核外电子排布轨道.ppt

1 11 3原子核外电子排布一 原子轨道的能级1 单电子轨道能级 取决于n 与l无关 如H原子或类氢原子 E1S E2S E2P E3S E3P E3d 2 多电子轨道能级 多电子原子轨道能级由n值与l值共同决定规律 l相同 n 则E E1s E2S E3S E2P E3P E4P 2 n相同 l 则E Ens Enp End Enf E4s E4p E4d E4f 3 同一原子内 n l都不同的分层间有能级交错现象 E4S E3d E4PE5S E4d E5PE6S E4f E5d E6P轨道能级E用n 0 7 l规则求算 n 0 7 l越小 能级越低如 E4s 4 0 7x0 4 E3d 3 0 7x2 4 4 E4S E3d 导致原因 屏蔽效应而引致屏蔽效应 内层电子对外层电子的排斥作用 削弱了核对外层电子吸引作用 而使轨道能级分裂的现象称之 4 钻穿效应 多电子原子中 n大l小的轨道上的电子潜入核附近的空间区域 较好地躲避其他电子的屏蔽作用 增加核引力 使轨道能量降低的渗透作用 称为电子的钻穿效应 5 二 核外电子排布1 电子排布三原理 保里不相容原理每个原子轨道至多容纳两个自旋方向相反的电子 或者说 在同一原子中 不能有四个量子数完全相同的两个电子 能量最低原理电子在原子轨道上分布 要尽可能使整个原子系统能量最低 6 洪特规则在相同n和相同l的轨道 简并轨道 上分布的电子 总是尽先分占不同的轨道 且自旋平行 半满 全满或全空状态时相对较稳定 全满 s2 p6 d10 f14半满 s1 p3 d5 f7全空 s0 p0 d0 f0 7 2电子排布填充序 E1s E2s E2p E3s E3p E4s E3d E4p E5s E4d E5p E6s E4f E5d E6p 3 电子排布式 又称电子结构式或电子分布式 例6 8 三 原子电子层结构与周期表1 电子层结构与周期周期数 电子层数 最外层主量子数2 电子层结构与族 1 主族 凡最后一个电子填入ns或np轨道的元素称为主族元素 用A标记 主族的族数 最外层电子数 2 副族 凡最后一个电子填入d或f轨道的元素称为副族元素 用B标记 9 3 电子层结构与区共分5个区 s区 IA IIA p区 IIIA VIIA 0族 d区 IIIB VIIB VIII族 ds区 IB IIB族 f区 镧系 锕系元素 例7 10 例5写出Cr Cu Br和Hg的电子排布式 Cr 24 电子填充式为 1s22s22p63s23p64s23d4考虑洪特规则特例 1s22s22p63s23p64s13d5所以其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 11 Cu 29 电子填充式为 1s22s22p63s23p64s23d9考虑洪特规则特例 1s22s22p63s23p64s13d10所以其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 12 Br 35 电子填充式为 1s22s22p63s23p64s23d104p5所以其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5Hg 80 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 13 说明 为了简化原子的电子结构 通常将内层已达稀有气体的电子层结构 用稀有气体加方括号表示 并称为 原子实 例 Cr Cu Br和Hg的电子排布式为 Cr Ar 3d54s1Cu Ar 3d104s1Br Ar 3d104s24p5Hg Xe 4f145d106s2 返回9 14 例8 1 已知某元素 2价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d10 则该元素在周期表中所属的分区为 A s区 B d区 C ds区 D p区 解 因元素原子的电子