离子键高一化学公开课教案.doc

肥西中学多媒体教学公开课教案离子键高一化学公开课教案肥西中学 沈宏柱 一、本节教学目的与要求 掌握化学键、离子键的概念，理解离子键的形成并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 二、本节教材简析 本节教材是第一化学“第五章 物质结构元素周期律”的第五节，前四节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为化学键的概念；另一部分是离子键的概念及用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。 三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。 四、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 五、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕等。 六、教学过程 新课导入前面我们已学习了结构知识，为什么100多种元素的原子可以形成1000多种形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么氢分子是双原子分子而氦分子是单原子分子？为什么物质的性质不同呢？本节课围绕这些问题，我们来讨论在构成物质时的相互作用，学习化学键及离子键等知识。 影幕显示1第五节 离子键 影幕显示2本节教学要求(内容同前面向1，并讲述) 影幕显示3一、化学键/1.定义 指导学生阅读课文，找出化学键的定义 影幕显示 4(以热字打出化学键的定义) 影幕显示5(两个水分子的图示；讲解化学键定义，以汽化温度为100，而1000以上才有不到1%分钟成H2和O2为例说明不定义中“相邻的”、“强烈的”、“相互作用”的内涵。) 影幕显示62. 成因：原子趋向于稳定结构；原子间强烈作用，体系能量降低(边讲解)。 影幕显示73. 分类：离子键、共价键、金属键等。(讲述)NaNa+Cl-Cle+11281782+1128+17288+17+ (边讲解：静电作用吸引与排斥作用达到平衡) 影幕显示8二、离子键/1. 典型实例。 影幕显示92. 定义/阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键(边讲解：成键微粒阴、阳离子；成键性质静电作用。) 影幕显示103. 形成条件/一般是活动金属与活动非金属的化合。(讲解：如A、A族元素与A、A族元素之间的成键。) 过渡(讲解)用原子结构示意图表示离子键的生成不方便，下面我们来学习一种更为直观的表示方法。 影幕显示11三、电子式/1.概念。在元素符号周围用小黑点(或x)来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。/2.意义。表示了元素微粒的最外层电子数，可以表达分子或离子的形成。(边讲解) 影幕显示123.写法/原子的Nax、 、/例不能写成；离子的Na+、；离子化合物的Na+ Ca2+(不能写作Ca2+或Ca2+)(以上边显示边讲解)。 影幕显示13试试看：将下列元素符号填入相应的位置(完成电子式的书写)。 2+ Br He K S Ca Ar (学生思考后，提问学生) 影幕显示14(填充) Ca2+ k /离子化合物的形成过程/Na+Na+(讲解用“”不用“=”)Ca2+2Ca2+。 影幕显示15(巩固)小结(请学生进行边打影幕)离子键/离子化合物/电子式。 影幕显示16(能力训练)课堂练习/ 1. 化学键是指( ) A. 物质在发生化学反应过程中分子间强烈的相互作用 B. 在物质内部结构中，相邻的两个或我个原子之间强烈的相互作用 C. 分子内原子间的吸引力D. 分子内原子间的排斥力 2. 电子式是指( ) A. 用小黑点表示原子核外电子数的式子 B. 用小黑点表示原子(或离子)核外电子数的式子 C. 用小黑点(或)表示参与形成化学键的电子数的式子 D. 在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子(或离子)的最外层电子的式子 3. 下列哪组元素的原子间作用易形成离子键( ) A. 钾和硫B. 氢和氯C. 钙