《烃》阶段练习题.doc

阶段练习题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中遇水不产生气体的是（）ACaC2BF2CNa2ODK 2下列叙述中，不正确的是（）A红磷和白磷是同素异形体B苯和甲苯是同系物CH2和D2互为同位素D丁醇和乙醚互为同分异构体3已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，两铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）A39 61B61 39C1 1D39 114将3.8g某氯化物和氯化镁的混合物完全溶于水，与足量的硝酸银溶液反应后，得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一种氯化物是（）AAlCl3BKCl CCaCl2 DliCl5Murand等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）ANO不是亚硝酸酐BNO是红棕色气体CNO可以是某些含高价N物质氧化的产物DNO可以是某些含低价N物质还原的产物6具有相同质子数和不同电子数的单核微粒一定（）A是同一种单质B是同一种元素的微粒C互称为同素异形体D互称同位素7等体积等物质的量浓度的下列物质的水溶液，离子数目最多的是：（）ABaCl2BNa2SO4CNa2SDNaCl8某无色混合气体，可能会有CO2、CO、H2O(气)，H2中的一种或几种，依次进行下列处理（假定每次处理均反应完全）：（1）通过碱石灰时，气体体积变小；（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；（4）通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（）A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB一定含有H2O、 CO ，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、CO2D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO29为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）AMgCO3BNa2CO3CNaOHDNH3H2O 10甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（）A2 1B1 1C3 1D1 3二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）。11有机物A含C 40%，H 6.67%，O 53.33%质量分数），在标准状况下，其气密度是1.34g / L，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成，有机物B 含C 60%，H 13.33%，O 26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应，则下列各组中A、B的结构简式都正确的是（）AHCHO CH3CH2CH2OHBHCHO CH3COOHCCH3CHO CH3COOHDHCHO 12常温下有A和B两种气体组成的混合物。已知B的分子量大于A的分子量，混合气只含碳、氢两种元素，而且不论A、B以任意比例混合，碳、氢质量比总是大于4 1而小于9 1。若混合气体的碳、氢质量比是6 1，则A在混合气体中的体积分数为（）A15%B30%C50%D80% 13在盛有足量Na2O2的密闭容器中充入3 mol CO2和1 mol CO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为（）A0B0.5molC1molD1.5mol14下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABeCl2BPCl3CPCl5 DN215下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A28g氮气所含有的原子数目NAB4g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NAC1 mol甲烷质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA16在相同条件下，5mL气体单质X2余10mL气体，单质Y2可完全反应，生成10mL气体Z，则Z的化学式为（）AXY2BXYCX2Y4DX2Y17在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、SO42、MnO4、NO3BMg2+、SO42、NH4+、ClCNa+、K+、NO3、NCO3DK+、AlO2、Na+、NO318分子式为C5H7Cl 的直链有机物，其结构式中不可能（）A只含一个双键B含两个双键C含一个双键同时含一个叁键D含一个叁键19在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是（）AFe2+B Fe3+CH+和Fe2+DFe2+和Fe3+20用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）A加入较多的硅铁B加入较多的焦炭C使用较多的生石灰D掺入含磷较高的废铜21下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂C是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质22下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸的反应：B饱和石灰水跟稀硝酸的反应：C向稀氨水中加入稀盐酸： D碳酸钙溶于醋酸中：23盆烯是长年合成的一种有机物，它的分子结构如右图所示，结构式表示（其中碳、氢原子均已略去）。下面关于盆烯的说法错误的是（）A盆稀可以在一定条件下发生加成反应B盆稀是乙烯的一种同系物C盆稀是苯的一种同分异构体D盆稀的分子中所有碳原子共一平面 24将1体积选项中的一种气体，与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假定反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）ACl2 BCOCCO2DN2 25关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键26X、Y、Z为短周期元素，这些无素原子的最外层电子数分别是1，4，6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是（）AX2Y2BXYZCX2YZ2DX2YZ327甲元素的阳离子与乙元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述中，不正确的是（）A原子序数：甲 乙B原子半径：甲 乙C离子半径：甲 乙D离子半径：甲 = 乙28称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，如果要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量之比为（）A1 2B1 3C3 2D1 129向2L 乙烷和1L 丙烷的混合气体中通入65L干燥的空气，使其完全燃烧，把生成的气体干燥后，则气体的体积为（）A60LB63LC68LD64L30下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）AKNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2BH2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOHCHCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOHDNaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH三、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 31为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾沉淀试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）ABCD32将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A1 1B1 2C3 2D2 333V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计算发生完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）A1 2B21C3 5D5 334已知25%氨水的密度为0.91g /cm3，5%氨水的密度为0.98g /cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）A等于15%B小于15%C大于15%D无法估算35已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：。