05应用化学物化试题B.doc

西北农林科技大学本科课程考试试卷20042005学年第二学期 物理化学 课程B卷专业年级：应化03级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、单项选择（每题1.5分,共30分 ）1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）A) B) C) D) 2、下列公式中不正确的是（ ）A) B) C). D)3、使一过程其G = 0应满足的条件是 ( )A) 可逆绝热过程 B) 等容绝热且只做膨胀功的过程C) 等温等压且只做膨胀功的可逆过程 D) 等温等容且只做膨胀功的可逆过程4、在20和1atm下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ）A) S系0、 S环0、S总0、 S环0、S总0 C) S系0、S总0 D) S系0、 S环0、S总E2，为有利于产物D的生成，原则上选择（ ）A) 升高温度 B) 降低温度 C) 维持温度不变 D)及时移走副产物G16、二元合金处于低共熔温度时物系的自由度为 （ ）A) 1 B) 3 C) 2 D) 017、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）A) 2N2(g)+3H2(g)=2NO3(g) B) CH3COOH(1)+C2H5OH(1)=H2O(1) + C2H5COOCH3(1)C) CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)D) 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)18、已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是（ ）。A、简单反应 B、双分子反应 C、复杂反应 D、上述都有可能19、下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的? ( )A. kA和kB比值不随温度而改变B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应20、按照光化当量定律( )A.在整个光化过程，1个光子只活化1个原子或分子B.在光化反应的初级过程，1个光子活化1mol原子或分子C.在光化反应的初级过程，1个光子活化1个原子或分子D.在光化反应的初级过程，1个爱因斯坦的能量活化1个原子或分子二、判断题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“”，错误的填“”；每小题1分，共10分）1、在洁净的玻璃上缩成圆珠，称为完全不润湿，其接触角为零。( )2、熵增加的过程都是自发过程。（ ）3、热循环过程一定是一个可逆循环过程。（ ）4、克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）5、有简单级数的反应是基元反应。（ ）6、电极电势更低的金属与被保护金属相连接，构成原电池的保护方法称为阳极保护法。 （ ）7、据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外作功，必须从外界吸收热量。（ ）8、在二元合金的步冷曲线上，转折点对应的温度即为该合金的最低共熔点。（ ）9、自然界存在温度降低，但熵值增加的过程。（ ）10. 玻兹曼分布可以代表平衡分布。（ ）三、填空题(1个空格1分，共20分)1.不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ ），阴极电势（ ）。2.一定温度T、p下气体在固体表面的物理吸附过程的H（ ）0，G( )0，S( )0。（填入,=）3.常见的亚稳态有四种，它们是：（ ， ， ， ）。 4.当达到Donnan平衡时，体系中的任一电解质（如NaCl），其组成离子在膜内的浓度积与膜外的浓度积的关系为（ ）。5.溶胶在热力学上不稳定的，它能够相对稳定存在的三个重要原因是（ ），（ ），（ ）。6.在25cm3的0.02mol.dm-3的Ba(NO3)2溶液中慢慢滴入0.02mol.dm-3的Na2SO4溶液30cm3，制备出BaSO4溶胶，其胶团结构式为：（ ）。7.若A与B混合形成理想溶液，则此过程的mixV =（ ）， mixG =（ ）。8.在分子的各个运动配分函数中，与体系压力有关的配分函数是（ ），与压力无关的配分函数是（ ）。9.液体在固体表面的润湿程度用（ ）衡量，当（ ）时，称为不润湿。四、计算题(40分)1、始态温度为273K的10dm3氧气（可视为理想气体）由2.0105Pa经下列途径膨胀至30dm3，请分别计算各途径的Q、W、U、H、S、A、G、。（12分）(1)自由膨胀(2)等温可逆膨胀2、已知反应 NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为ln(k/dm3.mol1.s1)12884/T + 20.2664(1) 试求反应的级数，活化能Ea及指前因子A。(2) 若在400 时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。（10分）3、窑中石灰的反应为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，欲使石灰石能以一定速率分解为石灰，分解压力最小须达到大气压力，此时所对应的平衡温度称为分解温度。设分解反应的CP=0，试求CaCO3的分解温度。（8分）已知298K时的下列数据CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fGm /kJmol-11128.8604.2394.4fHm /kJmol-11206.9635.5393.54、设计一个电池，使其中进行下述反应：Fe2+(a1) + Ag+(a2) =Ag(s) + Fe3+(a3)(1) 写出电池表示式；(2) 计算25时，上述电池反应的