2013.04期中测试.doc

高一必修2内容 2012-2013学年度第二学期模块考试高 一 化 学（2013.04）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素2已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径为DCAB B.原子序数为abcdC. a+2=c D. 离子半径为3.已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是（ ）A.AgNO3溶液 B. NaOH溶液C. Fe3O4 D. MgO4下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中， 正确的是（ ）AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱5下列说法正确的是（ ） A不同元素原子的质量数必定不同 B同种元素的质子数必定相同 C原子核都是由质子和中子构成的 D凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素6雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）AO2和O3的相互转化是化学变化 B O2和O3互为同位素CO3是由3个氧原子构成的化合物 D等物质的量O2和O3含有相同的质子数7下列说法不正确的是 （ ） A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一般具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D.阳离子与阴离子不可能质子数和电子数都相同8下列说法中错误的是 （ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B锌片、锌片，稀硫酸 C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液10下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin)11已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量12在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-113下列反应属于吸热反应的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应14决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度15A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和硝酸银溶液组成原电池时，B极变细，A极变粗。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACBCBAC DBCA16下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度都相等B当可逆反应进行到平衡状态时，反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变17铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A增大压强 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸18下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成原电池时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成第二部分 非选择题（共46分）二、填空题（共26分）19（12分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。写出3种元素的名称：C_ 、D_、 E_。写出D元素在周期表中的位置：_。画出C元素原子的结构示意图：_ _。写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：_ ；_ _。A、B两元素能形成一种4核10电子的分子，该分子内含有的化学键类型为 _ 。 20.(6分)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填 空：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =_。21.（8分）理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。 （1）该电池的负极材料是 ，负极反应式： ；（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：A.镁条、B.铝片、C.铜片、D.碳棒。若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以 是： ；（填所有可能的电极选项）正极反应式为： ； 若选择碱性水果组装水果电池，负极材料可以是： ； 三、实验题（共20分）22（20分）回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：（1）写出制取氯气的化学方程式 。（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生； e污染环境； f可防止环境污染。优 点缺 点甲装置乙装置（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置 是 ，原因是 。（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。（5）E中发生反应的离子方程式为 。（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时2分钟，试管中盛10 molL1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分）题号123456789答案DCADBAACB题号101112131415161718答案BDCBACBDB二、填空题（共26分） 19. （12分）（1）钠、铝、硅（每空1分，共3分）. （2）第3周期第A族（2分）281(2分)+11 （3）（2分）（4） （2分）； （2分） （5）共价键（1分） 20.（6分）（1）3X+Y2Z （2分，不写可逆符号不给分） （2）0.02 mol/(Lmin)或3.310-4 mol/(Ls)（2分,不写单位扣1分,其他合理答案给分） （3）5:3（2分） 21.（8分） (1) 锌或Zn（1分）， Zn-2e-=Zn2+ （2分） (2) ：AB（2分,漏一个扣一分），2H+2e-=H2（2分, “”不写不扣分） ：B（1分,）， 三、实验题（共20分）22.(20分)（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2分） （2）（8分）优 点缺 点甲装置da，e乙装置b，fc（3）(4分)C、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应 （4）0.2 （2分） （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H