2. 写出金属钠（Na）在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠（NaCl）的文字表达式： 属于反应新课学习：钠在氯气燃烧，钠原子和氯原子是如何达到稳定结构的？请画出钠原子和氯原子得失电子后形成的新的粒子的结构示意图：观察和比较上述原子得失电子形成新的粒子后，与原子相比，哪些部分没有发生改变？哪些部分发生改变？新的粒子是否带电？如果带电，带多少？一、离子：1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。带电的离子叫做阳离子，带电的离子叫做阴离子。2.离子的形成：原子得失电子形成离子（1）离子所带电荷正负的确定：原子电子形成阳离子，带电；原子电子形成阴离子，带电。（2）离子所带电荷数值的确定：原子形成的离子所带电荷的数值等于每一个原子得失电子的数目。如：1个钠原子失去个电子形成钠离子，带个单位的电荷；1个氯原子得到个电子形成氯离子，带个单位的电荷。练习：请能根据氧原子和铝原子的结构示意图判断氧离子和铝离子所带的电荷。1个氧离子带个单位的电荷；1个铝离子带个单位的电荷。3.离子可用离子符号表示：（1）离子符号的写法：在元素符号（或原子团）的右上角写上离子所带的电荷的数值和正负。注意标电荷时，数值写在面（当数值为“”时省略不写），正负写在面。（2）应用举例：阳离子：氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）、氢氧根离子（OH-）、氟离子（）、硫离子（）（可参考p54图3-12部分原子的结构示意图）阴离子：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铝离子（）二、离子与原子比较：1. 离子与原子的区别和联系：粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性带电带电符 号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-联系2.原子和离子结构示意图的判断：（1）原子，如：中，质子数为，电子数为；质子数电子数；（2）阳离子，如：中，质子数为，电子数为；质子数电子数；（3）阴离子：如：中，质子数为，电子数为；质子数电子数。三、构成物质的粒子有：、1.有的物质由分子构成，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳、氨气等。2.有的物质由原子直接构成，如：金属、稀有气体等。3.有的物质由离子构成，如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。学习训练：1.构成物质的粒子有、和等。例如，氢气是由成的，铁是由构成的，氯化钠是由和构成的。2.铝原子（Al）结构示意图为， 其中表示，核外电子数为，有个电子层，最外层有个电子，化学反应中铝原子容易电子形成（写符号）。3. 根据图下列粒子结构示意图，回答问题：(1)其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是。 (2)具有相对稳定结构的粒子是，其中表示稀有气体的粒子是；(3) 在化学反应中，容易失去电子的粒子是，容易获得电子的粒子是；4.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）A. 分子 B原子