2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.1原电池（练）新人教版.docx

4-1 原电池1下列装置中能构成原电池产生电流的是( )【答案】B2下列各装置能形成原电池的是( )【答案】D【解析】判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；电解质溶液；构成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢【答案】C4把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )AABCD BACBD CACDB DBDCA【答案】C【解析】金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得金属活动性：AB、AC、CD、DB，故正确答案为C。5一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )A通入乙烷的电极为正极B参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D负极反应式为C2H66H2O14e=2CO3218H【答案】C【解析】乙烷燃烧的化学方程式为2C2H67O24CO26H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，A项错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为27，B项错误；考虑到该电池是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，C项正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，H在碱性溶液中不能存在，D项错误。考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反应式应为2C2H68KOH7O24K2CO310H2O，正极反应式为14H2O7O228e=28OH(正极氧气得电子，理论上形成O2，但该粒子在水中不稳定，必须以OH形式存在)，负极反应式可用总反应式减去正极反应式得到：2C2H636OH28e=4CO3224H2O。6图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的通过盐桥移向Zn极B将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱C将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转D将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极【答案】B7有甲、乙两个装置，下列说法错误的是甲 乙A甲、乙装置中，Zn的质量均减小B甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C化学反应速率：乙甲D甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu【答案】B8下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A B C D【答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故错误；根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向铜电极移动，故错误；电子从负极经外电路流向正极，即从锌电极经外电路流向铜极，故正确；正极上发生2H2e=H2，故正确；根据的分析，通过1mol电子，产生0.5mol氢气，故正确；锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，故错误；综上所述，选项B正确。9如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生【答案】B10将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是【答案】A【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少，也少于b，图象应为A，故选A。11某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。（1）写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_。（2）写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_。总反应离子方程式为_。（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。（4）由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案_。【答案】（1）Mg2e=Mg2 2H2e=H2（2）2Al8OH6e=2AlO24H2O6H2O6e=6OH3H22Al2OH2H2O=2AlO23H2（3）Mg Al （4）AD（5）不可靠 将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极【解析】（1）甲池中电池总反应方程式为MgH2SO4=MgSO4H2，Mg作负极，电极反应式为Mg2e=Mg2，Al作正极，电极反应式为2H2e=H2。（2）乙池中电池总反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极上为Al被氧化生成Al3后与OH反应生成AlO2，电极反应式为2Al6e8OH=2AlO24H2O；正极产物为H2，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2。12A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为。（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。（3）C中被氧化的金属是，总反应式为。【答案】 （1）Fe+2H+Fe2+H2（2）2H+2e-H2升高（3）ZnZ