2016第一学期杭州二中高三年级化学选考仿真考(正式简单版).doc

绝密考试结束前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 (模拟)考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23 Si 28S 32Ca 40Fe 56Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列关于“Na2O.SiO2”的分类正确的是 A混合物 B碱性氧化物 C酸性氧化物 D盐2下列仪器及其名称不正确的是 A量筒B试管C蒸发皿 D分液漏斗3下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是 A石墨 BKNO3 CH2SO4 D蔗糖4Na2CO3CO2H2O2NaHCO3的反应类型是 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5下列物质的水溶液因水解而显酸性的是AKNO3 BFe2(SO4)3 CNa2CO3 DH2SO46下列化学用语表述正确的是A乙烯的结构式：CH2=CH2 BHCl的电子式C氯原子的结构示意图 D二氧化碳的比例模型：7下列叙述中不正确的是A干燥的氯气不能使鲜花褪色 B镁条可以在二氧化碳气体中燃烧 C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化8下列说法正确的是A油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象C欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液D利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可减少“白色污染”9下列说法不正确的是A硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体 BCH4与C3H8一定互为同系物C35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素 D与互为同分异构体10下列说法正确的是A化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化不一定引起物质种类的变化11下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212下列关于化石燃料的加工说法正确的是A石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径13下列说法不正确的是A相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同 B在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应 C邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 D分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种14有关常温下浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是A两种溶液的pH相同BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OHC分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性D等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的物质的量相同15在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是A05min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12molL1min1B若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变C若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态D达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等16取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4层溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒17电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列判断正确的是 A锌为负极，被还原 BAg2O为正极，发生氧化反应 C纽扣电池工作时，电子从Ag2O极经电路流向锌极 XYZWQD纽扣电池工作时，负极附近溶液的pH减小18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是AZ位于第3周期IIIA族BX、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数CY元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键DX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键19下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅C乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失20下列说法不正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BBaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）晶体类型不同21下列实验操作或方法正确的是 A配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴加到稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止B鉴别苯和乙酸乙酯：分别加入NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄C配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视定容会导致浓度偏高D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,再加入新制银氨溶液,未出现银镜,说明淀粉尚未水解22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA B18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA C一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA D25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA23常温下，向25.00mL 0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)B点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C点所示溶液中：c(H+)=c(OH-)，不存在CH3COOH分子D点以后的溶液中可能出现：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)24向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322H=HCO3H2O B2OHCO323H=HCO32H2OCOHCO323H=CO22H2O D2OHCO324H=CO22H2O25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是：A溶液1加入KSCN溶液一定呈红色B取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD沉淀2不溶于氢氧化钠溶液二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是 。（2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是 。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出C与D发生反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等BD遇金属钠产生氢气C将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层D由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原27（5分）如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，反应有气体单质生成，C是一种黑色固体物质。请回答：(1)写出C的化学式_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出在硫酸亚铁溶液中通入氯气的离子方程式 。28（5分）化学式一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。（1）图1仪器的名称是_（2）现需配制250mL 0.200mol/L NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，图中存在的错误是_。（3）下列说法中正确的是_A图1中冷却水从b处流出B溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图3所示用力振摇C如图4静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中D若按图5放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质29（4分）室温下，向100mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL 0.3mol/L的H2SO4溶液，充分反应 ，得沉淀2.33g，反应后测得溶液的pH=13（假设反应后溶液的总体积为200mL）。请计算：（1）原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是 mol。（2）原混合溶液中NaOH 的物质的量浓度是 molL-1【加试题】30. I. X、Y是同周期的短周期金属元素，原子序数依次增大，且X、Y的最高价氧化物对应水化物两两之间可以发生反应。（1）已知X、Y 可以与氢元素形成XYH4，写出XYH4与水反应的化学方程式 ；（2）Y、石墨与含YCl的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：写出充电时的阴极反应式： 。II.在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H=746.5kJmol-1，一定温度下，将2mol NO和4mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中。10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为2.4mol。(1)前10s内平均反应速率v(CO)为 ；(2)关于上述反应，下列叙述正确的是 ；A. 达到平衡时，移走部分CO2，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快B. 其他条件不变，将此反应改在恒压条件下进行，达到平衡时，CO的物质的量大于2.4molC. 其他条件不变，将此反应改在绝热条件下进行，达到平衡时的时间将缩短 D. 在相同的条件下，使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应使用甲催化剂E. 若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.4mol N2，则此时v正v逆(3)已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线I如右图：若其他条件不变，将容器体积改为4L，请画出c(CO)对反应时间变化曲线II(不要求标注CO的终点坐标，t1时刻达到平衡)【加试题】31. 碘酸钙（Ca(IO3)26H2O）可以按照如下反应来制备：I2 + 2KClO3 + HCl = KIO3HIO3 + KCl + Cl2KIO3HIO3 + KOH = 2KIO3 + H2OCaCl2 + 2KIO3 = Ca(IO3)2 + 2KCl冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：碘酸钙存在形式Ca(IO3)2Ca(IO3)2H2OCa(IO3)26H2O稳定温度57.53257.532【实验步骤】1. 碘酸钙的制备： 如图搭好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持温度在 85左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78g。2. 产品纯度分析：准确称取 0.5000 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入 250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取 25.00 mL 试液置于碘量瓶（如右图）中，加入1：1高氯酸酸化， 一定量KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3min，加水，用0.04000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：称取碘酸钙产品的质量：1234滴定起始刻度/mL0.201.520.841.16滴定终止刻度/mL31.5331.5030.8431.18Na2S2O3 溶液用量/mL附：本题使用的摩尔质量（gmol-1）碘酸钙无水盐： 389.88 一水合物： 407.90 六水合物： 497.99 碘酸钾： 214.00 碘： 253.80 请回答：(1)本实验中C烧杯内装的溶液是 ，作用是 。(2)根据 现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。(3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法。(4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：第一步： ；第二步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(5)该实验的产率为 ，产品的纯度为 。(6)下列操作说法中正确的是 ：A制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低B制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高C产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响D滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高(1)O3(2)Zn/H2O【加试题】32. 已知：(1)RCHCHR1 RCHO R1CHO R2OOCH3CH2ONa(2)R1CCH2R2R3CHO R1CC=CHR3 (3)步：以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。步：O2Cu,HCH3IGC10H12O3H+B一定条件EF I -H2OD催化剂LO2Cu,C11H14O2KH2催化剂JCH3CH2ONaMN请回答：(1)D中官能团名称是 ；(2)下列说法不正确的是 ；AE生成F与G生成H的反应类型相同 BJ的结构简式是C1mol I最多能和4mol H2加成 DN的分子式为C17H20O2(3)符合下列条件的G 的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 ； 能与浓溴水反应产生白色沉淀 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应 (4)写出方程式：B + CD ；(5)以和原料，合成（用流程图表示，反应条件任选）2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 (模拟)答卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题（本大题共4