平衡状态判断专题.doc

化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断方法：（1） 直接判断：V正=V逆 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 不同物质：速率之比等于方程式前面的系数比，换为同一物质比较生成速率和消耗速率（2） 间接判断 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体体积分数保持不变。练习：1.在固定体积的情况下，判断下列条件的改变能否作为各反应平衡状态的标志2NO2(g) N2O4(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)A2（g）+B（s） 2C（g，有颜色）A2（g）+B（s） C（g,有颜色）各组分的物质的量各组分的质量分数混合气体的压强混合气体的平均分子量气体的颜色混合气体的密度2. 在一定温度下，可逆反应A + 3B 2C达到平衡的标志是（ ）A、A、B、C的分子数之比为1：3：2 B、A、B、C的浓度不再变化 C、单位时间内，生成nmolA,同时生成3nmolB D、A生成的速率与C生成的速率相等3. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2) C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4.可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 5. 下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 （ ）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时 HIH2I2=221时 温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体密度不再变化（2）在上述的说法中能证明2NO2 N2O4达到平衡状态的是 。6. 将4molA 气体和2 molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6molL-1，下列说法中正确的是（ ）A反应过程中，当A、B、C的物持的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B4s内用物质B表示的反应速率为 0.075molL-1s-1C达平衡后保持体积不变，A、B均减小1mol，平衡向右移动D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大7. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z（ ）A B C D8. 关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK，正 逆9. 人体的血红蛋白分子（Hb），在人体中存在如下过程：Hb+O2(g) Hb(O2)，CO也能与血红蛋白分子结合：Hb+CO(g) Hb(CO)，易造成人体缺氧而中毒，一旦发现有人煤气中毒，下列措施不正确的是（ ）A马上切断CO源B将病人移至空气流通处C必要时放入高压氧舱中D立即补充大量水10. 在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g） 2C（g）H0，其他条件不变，则下列说法中正确的是（ ）升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小加入B后，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变 加入C后，则A、B的物质的量均增大ABCD全部11. 已知工业合成氨的反应方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJ/mol在适当的催化剂的恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。A达到化学平衡时，正逆反应速率相等B反应过程中不断分离出NH3，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成NH3C达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，H2的转化率提高D达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小 某温度下，将10molN2，35molH2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数 。12. 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答： （1）上述反应中Q 0 （选填“”或“”） （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。（a） 容器中压强不变 （b） 反应热H不变（c） 正（H2）逆（CO） （d） CO2的质量分数不变 （3）温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时物质浓度（mol/L）的变化时间（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时（CO的浓度）c1=_ _molL，H2O（g）的转化率 。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 13. 在T时，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) H0的平衡常数K=6102，则温度升高，平衡常数K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。在T时，某学生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），你判断的依据是 14.（选做题）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。据此下列结论正确的是 （ ）温度T K（T+10）K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/（molL1）63222.2c（B）/（molL1）53.5333.1c（C）/（molL1）12.5332.9A在t3时刻反应已经停止B升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D在t2t3内A的平均反应速率为15. 某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应从起始到平衡后的关系如下左图所示。请据图回答下列问题： 物质B的转化率 求该温度下反应的平衡常数 在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，请在右图中画出从反应开始至t1时间达到平衡后各物质物质的量与时间的关系图。将8 mol SO2气体和4mol O2放入密闭容器中并在恒温条件下反应，生成气态SO3，测得反应前气体的压强为3个标准大气压，反应达到平衡时，混和气的压强为个2.2个标准大气压，在上述反应里的SO2转化率为_. 合成氨反应在一定温度和压强下进行，反应达到平衡时，温度压强如初，此时，NH3占总体积的20%，那么，平衡时混和气体的总体积与起始时气体体积比等于_甲乙常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