理综化学试题(十).doc

理科综合化学试题（十）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ca-407化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验原理或实验问题处理方法不正确的是（ ）实验室可以用氯酸钾受热分解制氧气，也可以用双氧水分解制氧气配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再边搅拌边加水实验过程中与结束后，应将所有的废液倒入下水道不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛A BC D 8在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJ/moLBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的放热增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S CuS+ 2H+ CFeS + 2H+ Fe2+ + H2S DZn2+ + S2- + 2H2O Zn(OH)2+ H2S10下列各组离子可能大量共存的是（ ）A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+C常温下水电离出的c(H+)c(OH-)10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+11已知250和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) 能自发进行，该反应的反应热为：H= +56.76kJ/mol，则该反应能自发进行的原因是（ ） A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应。1,3,512常温下将V1mL c1molL-1的氨水滴加到V2mL c2molL-1盐酸中，下列结论正确的是（ ）A若混合溶液的pH=7，则c1V1 c2V2B若V1=V2，c1 = c2，则混合溶液中c (NH4+) = c (Cl-)C若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (NH4+) c (Cl-)D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c213“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 （ ） A分子中所有的原子共平面OOHOHOHOHB能和溴水发生加成反应C能发生氧化反应、取代反应和加成反应D1molEGC与4molNaOH恰好完全反应26(16分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10，B的化合物种类繁多，数目庞大，C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。 （1）写出E的单质与A、D两元素组成的常见化合物反应的离子方程式：_。（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是（用离子方程式表示）：_。 （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJmol1，写出其燃烧的热化学方程式：_ _。（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：X的化学式是_ _。图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平 衡状态的是_ _。该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为_ _。 反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_ _。 若在t1至t2的某一时刻，在等温等容条件下 将反应体系中的X、Y物质的量同时扩大为 原来的两倍，则平衡的移动方向为 。27（14分）A、B、C、D、E、F、G是常见的无机物，除B、C外其它物质的组成元素不超过2种，在水溶液中能发生如下反应： A+BC+D C+EA+H2O A+KIF+D+GF+Cl2A A+FeF试推断它们的化学式：A 、 B 、 C 、 D 、E 、 F 、 G 。28（14分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了如下探究实验方案：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000molL-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。步骤2中，改用试剂_来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视 。被滴定的20.00 mL滤液中 CO32的物质的量为_mol，原茶叶中钙离子的质量分数为_。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将_(填下列序号之一： 偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏)29（14分）有些化合物具有相同的相对分子质量，如本题涉及的A、F、L、M四种物质的相对分子质量均为58。其中A、F均为烃的含氧衍生物，A可由B催化氧化得到，但A无法进一步被催化氧化，F能发生银镜反应，L是K的同系物，其碳原子不可能在同一平面上，M是一种无机弱碱