溶质的质量分数(2课时).doc

课题3 溶质的质量分数（2课时）兴隆中学 周长乐教学目标：知识与技能:1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、 学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法:1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观:让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液教学难点: 有关溶质质量分数的计算教学过程：第一课时（引入新课） 生活中我们接触到许多溶液，根据不同的需要，溶液的浓稀也不一样，怎样区分溶液的浓稀呢？（展示课件）按表中要求实验。（演示实验9-5）三种不同组成的硫酸铜溶液。（学生活动 ） 观察，描述现象，并填入教材相应表格中。体会溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，溶液由溶质和溶剂组成。（师生共同小结 ）有色溶液可根据颜色深浅区分溶液的浓稀，但比较粗略。（问题） 如果溶液无色或者要准确的知道一定量的溶液里含多少溶质，怎样表示呢？（学生活动 ） 阅读教材42页1-2段。体会在实际生活和生产中准确的表示一定量的溶液里所含溶质的质量是十分重要的，表示溶液组成的方法不止一种，现阶段要学的是用溶质的质量分数表示。（板书） 一：溶质的质量分数1. 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2 表达式：溶质的质量分数=100%3 意义：表示每一百份质量溶液中所含溶质的质量。（练习 ） 根据表达式完成刚才实验中溶质质量分数计算，并填入表中，交流结果：溶质的质量分数分别为：10048。 10091。10013 （演示实验9-6）按表中所定量配制氯化钠溶液。（学生活动 ）观察现象:氯化钠全部溶解，得澄清透明溶液。计算结果，进一步体会溶质和溶剂的量共同决定溶液的组成。( 交流结果)针对一部分学生错误让学生讨论纠正，如：用溶质的质量除以溶剂的质量等，加深对溶质质量分数的理解。(问题 )室温时 把40克氯化钠加入100克水中，所得溶质质量分数是多少？(学生活动)计算，回答，少部分是26.5，大多数是28.5，产生疑问？（演示实验 ）课件展示:温度氯化钠水操作现象溶质质量分数2040克100克混合充分搅拌（学生活动） 观察，有部分氯化钠未溶，思考，讨论，体会化学计算要尊重事实，不是纯数学计算，溶质的质量分数在溶解度范围内才有意义。(展示正确结果)：100（未溶解的不能计算在内，如此题剩余溶质3.5克）（过渡 ）刚才练习了根据公式直接进行溶质质量分数计算，下面学习其它类型计算。 板书二、溶液中溶质质量分数的计算 1根据公式进行计算2. 已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。（学生活动） 例1 通过学生阅读、讨论完成。（练习） 教材45页4.一名学生演板，教师巡回看同学们做题情况。通过练习检测学生刚才自学情况，演板规范做题格式。（展评练习）把有代表性错误的作业拿出，让学生评价，纠正，如直接用500毫升乘以1错误原因分析。强调溶质的质量分数带入计算的量必须是质量，如果不是，根据m=v换算（师生共同小结）做这样习题，关键是弄清溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数四个量，两个等式（即：溶质的质量分数=100溶液质量溶质质量+溶剂质量）灵活应用，四个量只要知道任意两个，其它都可求出。(问题)如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？(学生活动)阅读教材43-44，并讨论解决以下问题：（课件展示问题）1.完成计算，氯化钠节 克，水 克2. 称氯化钠时，能否直接放在天平上称？应该怎样做？3. 怎样正确使用量筒量一定量的液体？4. 用简洁的语言总结实验步骤。（板书）三、配制溶质质量分数一定的溶液步骤：1计算，2称量、量取，3溶解 4.贴标签（学生活动 ）小组合作完成该实验。课堂练习 1.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？2.在一次探究活动中，小江同学收集到医疗用葡萄糖注射液如下标签：葡萄糖注射液规格：250 mL内含：12.5克葡萄糖5%请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习，完成后交由同桌批改。（归纳小结）本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数，和溶质质量分数的的一些计算。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业：1.四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液.800千克质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为多少千克？板书设计:课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2表达式：溶质的质量分数=100 二、溶液中溶质质量分数的计算 1根据公式计算。 2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 溶液质量溶质质量+溶剂质量。 三、配制溶质质量分数一定的溶液步骤：1计算，2称量、量取，3溶解，4.贴标签第二课时（复习 拓展视野 ）（投影显示）市售过氧乙酸C2H4O3，其标签上的部分文字说明如下：名称 质量分数过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？（学生活动 ）思考并回答过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。（导入新课） 在生活和生产中常常要把浓溶液稀释成稀溶液，最常用的方法是加水稀释，首先学习关于溶液稀释问题的计算。（板书 ） 3溶液稀释问题计算学生活动 阅读教材43页例2，思考：1.把浓溶液稀释成稀溶液时，什么量变，什么量不变?2.还能用另一种方法解题吗？ 讨论后小结：溶质质量不变，溶液和溶剂质量变。解题关键找到稀释前和稀释后溶质质量，建立等量关系，列方程求解。（口述）：让学生口述该例题题解题思路（50克浓硫酸中溶质的质量是浓溶液的质量50克，乘以浓溶液中溶质的质量分数98，等于稀释后的溶液质量，乘以稀溶液中溶质质量分数，即：50g98=x20）（演板 ） 能用其它做法的一名同学演板（解：设需加水的质量为x。 50 g98(50 g+x)20 x=195 g答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀）（练习）1.教材45页第2题，一名学生演板，以规范做题。 2.教材45页第四题，只列算式，不计算。（评价练习） 教师把发现的错误展示，同学们评论并纠正。（过渡）以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。（板书）4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算（投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。引导与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶液中溶质的质量。讲解并板书 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813 g x， x196 g， 溶质的质量分数=100 =100=196。答：这种硫酸中溶质的质量分数为196。（练习） 教材45页第6题。练后展评。练一练基础巩固1. 生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的NaCl的质量约为多少克？若用500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理盐水多少克？拓展延伸（结合题区分溶解度和溶质质量分数）1右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条： 、 。 （2）当A中混有少量B时，可用_方法提纯A。（3）如果在t2oC时把A,C的饱和溶液降温至t1 oC时,A溶液中溶质质量分数-B溶液中溶质质量分数。(填大于、等于、或小于)下小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。作业 1.实验室中，用98的浓硫酸稀释成200克20的稀硫酸。请回答下列问题：（1）实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶、玻璃棒和 。（2）实验的主要步骤有计算、 、溶液配制、装瓶并贴标签。请填写右图的标签 。（3）计算需加水 克。（4）用量筒量水时仰视读数，所配溶液溶质质量分数 20.（填大于、等于，或小于） 2. 将12.5克大理石加入盛有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（大理石中杂质与盐酸不反应，也不溶解）,反应后烧杯中物质质量为108.1