第七章第一节碳族元素练习题.doc

第七章第一节 碳族元素练习题一、选择题1根据碳族元素的结构和性质，下列关于元素X的叙述中能够说明X一定位于第A族的是：A.最高正价与最低负价的绝对值相等 B.原子最外层有四个电子C最高价氧化物的水化物为弱酸 D.单质晶体是一种半导体材料2下列叙述正确的是A.碳族元素的氧化物都是+4价为最稳定 B.金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的物理性质差异大但化学性质几乎完全相同C.C60和金刚石、石墨互为同素异形体，但C60的硬度小，熔点较低D.CO和CO2都是酸性氧化物，与碱作用生成对应的盐和水3若发现114号元素X，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是AX有稳定的气态氢化物 BX为金属元素CX为非金属元素 DX的最高价氧化物为XO2 4下列对碳的同素异形体金刚石、石墨、C60。的说法错误的是A熔点：金刚石石墨C60 B沸点：金刚石：石墨C60C在一定的条件下与O2反应生成CO2 D在一定的条件下它们可以相互转化5某些保健品中的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期A族。有关锗的叙述正确的是A锗的原子序数为34 B锗的金属活动性应比铝强CCe可以生成化学式为Na2CeO3的盐 D单质锗是半导体材料6将空气与CO2按51体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为41，其它成分忽略)：A、29%B、43%C、50%D、100%7把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来大0.4倍。则参加反应的碳的质量为：A、2.4克B、4.2克C、6.0克D、无法确定8向20毫升0.1摩尔/升的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001摩尔的BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是：A、0.001摩尔B、0.002摩尔C、0.003摩尔D、0.004摩尔9把7.4克十水碳酸钠和小苏打组成的混合物溶于水得100毫升溶液，其中Na+=0.6摩尔/升；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质量为：A、5.28克B、4.22克C、3.18克D、2.12克10a克纯净的碳酸钠和a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是：A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B、分别和足量酸反应时，混合物放出的CO2多C、分别配制成等体积的溶液，混合物的Na+(物质的量浓度)大D、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量小1124克碳和32克氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是：A、56克CO2B、36克CO2 C、CO和CO2各28克D、56克CO12据报上记载，德国试行用汽水喷灌植物，它的作用是：加速光合作用的进行；改良碱性土壤，调节pH；有利于土壤中钙和镁离子被植物吸收；对防止虫害有利；以上说法正确的是A.只有 B.只有 C.只有 D.13要除去混有二氧化碳气体中的HCl、H2O、SO2等气体，混合气体依次通过的试剂是A、碳酸钠溶液、浓硫酸、品红溶液B、品红溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸C、饱和小苏打溶液、无水氯化钙D、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰14CO气体中，可能混有CO2或SO2，测得此混合气体中，含氧元素的质量为54%，则混合气体中混入的气体可能是A、SO2B、CO2C、CO2或SO2 D、不能确定15下列说法错误的是A硅在自然界中没有游离态，只有化合态B在晶体硅中，每个硅原子与另外四个硅原子结合，形成正四面体的空间网状晶体 C在Si02晶体中，每个Sl原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合 D原硅酸比硅酸稳定16SiO2和CO2的共同点是A.都能与水化合生成相应的酸 B.都能与强碱溶液反应生成盐和水C.都属于原子晶体 D.常温下都是固体17在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是焦炭纯碱碳酸钙氩氟酸高氯酸氢氧化钾氧化亚铁氮气A. B. C.和 D.只有18下列各种酸中，酸性最弱的是A.碳酸 B.磷酸 C.硅酸 D.硝酸 19下列各物质的主要成分含硅酸盐的是 石英玻璃，水玻璃，钢化玻璃，有机玻璃，玻璃纸，玻璃钢A. B. C. D. 20高岭土的组成可表示为：A12Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是A.7，2 B.5，4 C.6，3 D.3，621熔化烧碱应选用的坩埚是：A、铁坩埚B、石英坩埚C、石墨坩埚D、瓷坩埚95030022工业上由粗硅制取纯硅有以下反应：Si+3HCl(气 ) SiHCl3(气)+H2+381KJSiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)对上述反应的说法正确的是：A、均为置换反应 B、反应实际上互为可逆反应C、由于反应放热，则反应一定吸热 D、反应都是热化学方程式23 定条件下，能与Na2CO3作用产生气体的物质是：A、SiO2B、稀盐酸C、NaOHD、Na2SO324下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液后，不发生反应的是：A、CO2与Na2O2B、HNO3受热分解C、Cu与浓H2SO4共热D、MnCl2与浓H2SO4共热25下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是：A、2F2+2H2O=4HF+O2B、P2O5+3H2O(热)=2H3PO4C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H226门捷列夫在19世纪中，曾根据他所发现的周期律，预言过第七周期IVA族元素X(当时他称为类硅)。下列有关类硅元素的性质叙述不正确的是：A、XH4不稳定B、可用焦碳在高温下从XO2中冶炼XC、X单质的熔点比硅高 D、X最高价氧化物对应水化物化学式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强27石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损环。这是由于石墨A.有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒28下列变化中不属于化学变化的是 A.金刚石石墨 B.干冰CO2 C.熟石灰石灰石 D.氨气溶于水 29下列物质在任何条件下都不与SiO2反应的是 A.烧碱 B.纯碱 C.大理石 D.硝酸30下列各组物质中：C12O7 HClO，SO2 H2SO4，NO2 HNO3，SiO2 H4SiO4，Mn2O7 HMnO4，前者都是后者的酸酐，正确的是 A. B. C. D.31某元素X原子内有5个电子层，最外层有4个电子。当把固体XCl2溶于水配成溶液时，需加入少量的单质x和盐酸。