则下列反应中不能发生的是（）AB CD36CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。通过对CaC2制C2C2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）AZnC2与水反应生成C2H6BAl3C3与水反应生成C3H4CMg2C3与水反应生成C3H4DLi2C2与水反应生成C2H437某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 1时，还原产物是（）AN2OBNOCNO2DN238制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都无D烧杯中铁、铜都有39不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 （） A只有组可以B只有组可以C两组都可以D两组都不可以40一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：A5 3B5 4C3 5D1 1四、填空题（本题包括6小题，共30分）41（1）图中表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液面的体积是 mL。（2）图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积。A是a mLB是(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a)mL42有A、B、C三种单质，常温下A是固体，B是液体，C是气体。X、Y、Z 是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中X的化学式为。 43将ag MgCO3与hg NaHCO3分别加入到100mL 1 mol / L的盐酸中，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a与b的关系和取值范围是。44有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别是Cl、NO3、OH、SO42、CO32（都不重复）现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。（2）A、E溶液都呈碱性。则得0.1mol /L的A溶液pH值小于13。（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液无现象。由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是溶 液ABCDE阳离子阴离子45NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单位，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是 a ；该反应的化学方程式是 b 。46某碳氢化合物A，是无色晶体，熔点为130131。结构分析证实，在A的分子中：（1）有8个碳原子；（2）每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连。（3）只有一种碳碳碳键角。请：（1）写出此化合物A的分子式。（2）判断分子中有没有烯键。（3）写出分子A的结构式（只要求写出硫的骨架，不需要写出C、H的元素符号）。五、实验题（本题包括3小题，共15分）47有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示，（1）药品是（2）沉淀是（3）药品是（4）母液中存在的阳离子有48提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）溶液I中所含金属离子是（4）由C E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 49A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为Cl、SO42、NO32、OH、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。当四种物质的稀溶液反应时产生如下现象A + B 产生白色沉淀；B + D 产生白色沉淀；C + D 产生蓝色沉淀。由此可以判断（写分子式）A B C D。六、计算题（本题包括3小题，共15分）50（1）已知某混合气体的体积百分组成为80.0% CH4 , 15.0% C2H4和5.00%C2H6，请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（克/升）（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积百分含量。（本题计算过程中请保持3位有效数字）。51为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。请计算并结合推理填写下表。组成该磁性材料的元素是各元素的质量比是各元素的原子个数比是该磁性材料的化学式为52取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g. 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。【答案及提示】一、选择题1C2C3A提示：4D提示：若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀量为：143.5 = 11.48g 12.4g，说明3.8g纯某氯化物所生成AgCl的质量必大于12.4g，即1 mol Cl所结合其它金属阳离子质量应小于12g (Mg2+质量)，1mol Cl所结合Al3+、K+、Ca2+、Li+、质量分别为9g、39g、20g、7g。AlCl3, LiCl可能，3.8g AlCl3生成AgCl沉淀质量为 143.5 = 12.25 12.4g5B提示：NO中N的化合价处于中间价态，它可以是高价N物质的还原产物，如HNO2 NO，也可以是低价N物质的氧化产物，如NH3 NO。HNO2的酸酐是N2O3。NO是无色气体。6B7C8D9A10B二、选择题11A、D12C提示：若要A、B以任意比例混合，C、H质量比总是大于41，而小于91，则必须气体CH 质量比是41，而另一气体CH质量比是91。 （1）设C、H质量比为4 1的气体的分子式为CxHy, ，常温是气体，则分子式为C2H6。 （2）设：C、H质量比为9 1的气体的分子式为CxHy，常温是气体则分子式为C3H4。（3）由题意B的分子量大于A， A为C2H6, B为C3H4（4）设由amol C2H6与b mol C3H4, ， C2H6 = C3H4 = 50%。组成的混合气体中C、H质量比是61，验算：C2H6余C3H4以11 体积混合 13D提示：解法一：总反应式法：4Na2O2+ 3CO2 + CO = 4Na2CO3 + 1.5O2，故最后容器中气体为O2，其量为1.5mol.解法二：原子守恒法：1mol CO刚好与1 mol Na2O2反应全部生成1 mol Na2CO3，而3 mol CO2可拆分成：3mol CO3 mol O，根据O原子守恒，必须有1.5mol O2产生。解法三：电子守恒法：由题设令最后容器中O2为x mol.失电子得电子12 + x 2 = 51, x = 1.5mol14BD15CD16A17B18AC19A20C 21AD22AC23BD24CD25AD26B提示：X为H或Li和Na，Y为C或Si，Z为O或S，则组成的化合物的化学式可能是HCHO（X2YZ），HCOOH（X2YZ2），H2SiO3及其钠盐Na2SiO3，Na2CO3（X2YZ3）27BD28D29A30BD 三、选择题31A32D33C34B提示：解法一：混合时溶质质量不变，设分别取Vml溶液V0.91 25% + V0.985% = (10.91 + V0.98)x%, x% = 14.63% Cu，氧化性：Fe 3+ Cu2+ Fe2+, Fe先于Cu参加反应，烧杯中不可能有Fe无Cu。39B40A提示：由电子守恒（x mol）（y mol）。所以得：3x = 5y，即x y = 5 3，被氧化与被还原的氮原子数之比为5 3.四、填空题41（1）3.2 mL提示：由下到上量筒的读数逐渐增大，由图1可知此量筒的分度值为0.2mL，刻度A为4mL，则液体体积为4mL40.2mL = 3.2mL。（2）D提示：由于滴定管最大刻度的下面玻璃管内还有液体，总体积一定大于（50a）mL.42FeBr243a = b 4,2, 提示：本题属于字母型讨论计算问题，有一定难度，但题中已作了限制“反应后所得两种溶液质量相等”，因而只可能盐酸足量，否则就不合题意了。n (HCl) = 0.11 = 0.1(mol).MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O 84 2 44 a 0.1 aMgCO3与盐酸刚好反应时a = 4.2gNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 84 1 44 6 6.1 bNaHCO3与盐酸刚好反应时b = 8.4g要满足题设应有：，即a = b 综合考虑得a = b 4.244溶 液ABCDE阳离子Na+Ag+Fe3+Al3+Ba2+阴离子CO32NO3SO42ClOH45a: N2b: 6NO