专题十七(电解池).doc

高三化学一轮专题复习学案专题十七、电解池【学习目标】1.电解池的工作原理，书写电极反应和电解反应方程式。2.了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。【学习重点】电解原理【学习难点】利用电解原理分析工业生产。【学习内容】基本概念(一)电解的原理1电解定义：在 作用下，电解质在两个电极上分别发生_和 的过程。2能量转化形式：_ 转化为 。3电解池(1)构成条件有与 相连的两个电极。 (或 )。形成 。比较原电池和电解池原电池电解池一般组成条件电极确定的依据、方法和名称电极反应能量转化形式 实例装置电极方程式电池总反应电池作用氧化和还原反应分在两极进行，形成电流加快了电子转移使通常难以进行的氧化还原反应变成可能；使通常能进行的反应变得更加容易. (二)放电规律(1)电解池中的 （阴极或阳极）本身均不放电.不论其材料活泼性如何,不参与电极反应,故受到保护.(2)电解池的阳极为非惰性电极时,一般是 放电.(3)电解池中若阳极为惰性电极,由溶液中的 放电.一般离子的放电次序如下:阴离子在阳极放电顺序: 失电子能力依次增强阳离子在阴极放电顺序 得电子能力依次增强(三)各类酸、碱、盐溶液电解产物、溶液pH变化等情况小结(用惰性电极)电解液(实例)电极产物相当于电解何物pH值变化为恢复可加入的物质阳极 阴极含氧酸(H2SO4) 可溶性强碱(NaOH)活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)由盐种类定无氧酸(HCl) 不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)/活泼金属无氧酸盐(NaCl) 不活泼金属含氧酸盐(CuSO4)(四)电解原理的一般应用1.电解饱和食盐水 氯碱工业电极材料：阳极(石墨)、阴极(铁)电极反应： 阴极(Fe) （放电能力 ）阳极(C) （放电能力 ） 电解总方程: （标出阴阳极产物）【思考】两材料能否交换?为什么? 阴极(C) 反应： 阳极(Fe)反应： 3.活泼金属的冶炼:电解活泼金属的氧化物、碱或盐(熔融状态),制取活泼金属.电 解 阳极石墨，阴极Fe、C等金属.如:2NaCl(熔融) 如：铝的冶炼电离 Al2O3（熔融） 2Al33O2电极方程式：阳极（C） 阴极（Fe） 电解方程式 阳极副反应 CO2 CO2 需补充碳块4.精炼铜阳极: (含杂质:Zn、Fe、Ni、Ag、Au) 装置： 阴极: (纯净物) 电解液: 电极反应式： 阳极: ， ， “阳极泥”是 5.电镀用电解法在某金属(镀件)表面镀上一薄层其它金属(镀层金属) 电镀槽:阳极： 电极反应:Mn eMn 阴极： 电极反应:MnnM 电解液: 典型例题 1（2007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g2（2008年宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4 e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6 e DO2(g)+2H2O(1)+4 e= 4OH3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH2e= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e = Ni2O3+3H2O4(2011全国II卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）。ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O5.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池