高一化学之十一 化学能与电能 知识点总结.doc

7-23 化学能与电能知识点1、原电池的概念 将化学能转变成电能的装置2、组成原电池的条件 3、 原电池的原理负极-_的金属- 电子-发生 反应正极-_的金属- 电子-发生 反应外电路：电子流向： 电流流向：内电路：电子流？ 电流流向： 阴离子流向： 阳离子流向：原电池正负极的判断：a、 根据活动性判断：例： 特殊： b、根据反应本质来判断：失电子的一定是负极（电子从负极发出），化合价升高。例：Zn + 2MnO2 + NH4+ =Zn2+ + Mn203 + NH3 + H2Oc、从现象来判断：负极一般会溶解（质量减轻）。正极一般产生气泡。如：在某一原电池反应中，原电池两极A、B，A极冒气泡，则？A溶解，则？ 例 1（9分）（2007海南14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。例2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA 4、阳离子放电顺(氧化性强弱顺序)： AgHg2Fe3Cu2HPb2+Sn2+Fe2Zn2+Al3Mg2NaCa2K5、锌铜原电池（硫酸电解质）： 负极： 正极： 总反应： 现象：盐桥（锌铜原电池）例3（08年广东化学5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD6、碱性锌锰干电池(负极锌正极石墨电解质KOH)： 已知总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极： 正极：7、铅蓄电池（充电电池，二次电池，电解质硫酸） 总反应： 放电：负极： 正极：例4.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物8、氢氧燃料电池：总反应： 1、酸性电解质：负极：正极： 2、碱性电解质：负极：正极：9、甲烷燃料电池（碱为电解质）： 甲烷燃烧的方程式： 甲烷燃料电池的总反应式; 正极： 负极：例5（2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极（化学实验总结7）常见气体的制备方法制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项O2固体+固体加热排水法检查装置气密性。装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放药品处加热。用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3向下排空气法Cl2固(或液)体+液加热向上排气法同上、条内容。液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒，尾气要用碱液吸收。制取乙烯温度应控制在170左右NO排水法C2H4H2固体+液不加热向下排空气法或排水法检查装置气密性。使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2向上排气法H2S说明： 制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸； 收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥； 制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管； 制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水； 有毒气体的制备要注意尾气处理； 制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应化学实验总结8 气体的检验 检验气体是根据气体的特性。一般从气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性去考虑。 方法有观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)可据色辨之。溶解法：根据气体溶于水现象的不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法：如石蕊试纸，Pb(CH3COOH)2试纸。星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。 若几种气体在某些检验方法上显出共性(如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使