电离平衡和水的电离2010.doc

电离平衡和水的电离及溶液的pH 推导 氨水溶液中 = c(OH-) = H2S溶液中 c(H+) = c(S2-) = K2一、选择题（每小题有12个正确答案）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22、下列物质中，导电性能最差的是 A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（有几个选几个） A. NaOH(固体) B. H2O C. NH4Cl(固体) D. CH3COONa(固体) E. K2SO4溶液 F. NaNO3溶液4、0.1mol/L的CH3COOH加水稀释后，下列叙述中不正确的是 A. CH3COO-的物质的量浓度减小 B. H+数目增加 C. 溶液导电性增强 D. 电离平衡向正反应方向移动5、25时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-20，下列说法正确的是A该溶液的pH一定是10 B该溶液可能pH=4 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液6、等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为A、V1=10V2B、V1V2 D、V210V17、HClO是比H2CO3更弱的酸。反应Cl2+H2O HCl+ HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入 A. NH3H2O B. HCl C. H2O D. CaCO38、在Na2HPO4溶液中，存在下列平衡：HPO42- H+ + PO43-，HPO42- + H2O HPO4-+OH-，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是 A. 加盐酸 B 加石灰水 C. 加烧碱 D. 用水稀释9、某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则以下叙述正确的是A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度10、平衡体系H2CO3 H+ + HCO3- 和HCO3- H+ + CO32-中，溶液的pH增大时，c(CO32-)将 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 可能增大也可能减小11、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH-)的积 D. OH-的物质的量12、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释和加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离平衡正向移动 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH-)减小13、在相同温度下，两种稀氨水A和B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度比值 A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能确定14、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 A. 110-14 B. 55.6107 C. 107 D. 55.615、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（:）是 pH = 0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/LNaOH的溶液 pH = 11的NaOH溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:316、某强酸溶液的pH = a，强碱溶液的pH = b，已知a + b = 12，酸碱溶液混合后pH = 7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 A. V(酸) =102V(碱) B. V(酸) =2V(碱) C. V(碱) =102V(酸) D. V(碱) =2V(酸)17、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量18、把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于AG = lgC(H+)C(OH-) A. 10-4 B. 10-10 C. 210-4 D. 210-1019、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念，定义酸度 则下列叙述正确的是 A. 中性溶液的AG = 0 B. 酸性溶液的AG a223、在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入pH=1的稀H2SO4，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为 A. 1:10 B. 1:9 C. 10:1 D. 9:124、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H+ 浓度减小，可采用的方法是 A. 加热 B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液25、下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1107mol/L DH2OH+OH是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大26、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：HS一CO32一H2PO4一NH3H2SCH3COOHOH一H2ONO2一H2 NCH2COOH A B C D27、常温下H2S饱和溶液1 L，其浓度为01molL，电离方程式为H2S H+HS，HSH+S2若要使溶液中的pH值增大同时使c(S2)减小，可采取的措施是 A加入适量水 B加入适量NaOH固体C通入适量的O2 D加入适量的CuSO428、常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH=1 B该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL1C该溶液中水的离子积常数为110-22D用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 molL1该一元酸（HA）溶液完全中和，则V1V229、某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是A. 该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B. 该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C. 该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D. 该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.730、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应31、在常温下10mLpH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A-) = c(K+) B. c(H+) = c(OH-) c(K+) c(A-) C. V后20mL D. V后20mL32、用0.01mol/L 的NaOH溶液滴定0.02mol/L的H2SO4溶液，中和后加蒸馏水至溶液体积为50mL。若滴定时终点判断有误： 多加一滴NaOH溶液， 少加一滴NaOH溶液。假设一滴为0.05mL，则与溶液中c(OH-)之比是 A. 10-4 B. 1 C. 4104 D. 104 33（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大34（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是 35、 等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A. B. C. D. 二、填空题36、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 37、现有 ： 硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 苛性钾 NH3H2O 熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解是 。（填写序号）38、250C时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va V1 = V2 32、 37、 三、PH计算专题 求下列情况下的pH，以下温度均为室温。已知lg2 = 0.3 lg9 = 0.951、pH = 2的盐酸稀释至2倍2、pH = 2与pH = 4的盐酸等体积混和3、p