专题七 元素周期律和元素周期表.doc

1. (2011山东, 10, 易)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素()A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定2. (2011广东, 22, 中)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大, 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性, 乙位于第A族, 甲与丙同主族, 丁原子最外层电子数与电子层数相等, 则()A. 原子半径: 丙丁乙B. 单质的还原性: 丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3. (2009山东, 11, 易)元素在周期表中的位置, 反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A. 同一元素不可能既表现金属性, 又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后, 最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子, 最外层电子数相同, 化学性质完全相同4. (2009广东, 11, 易)元素X、Y、Z原子序数之和为36, X、Y在同一周期, X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY, 离子半径X+Z2-C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5.(2012北京, 9, 中)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A. 原子半径: AsClPB. 热稳定性: HClAsH3HBrC. 还原性: As3-S2-Cl-D. 酸性: H3AsO4H2SO4H3PO46. (2012福建, 8, 中)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A. 最简单气态氢化物的热稳定性: RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: QQRD. 含T的盐溶液一定显酸性7.(2010全国, 12, 中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性8. (2009海南, 2, 易)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加, 下列叙述正确的是()A. 单质的化学活泼性: WB. 原子最外层电子数: WC. 单质的氧化能力: WD. 元素的最高化合价: W9. (2011山东, 13, 易)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. (2012四川, 8, 难)已知W、X、Y、Z为短周期元素, W、Z同主族, X、Y、Z同周期, W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性, X、Y为金属元素, X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5, 则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311. (2008江苏, 7, 易)下列排列顺序正确的是()热稳定性: H2OHFH2S原子半径: NaMgO酸性: H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力: OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D. 12. (2012浙江, 9, 中)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素, 3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等, X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子半径: ZYXB. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时, CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中, 阳离子与阴离子个数比均为1213. (2008海南, 14)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律, 回答下列问题。(1, 易)属于金属元素的有种, 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式); (2, 易)属于稀有气体的是(填元素符号, 下同); (3, 易)形成化合物种类最多的两种元素是; (4, 易)第三周期中, 原子半径最大的是(稀有气体除外); (5, 易)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。14. (2010天津, 7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素, M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1, 易)L的元素符号为; M在元素周期表中的位置为; 五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2, 易)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B, A的电子式为, B的结构式为。(3, 易)硒(Se)是人体必需的微量元素, 与L同一主族, Se原子比L原子多两个电子层, 则Se的原子序数为, 其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下, 表示生成1 mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。a. +99. 7 kJmol-1b. +29. 7 kJmol-1c. -20. 6 kJmol-1d. -241. 8 kJmol-1(4, 中)用M单质作阳极, 石墨作阴极, NaHCO3溶液作电解液进行电解, 生成难溶物R, R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式: ; 由R生成Q的化学方程式: 。15. (2009重庆, 29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成, 是良好的耐热冲击材料。(1, 易)X的单质既可与盐酸反应, 又可与NaOH溶液反应, X的原子结构示意图为。(2, 易)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。(3, 中)一定条件下, A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z, Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应, 其产物之一是Y的单质, Y单质的电子式为; Z分子的结构呈。A的化学式是。(4, 难)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合, 高温下反应得到的化合物均由两种元素组成, 且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用), 其反应的化学方程式是。16. (2011四川, 26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族, 丙、丁、戊处于同一周期, 戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; 戊的单质与X反应能生成乙的单质, 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, 0. 1 mol/L的Y溶液pH1; 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L, 也能与Z的水溶液反应生成盐; 丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题: (1, 易)戊离子的结构示意图为。(2, 易)写出乙的单质的电子式: 。(3, 中)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24, 反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。(4, 中)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式: 。(5, 中)按右图电解M的饱和溶液, 写出该电解池中发生反应的总反应方程式: 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中, 观察到的现象是。17.(2011海南, 13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示。其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题: (1, 易)元素Z位于周期表中第周期, 族;(2, 易)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式);(3, 易)XW2的电子式为;(4, 易)Y的最高价氧化物的化学式为;(5, 中)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应, 其相对分子质量在170190之间, 且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为。 18.(2009天津,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1,易)、的原子半径由大到小的顺序是。 (2, 易)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(3, 易)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: 。(4, 易)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号)。a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4(5, 中)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为, N的单质的化学方程式为, 常温下, 为使0. 1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等, 应向溶液中加入一定量的Y溶液至。19. (2010重庆, 26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca, 并含有3. 5%(质量分数)CaO。(1, 易)Ca元素在周期表中的位置是, 其原子结构示意图是。(2, 中)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D, D的电子式为, D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点。(3, 中)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式: P+FeO+CaO Ca3(PO4)2+Fe(4, 易)将钙线试样溶于稀盐酸后, 加入过量NaOH溶液, 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色M(OH)n, 则金属M为; 检验Mn+的方法是(用离子方程式表示)。(5, 中)取1. 6 g钙线试样, 与水充分反应, 生成224 mL H2(标准状况), 再向溶液中通入适量的CO2, 最多能得到CaCO3g。20. (2012天津, 7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。X、Z同主族, 可形成离子化合物ZX; Y、M同主族, 可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题: (1, 易)Y在元素周期表中的位置为。(2, 易)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3, 易)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。(4, 中)X2M的燃烧热H=-a kJmol-1, 写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。(5, 难)ZX的电子式为; ZX与水反应放出气体的化学方程式为。(6)熔融状态下, Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右图), 反应原理为: 2Z+FeG2 Fe+2ZG放电时, 电池的正极反应式为; 充电时, (写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为。答案高中化学： 1.A： 2.AD： 3.B： 4.B： 5.C： 6.D： 7.D： 8.B： 9.C： 10.A： 11.B： 12.B： 13.(1)7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4： 14.(1)O第3周期第A族AlCNOH(2)HH(3)34H2SeO4b(4)Al+3HC-3e- Al(OH)3+3CO2或Al-3e- Al3+Al3+3HC Al(OH)3+3CO22Al(OH)3 Al2O3+3H2O： 15.(1)(2)Al3+4OH- Al+2H2O(3)NN三角锥形AlN(4)4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC： 16.(1)(2)NN(3)23(4)H+Al+H2O Al(OH)3(5)NaCl+H2O NaClO+H2先变红后褪色： 17.(1)三A(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N4： 18.(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na+H-或Na+