由此判断下列说法正确的是A.X2+具有较强的还原性 B.X的氢氧化物X(OH)2是强碱C.XCl2容易发生水解反应 D.X元素的最高价氧化物的对应水化物显强酸性32实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H2SO4、洗气 B.饱和Na2C03溶液、浓H2S04、洗气C.饱和NaHC03溶液、浓H2S04、洗气 D.NaOH溶液、浓H2S04、洗气33将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONa Ca(ClO)2 CaCl2 CaCO3 A. B.和 C.只有 D.只有 34将23g石英和60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为 A.5.6l B.1.2L C.13.44L D.6.72L 35下列说法正确的是A、二氧化硅溶于水显酸性 B、1mol二氧化硅中含有阿伏加德罗常数个二氧化硅分子C、H2SiO3和H4SiO4对应的酸酐都是SiO2 D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强36实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是A、水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B、氢氟酸保存在磨口试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D、液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水37在SiO2+2C = Si+2CO的反应中，氧化剂与还原剂之比正确的是A、物质的量之比为2:1B、质量之比为5:2C、物质的量之比为1:1D、质量之比为2:51234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738阅读下列材料，回答有关的问题： 锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强 Pb02的氧化性比Cl2氧化性强。 (1)写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热：_氯气跟铅共热：_二氧化铅跟浓盐酸共热：_(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是_39把26克含SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2克。(1)有关化学方程式是；(2)生成的CO2在标准状况下的体积为 升；(3)原混合物中含有SiO2克。40以石英砂、焦碳、水、MnO2和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式： ；41用高岭土(主要成分是Al2032Si022H20，并含少量的CaOFe203)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，溶液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al203，与碱反应和Si02与纯碱反应相似)：(2)最后的沉淀物是_生成该沉淀的离子方程式是_(3)实验中常用的有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚。本实验在熔融土时，应选_坩埚。42有三个没有烟囱装满了煤球的同样大小的炉子。第一个炉子烧得很旺，有很高的火苗，第二个炉子烧得不旺，上面有黑煤球没烧着，只有间断地有蓝色火苗；第三个炉子火已经着过了，没有火苗，快要熄来。这三个炉子第_个放出的煤气多，第_个最不易放出煤气。43锗是IVA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上。锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程可表示如下：烟道灰中所含锗的氧化物（高价）锗酸锗的氯化物纯净的锗的氧化物锗根据以上实验过程，写出各步反应的化学方程式_44自然界存在的碳酸类铜矿(如孔雀石、石膏等)的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2(a、b正整数，且a2，b2) (1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4:1；石青为3:1。则它们的化学式为：孔雀石：_石青： (2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生C02 3.36L(标准状况)；加热B样品使其完分解，得到20g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生C02 6.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_克。(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的C02体积(标准状况)为V升，则含铜矿的A、V、G之间的关系式为：A：_。45要除去下表中各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），填写所用试剂和操作：样品所加试剂主要操作化学方程式SiO2(CaCO3)CaCO3(SiO2)SiO2(Si)SiO2(H2SiO3)46矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和C02同时作用的过程。例如：钾长石(KAlSi308)风化生成高岭土A12Si20s(OH)4，此反应的离子方程式为：2KAlSi308+2H2C03+9H20=K+2HC03-+4H4SiO4+A12Si205(OH)4。这个反应能够发生的原因是.三、 计算题47某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9克和10.0克。在该温度下，取100克饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2气体，则最后可析出固体多少克？ 参考答案：1B、2BC、3BD、4A、5CD、6C、7B、8AC、9C、10BD、11D、12D、13C、14A、15D、16B、17B、18C、19C、20B、21 AC、22 AC、23 AB、24 A、25 C、26CD、 27C、28B、29D、30C、31AC、32CD、33D、34C、35C、36B、37B、38略39 (1)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2；CaCO3 CaO+CO2；(2)4.48升； (3)6克。40MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，SiO2+2C Si+2CO，Si+2Cl2 SiCl4，2H2O 2H2+O2，SiCl4+2H2 Si+4HCl。41（1）SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2 +CO2 （2）H2SiO3 SiO32- 2H+=H2SiO3 (3)铁42第二个炉子产生大量煤气 下层燃烧的煤产生大量的CO2 遇上层没烧的煤发生反应产生大量的CO；第一个炉子内产生的煤气在接触空气时已充分燃烧成CO2 ；第三个炉子尚有少许CO生成，没有燃烧而进入空气。故第二个炉子放出的煤气多，第一个最不易煤气。43略44（1）孔雀石